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1、1前五单元基础知识总结一、空气一、空气 1空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡 2空气中各气体的体积质量分数是：氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0. 94% 二氧化碳 0. 03% 其它气体和杂质 0. 03% 1 1 气中氧气含量的测定： （1）应原理方程式及装置图： 4P+5O2 点燃2P2O5 （2）现象及结论 红磷在瓶内燃烧一段时间后逐渐熄灭，产生大量白烟。冷却后打开 夹子，烧杯内的水被吸到瓶内约 1/5。证明氧气约占空气体积 1/5。 大气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 等。二、氧气氧气 物理性质： 色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度
2、：略大于空气 水溶性： 不易溶于 水 熔沸点：液态氧淡蓝色 化学性质：验证是不是氧气：用带火星的木条伸入集气瓶，若复燃说明是氧气 验证氧气满不满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃说明满了。 验证是不是二氧化碳：澄清石灰水 验证二氧化碳满不满：用燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭说明满了。 验证氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖 锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。 在做铁丝燃烧的实验时，系一根火柴棒为了引燃铁丝，将铁丝绕成螺旋状为了让热量 更加集中。瓶底放细沙或水，防止炸裂瓶底。反应物反应 条件在空气中的现象在氧气中的现象生成物木炭和 氧气点燃
3、持续红热，无烟， 无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量， 生成一种无色气体二氧化 碳硫和氧 气点燃发出微弱淡蓝色火 焰，产生有刺激性 气味气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热 量，生成一种无色有刺激性气味 的气体二氧化 硫红磷和 氧气点燃黄白色火焰，伴随 放热和大量白烟发出黄色火焰，生成大量白烟， 白烟易溶于水五氧化 二磷铁和氧 气点燃灼成红热，离火后 变冷用木条引燃后，能持续剧烈燃烧， 火星四射，放出热量，生成黑色 固体四氧化 三铁蜡烛和 氧气点燃黄白色火焰，火焰 分层，稍有黑烟明亮白光，瓶壁有雾珠，生成气 体可使澄清的石灰水变混浊水和二 氧化碳2操作步骤：操作步骤： 连接仪器并检查装置的气密性 装
4、药塞好带导管的单孔塞 试管口略向下倾斜固定在铁架台上 将集气瓶充满水倒立在水槽中 点燃酒精灯加热 等气泡均匀放出后再收集 收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯。 注意事项：注意事项： 棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；利于氧气排出。 待气泡连续均匀的冒出时再收集气体，防止收集的气体不纯。 导管两端都不宜伸入过长（若是排气法应伸入瓶底，排水法收集的气体比较纯净）可导致试管炸裂的操作：试管外壁有水，未预热，热的试管用冷水冲，加热是试管口 朝上，用焰心加热，先撤酒精灯后撤导管。 过氧化氢制取氧气的优点过氧化氢制取氧气的优点：催化剂利于回收；可以控制反
5、应速率；可随时添加药品；不需 加热 化合反应化合反应：多种生成一种；氧化反应氧化反应：一种生成多种。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。动植物的腐烂，酒和醋的酿造， 呼吸光合，农家肥料的腐熟等。 三、水的净化三、水的净化净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低 的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操 作净水效果更好。吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热3生成沉淀。过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的
6、一种方法。蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水 蒸气，导出冷凝成蒸馏水。2. 硬水及其软化含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。四、物质构成的奥秘四、物质构成的奥秘 分子：是保持物质化学性质的最小粒子 原子：是化学变化中的最小粒子 原子动理论：原子之间有空隙（热胀冷缩）原子是不断运动的（墙内开花墙外香，晒衣服） 两个等式：质子数电子数核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。地壳元素含量：氧，硅，铝，铁 化合价，写化学式五、质量守恒定律：五、质量守恒定律： 定义：参加化学反应化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和总和。这个规律 就是质量守恒定律。 守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变，元素的种类没变。改变的是 分子的数量和种类。 化学反应方程式：化学反应方程式： 表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件 表示了各物质之间的质量关系 读法： A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 B每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气在点燃条件下反应生成 44 份质量的二氧化 碳
