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1、有序疏理有序疏理 轻松记忆轻松记忆湖北长阳二中（443500） 田双彪（13972558788） 硫的氧化物是一类重要的非金属氧化物，考试大纲要求了解硫的氧化物的性质，了解 硫的氧化物对大气的污染及其防止。硫元素是非金属元素的命题热点之一，近几年关于二 氧化硫考查内容有：（1）SO2的氧化性和还原性；（2）SO2的检验与鉴别；（3）SO2的 制取、收集和漂白性；（4） ）SO2对环境的污染及防治。在高三复习中，作好基础知识的 疏理和记忆是熟练掌握知识并应用知识解决实际问题的前提。有序疏理、轻松记忆、高效 学习，是我们高三复习应有的境界。 1二氧化硫的物理性质 SO2是 色有 气味的 气体，密度
2、比空气 ， 液化， 溶于水（常温常压下，1 体积的水大约能溶解 体积的 SO2） 记忆要诀记忆要诀 二氧化硫酸性物，无色刺激且有毒，容易液化易溶水，向上排空因密度。二氧化硫酸性物，无色刺激且有毒，容易液化易溶水，向上排空因密度。 2二氧化硫的化学性质主要性质反应事实化学方程式其水溶液能使紫色石蕊试液变 红SO2+H2O=H2SO3 H2SO3 HSO3-+H+工业上常用氨水来吸收 SO22NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3能使 Ba(OH)2溶液变浑浊Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O 能与 CaO 发生化合反应CaO+SO2=CaSO3酸性氧化 物的通性能与饱和 NaHCO3
3、溶液反应NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2工业上用接触氧化制得 SO32SO2+O2 2SO3还原性使氯水的黄绿色褪去（溴水、 碘水也可）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4与 H2S 混合有黄色固体析出2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性镁条能在 SO2气体中燃烧2Mg+SO2 S+2MgO 3Mg+SO2 MgS+2MgO漂白性能使品红溶液褪色，加热后溶 液又恢复红色品红+SO2=不稳定的无色有机物记忆要诀记忆要诀 化学性质化合价，氧化还原价变化，品红褪色是化合，表现通性价无差。化学性质化合价，氧化还原价变化，品红褪色是化合，表现通性价无差。 3二氧化硫的实验室制法和
4、检验 （1）化学原理： 。 （2）实验装置：与制取 的装置相同（可不加热） 。 （3）气体验满： （操作现象结论） 。（4）尾气处理：用 液吸收。 记忆要诀记忆要诀 亚硫酸钠浓硫酸，湿润品红来验满，装置似如制氯气，碱液吸收防污染。亚硫酸钠浓硫酸，湿润品红来验满，装置似如制氯气，碱液吸收防污染。 4三氧化硫的主要性质 （1）物理性质：标准状况下，SO3是一种无色针状的 ，熔点（16.8） 、沸点 （44.8）都较 。 （2）化学性质： 具有酸酐的通性：SO3与水反应的化学方程式为 ，该反应 剧烈，同时 ，产生 。SO3 溶于浓硫酸，得到发烟硫酸。用饱V2O5450燃烧燃烧和的 NaHSO3溶液除
5、去 SO2中的 SO3，其化学反应式为 。 具有氧化性：5SO3+2P P2O5+5SO2 （03，全国） SO3+2KI=I2+K2SO3 记忆要诀记忆要诀 三氧化硫是晶体，熔点沸点都较低，剧烈水化硫酸酐，最高正价氧化剂。三氧化硫是晶体，熔点沸点都较低，剧烈水化硫酸酐，最高正价氧化剂。 答案答案 1无；刺激性；有毒；大；易；易；40。 3 （1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）HCl；（3）将润湿的品红试纸放在 瓶口，若品红试纸迅速褪色，则证明 SO2气体已收集满。 （4）碱 4 （1）SO3+H2O =H2SO4 ；释放大量的热；酸雾；易；2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O
