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1、1 高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO 3-、HSO 3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（ 2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F-、ClO-
2、、AlO2-、SiO32-、CN-、C 17H35COO-、 等与 H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO 42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存； NH4+与 OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO 32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 双水解 反应。如3AlO2-+3Al3+6H 2O=4Al(OH)3 等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1） 具有
3、较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、 HS-、 SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr 2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO 32-、HSO 3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO 32-+6H+=3S +3H 2O 反应不能共在。H+ 与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和 HCO 3-、CO 32-、HS-、S2-、
4、AlO 2-、ClO-等；Fe3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H+） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN) 2+。 MnO4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S +S
5、O 2 +H2O 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存 。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO 3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO 3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存； S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-） 、强酸（ H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO 32-+H 2O（HCO3-遇碱时进一步电离） ；HCO 3-+H+=CO 2 +H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO3
6、2-、HCO 3-、CH 3COO-、HS-、S2-、 F-、 SO 32-、HSO 3-、PO 43-、HPO 42-、AlO 2、SiO32-等都不能与H+大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、 Al3+、Zn2+、HCO 3-、HS-、H 2PO4-、HPO 42-、HSO 3-、SO 32-等与 OH-不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与 CO 32-，Ba2+与 SO 42-Cu2+与 S2-，2 Pb2+与 SO 42-等不能大量共存。4、离子间能发生氧化还原反应的不能
7、大量共存，如：Fe3+与 S2-、I-；MnO 4-与 SO32-、S2-；MnO4-、H+与 Cl-；NO 3-、H+与 Fe2+；ClO-与 S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和 HCO 3-；Fe3+与 HCO-； AlO 2-与 Al3+,NH 4+与 SiO 32-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与 SCN-，Ag+与 NH 3等。练习 1、在某无色透明的PH=0 的溶液中能共存的离子组是（）ANH4+、NO 3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO 2-、 K+、NO 3-CMnO4-、
8、K+、SO 42-、Na+ D.K+、SO 42-、HCO 3-、Na+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是 ( ) A.Na+ K+ S 2O32- SO 42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO 42-C.K+ Na+ OH- AlO 2- D.Mg2+Fe2+NO3- SO 42- 3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) AK+ Fe2+SO32- MnO 4- B.Na+ Cl- NO3- SO 42- C.Na+ AlO 2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO 42
9、- 4、在 PH 值为 1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是AK+ Br- HCO 3- NH 4+ B.AlO 2- Na+ Cl- NO 3-C.Fe2+ SO 42- NH4+ NO 3- D.Cu2+ NO 3- Fe3+ Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）ACu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO 3- SO 42- C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H 2PO4- Na+ Cl- PO 43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住
10、各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。例 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO 42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO 32-、NO 3-C. Na+、H+、 CO 32-、Cl-D. Na+、Cu2+、 Cl-、SO 42-解析： A 项中，因为H+、与 OH-结合生成水而不能大量共存，B 项中， Ca2+与 CO32-反应生成 CaCO3沉淀， C 项中， H+与 CO 32-反应生成气体和水，只有 D 项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。例 2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）A. K+、N
11、a+、CO 32-、NO 3-B. Na+、Mg2+、CO 32-、 SO 42-C. Fe2+、H+、 NO 3-、Cl-D. NH4+、Cu2+、NO3-、 SO 42-解析： A 项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B 项中， Mg2+与 CO 32-反应生成 MgCO3沉淀， Mg2+与 SO 42-结合成微溶物， C 项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与 NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性， 它们能发生氧化还原反应，故不能共存， 任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，D 项中任何两种离子之间均不会发生反应而
12、能大量共存，所以答案为B 、C。可见， 考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑3 三种或以上离子之间能否发生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。例 3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. Fe2+、 K+、Cl-、 MnO 4-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO 42-C. Ca2+、K+、NO 3-、 Cl-D. H+、Ca2+、OH-、CO 32-解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。A 中的 MnO4-为
13、紫色， Fe2+为浅绿色。 B 中的 Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的 H+与 OH-结合为水，Ca2+与 CO32-结合生成沉淀，H+与 CO 32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C 有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：例 4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、CH 3COO-、 Cl-B. Al3+、 Mg2+、Cl-、 SO 42-C. Ba2+、Na+、 NO 3-、CO 32-D. K+、Na+、Cl-、 S2-例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+
14、、Cl-、SO 42-B. NH4+、Na+、NO 3-、SO 42-C. Ba2+、Ca2+、NO 3-、Cl-D. K+、 Na+、I-、HCO 3-例 6：下列离子在PH=l 的溶液中能大量共存的是（）A F-、Na+、K+、Cl-B. Ca2+、K+、Cl-、NO 3-C Fe2+、K+、Cl-、NO 3- D. Al3+、AlO 2-、K+、 Cl-解析：以上三例中，例4 是酸性、例5 滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6 是 PH=l 。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。例 4，A 中的
15、CH3COO-与 H+结合为弱电解质，C 中 CO32-与 H+反应放出气体且Ca2+与 CO32-结合为沉淀， D 中 S2-与 H+结合为气体，所以答案为B 例 5，答案 D 中 HCO3-与 H+反应放出气体，因此答案为D。例 6，A 中的 F-与 H+结合成 HF 为弱电解质， C 中 Fe2+、H+、NO 3-三种离子会发生氧化还原反应， D 中 Al3+、AlO 2-会发生双水解，且AlO2-与 H+能反应，因此答案为B。例 7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（）A Na+、K+、HCO 3-、Cl-B. Ba2+、Na+、 NO 3-、Cl- C. NH4+、Na+、NO 3-、Cl-D. K+、Cu2+、Cl-、 SO 42-例8： 在 滴 入 无 色 酚 酞 试 液 时 呈 红 色 的 溶 液 中 ， 下 列 各 离 子 组 能 大 量 共 存 的 是（）A Na+、NO 3-、Al3+、Cl-B. CO32-、Na+、 NO 3-、K+ C. Cl-、SO 42- Mg2+、Fe3+D. K+、Ba2+、Cl-、NO 3- 例 9：在 PH=l3 的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）A Na+、NO 3-、H+、 Ag+B. K+、Fe2+、Cl-、SO 42-C. K
