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1、生活中常见的盐一、本节学习指导 本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理 性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本 节有配套学习视频。 二、知识要点 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有 咸味，溶解度受温度 影响不大（1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打白色粉末状固体，易 溶于水用于玻璃、造纸、纺
2、织、洗涤、食 品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗 胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化） 3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁
3、、氯化钙等可溶性杂质。 （1） 、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （2） 、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞 溅过滤 蒸发注意： 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿 2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停 止加热。 3、碳酸钠 Na2CO3碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显
4、碱性，所以俗称纯碱。 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。 （1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是 常考点。（2）化学性质； 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O;注：Na2CO3 和 HCl 反应先生成了 NaCl 和 H2CO3；因为 H2CO3 非常不稳定，迅速分解成 CO2 和 H2O ，所以综合反应式如上。 与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化 钠） 4、碳酸氢钠 NaH
5、CO3碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过 多的药物。化学性质： 与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O ； 加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O 注：胃酸的主要成分是 HCl,因此可以利用 NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜 服用，因为 NaHCO3 与 HCl 反应有 CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。 5、碳酸钙 CaCO3碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料， 同时也是实验室制取二氧化碳的原料。化学性质： CaCO3 +2HCl =
6、CaCl2 + CO2+H2O CaCO3 CaO + CO26、碳酸根离子 CO32- 和碳酸氢根离子 HCO3- 的检验检验原理：组成里含有 CO32- 和 HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成 CO2 气体，利用此反 应可以检验盐的组成中是否含有 CO32- 和 HCO3- 检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则 该物质中含有 CO32- 或 HCO3-注意：可溶性的碳酸盐能与含 Ca2+或 Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一 般不用来鉴别 CO32- ， 因为 Ca2+或 Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。 7、复分解反应两种化合物互
7、相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD = AD + BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。 8、盐的化学性质 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外） 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注： 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCl BaSO4
8、 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体：H+与 CO32 ； NH4+与 OH 生成水：H+与 OH 反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH ：H+与 CO32；NH4+与 OH ：Ag+与 Cl；CO32 Ba2+ 与 CO32；SO42Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 三、经验之谈： 本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下： 1、氯化钠 （NaCl） : 食盐 2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙（CaO）：生石灰 5、氢氧化钙（Ca（
9、OH）2）：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体（CO2）：干冰； 7、氢氯酸（HCl）：盐酸 8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿 9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾 10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH）：酒精 12、乙酸（CH3COOH）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水 14、汞（Hg）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 16、十水合碳酸钠（Na2CO310H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱 四、粗盐提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等） ，可以通过过 滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体
10、分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态 物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤， 把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的 主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。 五、离子的共存（探究性考点） 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如 Cl与 Ag+，Ba2+与，OH与 Cu2+、Fe3+，与2 4SO2 3COCa2+、Ba2+等不能大量共存；生成气体：如 OH与，H+与、等不能 4NH2 3CO 3HCO共存；生成 H2O：如 H+与 OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如 Fe3+、Cu2+、Fe2+、等） ； 4MnOpH=1 为强酸性溶液；pH=14 为强碱性溶液。
