《九年级化学上册学生自学提要A3纸板》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册学生自学提要A3纸板（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 九年级化学自学学案第 1 单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学，是以实验为基础。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学 -环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰 （温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水
2、，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（白烟成分为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价7、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 8、化学实验（化学是一门以实验为基础的自然科学，与物理的共同点是以实验为基础。） 9、近代分子和原子学说道尔顿元素周期表和元素周期律门捷列夫 10、我国古代化学工艺：造纸、制火药、烧陶瓷、制靑铜器 一
3、、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水 平。俯视读数偏大，实际量偏小；仰视读数偏小，实际量偏大。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升；其它量程的量筒只读整数。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的
4、称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点：（ 1）先调整零点2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” ， m 物=m 砝+m 游，左砝右物时m 物=m 砝 m 游，即数据中的整数部分减去小数部分；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各 放一张大小、 质量相同的纸， 在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如 小烧杯、表面皿）中称量 （4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒
5、精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用 燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、 焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子 盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在 短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、
6、长颈漏斗、分液漏斗（可控制液体的添加）：过滤时，应使漏斗下端管 口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶 中，液体药品放在细口瓶 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 煤油 中，白磷存放在冷水 中，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、石灰水要密封 保存。2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量 ，固体以 盖满试管底部为宜，液体以12mL 为 宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定
7、的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽（一斜二送三直立）块状及条状药品：用镊子夹取，（一横二放 三慢慢立） 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心 ，（以免残留液流下而 腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外 ，放回原 处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用（一捏二吸三悬空滴）：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴
8、管要保持垂直悬 于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干 净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置（从左到右，从下到上）及装置气密性检查：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中， 用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出 ，松开手掌，导管口部有水柱上升 ，稍停片刻，水柱并不回 落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热 ，再 集中加热 。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管
9、与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受 热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着 自己或他人。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 （五）蒸发注意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作
10、用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造 成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上， 要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上 附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5） 仪器洗干净后，不能乱放，试
11、管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析，得出空气由O2和 N2组成的）。 2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数21% 78%（最多）0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量（目的耗尽氧气）且产物是固体：选择红磷，（不用硫、木炭、铁） b、装置要求：气密性良好 c、现象：红磷燃烧，有大量白烟产生，放热，水从烧杯流入集气瓶里，瓶内液面上升约占1/5 体积 d、结论：（ 1）空气是混合物；（2） O2约占空气体积1/5，可支持燃
12、烧； （3）N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧2 通电通电能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物如NO2）和烟尘等。目前计入 空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨（SO2）等 保护措施：加强大气质量监测；改善环境状况
13、；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树、 造林、种草；使用脱硫煤；电车代替汽车；路面经常洒水等 （4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等） 酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（泡沫和塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（助燃性，没有可燃性，不能用作燃料）和供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳在空气中不燃烧保持红热，在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷发出黄光，产生大量白烟（白烟成分为五氧化二磷），放热硫在空气中发出微弱的淡蓝色 火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰，
14、 产生有刺激性气味的气体 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧； *硫燃烧生成二氧化硫污染空气，实验在通风橱进行。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置
15、的选择发生装置（根据反应物的状态和反应条件选择）：固固加热型、固液不加热型收集装置：（根据物质的 密度、溶解性）向上排空气法、排水法 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄（茶庄定点收利息） b、注意事项 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部：均匀受热；铁夹夹在离管口 约 1/3 处；导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排 水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先移导管再熄灭 酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；用排空气法收
16、集气体时，导管伸到集气瓶底部。 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃说明已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃说明是氧气。 （7）氧气用排水法收集氧气不易溶于水；向上排空气法收集氧气密度比空气大7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和 化学性质 在反应前后都没 有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂是特定某化学反应而言。催化剂在化学反应中所 起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途： 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、登山、宇航）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻麻醉 稀有气体（ He、Ne、Ar 等的总称）是混合物：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术二氧化碳：灭火（用物理性质、化学性质）、光合作用、温室肥料、固体干冰用于人工降雨、制冷剂 9、常见气体的检验方法 氧
