考点8 元素、核素和同位素

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1、 考点考点 8 元素、核素和同位素考点聚焦考点聚焦1掌握原子的组成和结构。 2掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中 子数之间的关系 3理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法知识梳理知识梳理一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ 质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子

2、的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不 同， 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素 化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有 6 个质子和 6 个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 思考：思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象同位素同素异形体同分异构体同

3、系物研究对象试题枚举【例例 1】下列说法正确的是 A原子核都是由质子和中子构成的 B质子数相同的粒子其化学性质不一定相同元素同位素核素核素C质子数不同的原子其质量数也一定不同 D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na、 Na+、 NH4+质子数相同，化学性质不 同，B 正确 D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B。 【例例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 。其中表示质子或电子，表示中子， 则下列有 关的说法正确的是 ( ) A互为同位素 B互为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒

4、子 D具有相同的质量数 解析：图示可知，是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例例 3】从下列序号中选择填空：互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 H216O 和 H218O C60和金刚石 C4H10和 C12H26 HCOOCH3和 CH3COOH 235U 和238U解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选；同分异构 体是指分子式相同结构不同分子，选；同系物是指结构相似，组成上相差若干个 CH2的 有机分子，选；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选；分子式相同，结构 也相同，是同一物质。 答案：；。11