山东高考化学模拟题集

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1、24 （12 分） （1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸： CuHClO2CuClHO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基， 具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 （ ） A氧化剂是 O2 BHO2在碱中不能稳定存在 C氧化产物是 HO2 D1 mol Cu 参加反应有 1 mol 电子发生转 移 （2）已知：C（s）O2（g） CO2（g） ；kJmol11393.5H C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；kJmol13131.3H 则反应 CO（g）H2（g）O2（g） H2O（g）CO2（g）的 H 。 （3）在 10 L 密闭容

2、器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） ；CO 的转化率 （）与温度、压强的关系如下图所示。 若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态， 则在 A 点该温度下的平衡常数 K 。 若 A、C 两点都表示达到平衡状态，则自反应 开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填 “大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 （4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。 当溶液中离子浓度关系满足c（NH）（Cl）时，则反应的情况可能为 （填写序号字母） A盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性 B氨水与盐酸恰好完全反应 C

3、盐酸过量 当溶液的 pH 为 7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。 实验过程中，氨水中的溶质 NH3H2O 的电离程度先 后 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 25 （14 分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的 原理如下表所示。 湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2等产物 （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：反应 I 的化学方程式为 。 反应 II 的离子方程式为 。 已知 25 时Fe（OH）3的K

4、sp4.01038，反应II后溶液中c（Fe3） 4105molL1，则 Fe3完全沉淀时的 pH 。 加入饱和 KOH 溶液的目的是 。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。 （3）干法制备 K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）高铁电池的总反应为：3Zn（OH）22Fe（OH）溶解34KOH充电 放电 3Zn2k2FeO48H2O，下列叙述正确的是 （ ） A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn（OH）2 B充电时正极反应为：Fe（OH）35OHFeO 4H2O3e C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D

5、放电时正极附近溶液的碱性增强 （5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的 放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。26 （16 分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O） 。有如下操作：已知：在 pH 为 45 时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2却几乎不水解。 （1）溶液 A 中的金属离子有 Fe3、Fe2、Cu2。不能检验溶液A中 Fe3的试剂为 （填编号，下同）KMnO4 （NH4）2S NaOH KSCN （2）氧化剂可选用 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2 （3）要得到较纯的产品，试剂可选用 NaOH Fe

6、O CuO Cu（OH）2 Cu2（OH）2CO3 （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号） 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却 （5）欲测定溶液 A 中的 Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还 需 ，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去） （填字母序号）（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实 验方案： 方案一：称取m g 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量 为 n1 g。 方案二：称

7、取 mg 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火 加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为 n2 g。 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得x （用含 m、n1或 n2的代数式表示） 。答案答案 24C(2 分)5248KJmol1(2 分) 1 mol2L2(2 分)大于(1 分)B、C(2 分)c(NH)c(Cl)c(H) c(OH)(1 分) 增大、减小(2 分)解析：分析题中所给信息，由反应 CuHClO2CuClHO2中 元素化合价升降，得出氧化剂是 O2，氧化产物是 CuCl，A 正确、C 错误；因为 HO2 (超氧酸)是 一种弱酸，在

8、碱中不能稳定存在，B 正确；因为生成 CuCl，所以 1 mol Cu 参加反应有 1 mol 电子发生转移，D 正确。将方程式得。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始浓度(molL1) 1 2 0 转化浓度(molL1)05 1 05 平衡浓度(molL1)05 1 05 则 Kc(CH3OH) /c(CO) c(H2)2( 05 molL1)/( 05 molL1) ( 1 molL1)2 1 mol2L2。C 点所处的温度、压强比 A 点的大。 根据电荷守恒式：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，当c(NH)c(Cl)时 c(H)c(OH)，溶液呈酸性；当溶液的 pH 为

9、7 时，即c(H)c(OH)，则c(NH) c(Cl)，溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c(NH)c(Cl)c(H) c(OH)；加入的盐酸消耗 OH，促进了氨水的电离，随着c(NH )的增加，又抑制了其电 离。 25 2NaOHCl2NaClNaClOH2O(2 分) 3ClO10OH2Fe32FeO 3Cl5H2O(2 分) 3 (2 分) 增大 K 浓度，促进 K2FeO4晶体析出(2 分) 高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒 产生的 Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用(2 分) 31(1 分) ABD(2 分) 放电时间长 工作电压稳定(2 分) 解析：确定好反应物和产物，根据

10、电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒配平；由Ksp c (Fe3) c (OH )3 4010384105 c (OH)3，计算得出 c (OH ) 10 11molL1，溶液的 pH3。运用高铁酸钾的强氧化性及 Fe3水解成胶体的性质。根据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒配平： Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO23H2O。 看清放电、充电顺序。根据放电产物及正负极所发生的反应知 A、B 正确；放电时每 转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被还原，C 错误；放电时正极是 FeO 4H2O3eFe(OH)35OH，碱性增强，D 正确。观察图像得出电池电压与放电时

11、间的关系。 26(2 分) (2 分) (3 分) (3 分) 250 mL 容 量瓶；(1 分) b (1 分)二；(1 分) 2280135 18mn n(3 分)解析：Fe3能氧化(NH4)2S，与 NaOH 生成红褐色沉淀，与 KSCN 迅速显血红色。所 选氧化剂不能引入杂质。不能引入杂质，选择铜的化合物。将易溶物从溶液中析出运 用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。根据操作步骤选择仪器；碱式滴定管下端有橡胶管，能 被 KMnO4 氧化。CuCl2易发生水解，直接加热会得到 Cu(OH)2。24 （14 分） （1）如图所示，烧杯甲中盛放 100 mL 6 molL1的 HCl 溶液，烧杯乙中盛

12、放 100 mL 冷水，现向烧杯甲的溶液中放入 NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 NH4NO3固体，搅拌使 之溶解。 A 瓶中气体颜色变深，B 瓶气体颜色变浅，理由是： 。 （2）在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中，反 应物浓度随时间变化关系如下图。图中的两条曲线，表示 NO2浓度随时间的变化曲线 前 10 min 内用 （N2O4） 表示的化学反应速率为 25 min 时，NO2转变为 N2O4的反应速率增大，其原因是 15min 时的平衡常数为 ，35min 时的平衡常数为 。 在一定容积的密闭容器中，不能说明 2NO2（g）N2O4（g

13、）达到平衡状态的是（ ） A容器的压强不再变化B容器的颜色不再变化 C混合气体的平均相对分子质量不再变化D混合气体的密度不再变化 E（NO2）2（N2O4）Fc（NO2）2 c（N2O4） 25 （12 分）铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研读下图，回答下列问题：（1）K 闭合时，装置是 ，装置是 ；当反应结束时，装置变成了 。 （2）上述过程中，装置中的阳离子移向 ，装置中的阳离子移向 （用 a、b、c、d 回答） （3）上述过程中的电极反应式，a： c： （4）若用装置电解饱和食盐水，生成 1 mol 氯气，需消耗硫酸的物质的量为 。 （5）若要用来保护铁质建筑物，应将 极（用 c、d 回答）连在建筑上，该方法称 为 。 26 （16 分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产 生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。（1）填写装置的作用：B ，C ，G