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1、1北北 京京 工工 商商 大大 学学 一、判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（是是，否，否 每小题每小题 1 1 分分共共 1818 分分）1. 基态 H 原子核外电子运动状态函数 2s 与 2px 对应能级相等。2 因为 0Cu2+/Cu0Pb2+/Pb，所以 Cu2+的氧化性比 Pb2+的强。 3 第四能级组只有 4s4p 两种轨道，其中 4d 轨道因能级较高升至第五能级组。 4 H2O 分子中的 O 原子轨道采取 sp2 杂化； 5 氢电极（H+/H2）的电极电势一定等于零。 6 已知 A 反应的活化能 Ea=61 KJ/mol，而相同条件下 B 反应的活化能仅有 43.6 KJ/
2、mol，所以 A 反应速率大于 B 反应。 7 K3Fe（CN）6应命名为六氰合铁（）酸钾。 8 已知 Ka，HAc1.70105 ，则 HAc-NaAc 适合用作配制 pH5.0 的缓冲溶液； 9 新生成的 CaSO3沉淀若用纯净的蒸馏水洗涤要比用稀 Na 2SO3水 溶液洗涤损失小。 10 蔗糖溶于水后形成透明溶液，所以此过程是熵减过程。 11 某化学反应，在一定温度下加入催化剂后平衡常数K 保持不 变。 12 离子键同共价键一样具有饱和性和方向性。 13 恒温恒压条件下，化学反应自发进行的必要条件是HTS 14 MnO4-Mn2+电对的电极电势随溶液的 pH 值减小而增大; 1 1 所有
3、单质的标准摩尔生成焓。0H0mf2 2 在标准状态下，反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)与 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的等压热效应相等。3 3 升高温度，反应速率常数增大。4 4 对于任何化学反应，加入催化剂后化学平衡常数均保持不变。5 5 二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上等于 Ka2。由于 AgCl 的 Ksp大于 Ag2CrO4的 Ksp，所以 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度。7 7 由于 Cu2+ + 2e Cu 的 Eo(Cu2+/Cu) = 0.337V，所以 2Cu2+ + 4e 2Cu 的Eo(Cu2+/C
4、u) = 0.674V。28 8 BeCl2分子与 OF2分子的空间构型均为直线形。9 9 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。1 10 0 苯(C6H6)和萘(C10H8)分子均具有芳香性。一、一、选择题（每小题选择题（每小题 2 分，共分，共 30 分，请将答案填在下面表格分，请将答案填在下面表格中）中）题 号123456789101112131415总 分 答 案 1.1. 下列符号中，不属于状态函数的是：(A) T (B) H (C) p (D) Q2.2. 下列情况中属于封闭体系的是：(A) 用水壶烧水(B) 反应在密闭容器中进行2422NO(g)ON(C) 氢
5、氧化钠在烧杯中反应3.3. 在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数：(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 难以判断4.4. 反应 NO(g) + CO(g) = 1/2N2(g) + CO2(g)的=373.0 kJ/mol，若要提高 mrHNO(g)和 CO(g)的转化率，可采取的方法是：(A) 高温高压 (B) 低温低压(C) 低温高压 (D) 低压高温5.5. 若某反应的正反应活化能大于逆反应的活化能，则该反应为：(A) 放热反应 (B) 吸热反应(C) 既不放热也不吸热 (D) 不能确定6.6. 在 HAc 溶液中加入下列物质时，HAc 解离度增大的是：(A) NaA
6、c (B) HCl(C) NH3H2O (D) HAc7.7.下列各组水溶液，当两种溶液等体积混合时，可以作为缓冲溶液的是：(A) 0.100 mol/L NaOH0.200 mol/L HCl(B) 0.100 mol/L HCl0.200 mol/L NaAc(C) 0.100 mol/L HCl0.050 mol/L NaNO238.8. 下列分子或离子中，键长最短的是：(A) (B) (C) (D) 2 2O2O-2 2O 2O9.9. 多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是：(A) 2，1，1，+1/2 (B) 2，0，0，1/2(C) 3，1，1，+1/2 (D) 3
7、，2，1，+1/210.10. 下列物质中，可作多齿配体的有：(A) en (B) NH3 (C) F (D) CN2. 下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯自由能变Gf0=0 （2 分）（A）Br2(g) （B）Br-(aq) （C）Br2（l） （D） Br2 (aq) 3. AgCl 在下列溶液中溶解度最小的是： （2 分） (A) 纯水(B) 0.01 mol/L 的 NaCl 溶液(C) 0.01 mol/L 的 CaCl2溶液 4. 下列各组水溶液等体积混合时，可以作为缓冲溶液的是： (A) 0.100 mol/L NaOH0.200 mol/L HCl(B) 0.100 mol
8、/L HCl0.200 mol/L NaAc(C) 0.100 mol/L HCl0.050 mol/L NaNO3 5. 下列氧化态物质氧化性最强的电对是： （3 分）（A） 0Fe3+/Fe2+=0.77V （B）0Cu2+/Cu=0.34V ; （C） 0MnO4/Mn2+=1.51V; （D） 0Cl2/Cl=1.36V 6. 某反应体系对环境放热 30 kJ，环境对其做功 42.3KJ，内能变化量为：（3 分）（A） 无法确定 （B）-12.3 kJ （C）72.3 kJ （D）+12.3 kJ46. 已知 0Cu2+/Cu=+0.340V, 0Pb2+/Pb=0.126V,两电极组
9、成原电池时E0值为：（3 分）（A） 0.466V （B）0.214V （C）0.466V （D）0.214V 7. 在量子数 n= 4 的电子层内有 s, p, d，f 4 个亚层，其中 p 亚层有原子轨道数： （3 分）（A） 1 （B） 3 （C） 5 （D） 不确定 8. .反应 NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)的rHm0 = 373.0 kJ/mol，若要提高 CO (g)的转化率，可采取的方法是： （3 分）(A) 高温高压 (B) 低温低压 (C) 低温高压 (D) 低压高温 三、填空题（每小题三、填空题（每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1.
10、1. 已知：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) mol/kJ28.348)K298( mr HHg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) mol/kJ83.90)K298( mr H则反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的(298K) = mrH。2.2. 体系对环境做功 267 kJ，同时传递了 73 J 的热量给环境。则体系内能的变化值等于 。3.3. 2 mol C8H18完全燃烧时放出的热量等于 。（已知 C8H18、CO2以及 H2O 的208、394 以及286 分别为0 mfHkJ/mol）4.4. 某温度时，反应 N2(
11、g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为，那么反应oK15NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的平衡常数等于 oK2。5.5. 反应 2NO2(g) 2NO2(g)为基元反应，则其速率方程为 。823K 时，反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) Kp1 = 0.14CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g) Kp2 = 66.92 则 823K 时反应 CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) 的 Kp3 = 。7.7. 在某温度下，恒容容器中发生反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(
12、g) 。反应发生前，p(NO) = p0，p(O2) = 3p0，p(NO2) = 0 kPa；反应达到平衡时，p(NO2) = 0.12p0 kPa；则平衡时 NO 的平衡分压为 。8.8. 已知 Ksp( MI ) = 1017，Ksp( MCl ) = 1010，向含相同浓度（均为 1 mol/L）的 I和 Cl的混合溶液中逐滴加入 MNO3溶液，当 MCl 开始沉淀时，溶液中 c(I) = 。9.9. 已知 298K 时，Ksp(AB2 ) =1.081012，则此温度下 AB2饱和溶液中 c( A2+ ) = 。10.10. NH4Cl 的 Kh0 = 。11.11. 原电池的两个半电池都由 AgNO3溶液和银丝组成，在一半电池中 c(Ag+) = 1.0 mol/L，另一半电池中 c(Ag+) = 0.10 mol/L，将二者连通后，其电池的电动势为 。12.12. 将反应 Pb2+ + Cu + S2- = Pb + CuS 设计成原电池，其电极反应分别为：6（） 和（+） ；该原电池的符号为： 。13.13. 某元素原子 X 的最外层只有 1 个电子，其 X3+离子中的最高能级的 3 个电子的主量子数 n 为 3，l 为 2，该原子的价层电子构型为 ，属于第 周期，第 族。NH4Cr(SCN)4(NH3)2的名称为
