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1、用心爱心专心人教版必修1 第三章金属及其化合物高考试题汇编（试题来源于 2007-2008年高考试题）卷选择题1.（08 年四川理综 13）在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓度（ mol L1）为 CAacb 22Bacb 22Cacb 32Dacb 622. （08 年广东理基33）氮化铝（ AlN ，Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应： Al2O3N
2、23C高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是BA上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C AlN 中氮的化合价为+3 D AlN 的摩尔质量为41 g 3. （08 年广东文基64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是BA不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. 08 年广东文基66）对于下列常见化学的认识错误的是 CA明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒
3、头和面包5.（08 年广东化学 6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AA AlB Al(OH)3 CAl Cl3DAl2O36. （08 年广东化学 7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；用心爱心专心沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是DABCD7 （08 年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BCA 1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数
4、为3nA B 1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为nA C常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3nA D 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 0.10nA 8.（08 年江苏化学 13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是BA密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COCO CO2CO2n(CuO) n (C)B Fe在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2 FeCl3FeCl3n(Cl2) n (Fe)C AlCl3溶液中滴加N
5、aOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH) n(AlCl3)D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：9. (07 年高考广东理基28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是CA铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应10. (07 年高考广东文基65)下列说法正确的是DA我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁11. (07 年高考上海化学卷18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(
6、如用心爱心专心图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出， 然后置于空气中，不久铝箔表面生出“ 白毛 ” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是DA实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12. (07 年高考理综重庆卷12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3 H2O、 NaCl 等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是DFe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液溶液沉淀沉淀溶液A NaClNaOH NH3 H2O H2SO4B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C
7、 H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaClNH3 H2O NaOH H2SO413. （08 年全国理综I 6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是BA NH4、Ba2、Cl、NO 3BK、AlO 2、 Cl、SO 42C Ca2、Mg2、NO 3、HCO 3DNa、Cl、CO32、SO 3214. (07 年高考全国理综卷II 13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是CA Na2O BNa2O2C Na2O 和 Na2O2DNa2O2和 N
8、aO215. (07 年高考上海化学卷 22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、 NH 4、Cl、Mg2、Ba2、CO 32、 SO 42，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生铝箔红 墨 水用心爱心专心(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是ACA K一定存在B100 mL 溶液中含0.01 mol CO32C Cl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在卷非选
9、择题16.（08 年重庆理综 27）某学习小组用题27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为 _ 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置； 将 B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；由A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B 中发生反应的化学方程式为_ 。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b
10、 mL （已换算为标准状况） ，B 中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（ 6 ） 实 验 过 程 中 ， 若 未 洗 涤 过 滤 所 得 的 不 溶 物 ， 则 测 得 铝 的 质 量 分 数 将_（填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 、“ 不受影响 ” ） 。17. （08 年上海化学 31）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50 gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。（2） 胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。 中和胃酸时， 6 片小苏打片相当于胃舒平片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。用心爱心专
11、心取该碱式盐3.01 g，加入 2.0 mol L1盐酸使其溶解， 当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。18. （08 年上海化学 27）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水 (每升含
12、有39.20 g 氨)需要取浓氨水（每升含有250.28 g 氨）mL，用规格为mL 量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO 42外，还有大量的NH4。检验 NH 4的方法是。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。（4）滤液 I 的成分是水和。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用含 m、n 的代数式表示） 。19.(07 年高考江苏卷 24)(8
13、分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L 氢气 (标准状况 )，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g， 水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L， 溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 用心爱心专心mol L1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。20.(07 年高考上海化学卷 31)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾 (K2O2)和超氧化钾
14、 (KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K 2KNO3 = 6K2ON2)，39.0 g 钾与 10.1 g 硝酸钾充分反应生成K2O 的质量为 _ g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO22CO2= 2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L( 标准状况 )CO2和 KO2反应后，气体体积变为18.8 L ( 标准状况 )，计算反应消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至 600 部分分解得到产物A。 6.30 g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L( 标准状况 )，试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。21.(07 年高考海南化学卷 29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“ 氨碱法 ” 和“ 联合制碱法 ” 两种工艺。请按要求回答问题：(1) “氨碱法” 产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_ ；(2)写出 “ 联合制碱法 ” 有关反应的化学方程式：_ ；_ 。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“ 联合制碱法” 与“ 氨碱法 ” 中 CO2的来源有何不同？_
