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1、用心爱心专心人教版必修1 第三章金属及其化合物高考试题汇编(试题来源于 2007-2008年高考试题)卷选择题1.(08 年四川理综 13)在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气,则原溶液中的 Al3+离子浓度( mol L1)为 CAacb 22Bacb 22Cacb 32Dacb 622. (08 年广东理基33)氮化铝( AlN ,Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN 可通过反应: Al2O3N
2、23C高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是BA上述反应中,N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C AlN 中氮的化合价为+3 D AlN 的摩尔质量为41 g 3. (08 年广东文基64)铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是BA不锈钢是铁合金,只含金属元素B一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. 08 年广东文基66)对于下列常见化学的认识错误的是 CA明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒
3、头和面包5.(08 年广东化学 6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是AA AlB Al(OH)3 CAl Cl3DAl2O36. (08 年广东化学 7)某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;用心爱心专心沼气和水蒸气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是DABCD7 (08 年广东化学10)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是BCA 1 mol Cl2与足量 Fe 反应,转移的电子数
4、为3nA B 1.5 mol NO2与足量 H2O 反应,转移的电子数为nA C常温常压下,46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3nA D 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为 0.10nA 8.(08 年江苏化学 13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是BA密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物:12COCO CO2CO2n(CuO) n (C)B Fe在 Cl2中的燃烧产物:11.5FeCl2FeCl2 FeCl3FeCl3n(Cl2) n (Fe)C AlCl3溶液中滴加N
5、aOH 后铝的存在形式:34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH) n(AlCl3)D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:9. (07 年高考广东理基28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是CA铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸,又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应10. (07 年高考广东文基65)下列说法正确的是DA我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁11. (07 年高考上海化学卷18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(
6、如用心爱心专心图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出, 然后置于空气中,不久铝箔表面生出“ 白毛 ” ,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是DA实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12. (07 年高考理综重庆卷12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3 H2O、 NaCl 等溶液,按图所示步骤分开五种离子,则溶液、是DFe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液溶液沉淀沉淀溶液A NaClNaOH NH3 H2O H2SO4B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C
7、 H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaClNH3 H2O NaOH H2SO413. (08 年全国理综I 6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是BA NH4、Ba2、Cl、NO 3BK、AlO 2、 Cl、SO 42C Ca2、Mg2、NO 3、HCO 3DNa、Cl、CO32、SO 3214. (07 年高考全国理综卷II 13)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和,则该生成物的成分是CA Na2O BNa2O2C Na2O 和 Na2O2DNa2O2和 N
8、aO215. (07 年高考上海化学卷 22)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、 NH 4、Cl、Mg2、Ba2、CO 32、 SO 42,现取三份100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生铝箔红 墨 水用心爱心专心(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是ACA K一定存在B100 mL 溶液中含0.01 mol CO32C Cl可能存在DBa2一定不存在,Mg2可能存在卷非选
9、择题16.(08 年重庆理综 27)某学习小组用题27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为 _ 。(2)实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是_。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录 C 的液面位置; 将 B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;待B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C 的液面位置;由A 向 B 中滴加足量试剂;检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号);记录 C的液面位置时,除视线平视外,还应_。(4)B 中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ,测得氢气体积为b
10、 mL (已换算为标准状况) ,B 中剩余固体质量为c g,则铝的相对原子质量为_。( 6 ) 实 验 过 程 中 , 若 未 洗 涤 过 滤 所 得 的 不 溶 物 , 则 测 得 铝 的 质 量 分 数 将_(填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 、“ 不受影响 ” ) 。17. (08 年上海化学 31)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.50 gNaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是mol。(2) 胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。 中和胃酸时, 6 片小苏打片相当于胃舒平片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。用心爱心专
11、心取该碱式盐3.01 g,加入 2.0 mol L1盐酸使其溶解, 当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。18. (08 年上海化学 27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:根据上述图示,完成下列天空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水 (每升含
12、有39.20 g 氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g 氨)mL,用规格为mL 量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K、SO 42外,还有大量的NH4。检验 NH 4的方法是。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式。(4)滤液 I 的成分是水和。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。、(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。(6)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:mol(用含 m、n 的代数式表示) 。19.(07 年高考江苏卷 24)(8
13、分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L 氢气 (标准状况 ),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g, 水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L, 溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 用心爱心专心mol L1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。20.(07 年高考上海化学卷 31)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾 (K2O2)和超氧化钾
14、 (KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K 2KNO3 = 6K2ON2),39.0 g 钾与 10.1 g 硝酸钾充分反应生成K2O 的质量为 _ g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO22CO2= 2K2CO33O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L( 标准状况 )CO2和 KO2反应后,气体体积变为18.8 L ( 标准状况 ),计算反应消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至 600 部分分解得到产物A。 6.30 g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L( 标准状况 ),试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。21.(07 年高考海南化学卷 29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“ 氨碱法 ” 和“ 联合制碱法 ” 两种工艺。请按要求回答问题:(1) “氨碱法” 产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_ ;(2)写出 “ 联合制碱法 ” 有关反应的化学方程式:_ ;_ 。(3)CO2是制碱工业的重要原料,“ 联合制碱法” 与“ 氨碱法 ” 中 CO2的来源有何不同?_