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1、一、元素在周期表中的位置推断1根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第 A 族、第 A 族、第族、 副族、 0族元素氦第二周期 (Li 、Be除外 ) (2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期 “阴上阳下”规律。例 1已知 X、Y、Z 为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、 Zn三种离子，已知mn 且X、Y、Z 三种原子的M 层电子数均为奇数。下列说法中不
2、正确的是() A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径ZXY D三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两发生反应解析根据题中X、Y、Z 之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z 分别为 Na、Al 、Cl 元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A 项正确； Cl 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B 项正确； Na、Al 、Cl 元素同处于第三周期，其原子半径为NaAlCl ，即 XYZ ，C 项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D 项正确。答案C 例 2短周期元素A、B、C 的原子序数依
3、次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A 与C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 () AA 与 C 可形成共价化合物BA 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C原子半径ABC DC 元素组成的单质可与NaOH 反应并放出H2解析A 与 C 在周期表中位置上下相邻，A、C 同主族，则A 在第二周期， B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，B 为镁，据A、B、C 三原子的最外层电子数之和为10，则A 为碳， C 为硅。 A 与 C 可形成共价化合物SiC；CH4的稳定性大于SiH4；原子半径BCA。答案C 2根据元素周期表
4、结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价 | |最高正价 |最低负价 |0 第 A族中的 H和第 A族2 第 A族4 第 A族6 第 A族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 。族序数等于周期数2 倍的元素： C、S。族序数等于周期数3 倍的元素： O。周期数是族序数2 倍的元素： Li 、Ca。周期数是族序数3 倍的元素： Na、 Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的
5、元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价 )。例 3现有 A、B、C、 D 四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下。原子半径：AH3PO4，正确；同一周期，从左至右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确； W 为 Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁， 正确； W 的原子序数比Z 的大 19， 错误。答案C 二、元素及其化合物的性质推断1.形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3.地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的
6、元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。4.等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。5.单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素： Hg。6.最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。7.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。8.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F。例 5X、Y、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是 () A其简单离子
7、的半径依次增大B将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y 的氧化物CX 燃烧的产物中只含离子键D将少量X 单质投入到M 溶液中，会置换出Y 单质解析根据题意不难判断X、Y 分别为 Na、Al 元素；根据 “M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性 ”的信息可知Z 为 Cl 元素；因为Al2S3在水溶液中是不存在的，则答案可知。答案B 例 6A、B、C、D、E 都是元素周期表中前20 号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期， E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均
8、能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选“ A”或“ D”)。(2)元素 C 在元素周期表中的位置是_ ，B 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A 、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E 三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D 的氢化物的水溶液反应可生成D 的单质， 该反应的离子方程式为_。解析A 是地壳中含量最高的元素，A 是氧； D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸， D 是氯； B、C、D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D 原子序
9、数依次增大，因此B 是钠， C 是铝；据A、D、E三种元素形成的盐中，A、 D、E 三种元素的原子个数比为221 知 E 为 2 价金属 Ca。答案(1)D(2)第三周期第A 族(3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl 2 H2O 三、综合利用“位”、 “构”、“性” 关系推断1“ 位、构、性 ”三者之间的关系2推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：例 7短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是() 甲乙丙丁戊A.最外层电子数：甲乙丙
10、丁戊B简单离子的离子半径：丙乙丁戊C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第A 族，即 Cl 元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故 A错；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B 错；丁元素为S，含有 S 的酸有硫酸、 亚硫酸、 氢硫酸、 硫氰酸等， 故选项 C 正确； 氮的氢化物有NH3、N2H4，故 D 错。答案C 例 8下表是元素周期表中的一部分
11、，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出 j 在周期表中的位置_。(2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比11 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出 i、p 的互化物与f、l 形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式： _ 。(3)假 设NH 4是 “ 元素NH4” 的阳 离子 ， 则“ 元素NH4”在 周期 表 中的位置 应该 是_；NH4的碳酸盐应 _(填“易”或“不易”)溶于水。解析(1)由元素周期表的结构知，j 处于第四周期， 周期表的第4 个横行的结构包括， 第AA 族、第 BB 族、第 族、第 BB 族、第 AA 族、 0 族
12、部分元素， j 是第族。(2)由题意知i、p 的互化物为BrCl ，f、 l 形成的化合物为NaI，BrCl 中 Cl 得电子能力强，Cl为 1 价， Br 为 1 价，类似于卤素单质的性质，NaI 与 BrCl 等物质的量反应生成I2。(3)NH4的核电荷数为11，周期表中应在第三周期第A 族，类似于钠， NH4的碳酸盐易溶于水。答案(1)第四周期第族(2)2BrCl 2NaI=Br2I22NaCl(3)第三周期第A 族易四、元素推断的特殊技巧举例1位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。2“ 直觉 ”“ 验
13、证 ”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。例 9有三种相邻元素A、B、C，已知 A、B 处于同一周期，且B、C 处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C 各为何种元素。解析设 B、C 的最外层电子数为x，A、B、C 相对位置如下图所示，则A 的最外层电子数为 x 1。则 2xx 1 17，x16 3时不合理，舍去。x6，第 A 的
14、O、S两元素的质子数之和为24，则 A 的质子数为31247，即 A 为 N 元素， B 为 O 元素， C 为 S元素。答案A 为 N 元素， B 为 O 元素， C 为 S元素。例 10A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D 同族， B、C 同周期。 A、B 组成的化合物甲为气态，其中A、B 的原子数之比为41，由 A、C 组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C 原子数之比为11，丙中 A、C 原子数之比为2 1，由 D、C 组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中 D、 C 原子数之比为1 1， 戊中 D、 C 原子数之比为21，写出下列物质的化学式：甲_， 乙_， 丙
15、_， 丁_，戊_。解析根据原子个数比为41 的气态化合物， 直觉将甲猜为CH4， 再根据乙、 丙分别是由A、C 元素形成的原子数之比为11、 21 的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H2O；根据 A、D 同主族，顺推A、B、C、D 四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C 同周期， D、C 形成原子个数比为11、21 的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O 符合实际，则猜想正确。答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O 例 11X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0； Q 与 X 同主族；Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号 )_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物
