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1、1 第 三 讲元 素 及 其 化 合 物 专 题元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。1、传统题型是考查元素化合物的重要题型元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、 化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。分析高考试题，
2、单独考查某一部分知识的试题并不多， 大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（3）用计算型选择题考查元素化合物知识2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。要正确解答一道物质检验试题， 解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质， 还会正确预测实验操作过程可能
3、产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。（1）用指定试剂检验（2）限定一种试剂检验（3）不用任何试剂检别物质（4）从非常规角度寻找检别物质的方法3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型推理能力是高考测试的五项能力之一。从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。考试大纲中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地
4、表达出来”。分析今高考中物质推断题，主要可分成选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等三类。一、高中化学常见的俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3 明矾： KAl (SO4)212H2O 石膏（生石膏） ：CaSO42H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2漂白
5、粉： Ca (ClO)2 +CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分
6、）：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它金属氧化物。尿素： CO（NH2) 2 二、高中化学常见的有色物质铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3
7、红棕色粉末FeS黑色固体2 铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色
8、沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三 、 高 中 化 学 重 要 现 象 ：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中
9、燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
10、FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（
11、 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四 、 无 机 化 学 特 征 反 应1与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质3 （2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（2）2 3322 22 332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S +SO
12、2+H2O 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸（ H+）反应，又能与碱（OH）反应（1）单质： Al 2Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、 NH4HCO3 （NH4）2CO3 NH4HSO3 （NH4）2SO3弱酸的酸式盐：NaHCO3 NaHSO3氨基酸7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl（硫化氢通入氯化铁溶液中）9电解2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl
13、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa323223232 33222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融4 10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属 +Al2O3 11 Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+
14、6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型：?化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2?化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ?化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐16特征网络：（1）)
15、(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222 222（固体）（2） AA 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COC
16、OHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(CB气体气体强碱强酸5 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，17、需要高温的反应（1）C+（SiO2 H20 Fe2O3） (2)SiO2+(CaO、 Na2CO3、CaCO3)(3) 铝热反应（4）铁和水蒸气（5）硫铁矿 FeS2、碳酸钙煅烧五、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O S+
