《青海专版2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海专版2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质原因与空气中的CO2等酸性气体反 应化学方程式2NaOH CO2= Na2CO3H2O Ca(OH)2 CO2= CaCO3 H2O 判断变质的方法检验生成物中是否有 Na2CO3，如果有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、 如果有，则说明变质检验(1) 加入过量稀盐酸，有气泡 产生，证明已经变质。化学 方程式为Na2CO3 2HCl=2NaClH2O CO2； (2) 加 CaCl2或 BaCl2溶液， 有白色沉淀，证明已经变 质。化学方程式为Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl；(3) 加入 Ca(OH)2
2、或 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，证 明已经变质。化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH (1) 加入足量的稀盐酸，有气 泡产生，说明已变质。化验学方程式为化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2 H2O CO2； (2) 观察容器壁上有 白膜 ( 或白色固体不溶于 水) ，说明已变质除去杂质加入 Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2 溶液，向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不 再产生沉淀为止；过滤。反应的化学方程式为Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH 续表碱氢氧化钠氢氧化钙判断变质程
3、度的方法(1) 首先判断是否变质；(2) 将变质后的生成物Na2CO3除 去，再检验是否含有NaOH ， 如果有 NaOH 则为部分变质，(1) 首先判断是否变质；(2) 将变质后的生成物CaCO3除去 ( 过滤 ) ，再检验是否含有 Ca(OH)2，如有则为部分变2 如果没有，则为全部变质质，如没有，则为全部变质判断变质的程度(1) 取样品的溶液加入过量的 CaCl2或 BaCl2溶液，生成白 色沉淀，过滤；(2) 向滤液中 加入无色酚酞试液，如果变 成红色，则为部分变质，如果不变红，则为全部变质(1) 取样品加入盐酸有气泡产 生，则变质；(2) 取变质的样 品溶于水，过滤，向滤液中 滴加无
4、色酚酞，如果变红， 则为部分变质，如果不变红，则为全部变质【特别提醒】溶解Ca(OH)2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。因为Ca(OH)2微溶于水，溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。其他物质的变质物质变质原因判断方法H2O2化学性质不稳定，易分解生成水和氧 气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O O2取样品于试管中，加入少量的MnO2，如果无气泡产生，则证明全部变质白磷化学性质活泼，易与空气中氧气发生缓 慢氧化，而由块状变成粉末状，反应的 化学方程式为4P 5O2=2P2O5取少量固体样品点燃，若不能燃烧，则 证明全部变质续表物质变质原因判断方
5、法CaO 易与空气中的H2O、CO2发生反 应，生成Ca(OH)2或 CaCO3，反 应的化学方程式为：CaO H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 取少量固体样品于试管中，加 水若无热量放出，则证明全部 变质Fe 粉在潮湿的空气中易生锈(Fe2O3) 取样品于试管中，加入适量的 盐酸若无气泡放出，则说明全部变质NH4HCO3 NaHCO3受热易分解，反应的化学方程式： NH4HCO3=NH3 H2OCO2， 2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2变质后；固体的质量都会减 少， NH4HCO3完全变质，固体则会消失归纳 总结(1) 物质变质的原因主要是这些 物
6、质与空气中的氧气、二氧化 碳、水蒸气等发生反应或本身 的化学性质不稳定造成的；(2) 检验是全部变质，还是部分变 质，只需检验变质后的生成物 是否存在和该物质是否存在， 就可以作出判断的结论。氢氧化钠及同类物质的变质【例1】( 2015 襄阳中考 ) 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由CaO和 NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于3 水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO 、 NaOH 、
7、Ca(OH)2、 CaCO3和_。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结论取部分该样品于试管中，加少量 水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和_ 续表实验步骤及操作实验现象结论 继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另 一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加 无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是_( 用化学方程式表示 ) 。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_；实验探究步骤所得溶液中除酚酞
8、外还含有的溶质有_。【解析】【提出猜想】因为碱石灰的成分是CaO 和 NaOH ，CaO变质后生成Ca(OH)2、Ca(OH)2继续变质，生成CaCO3，反应的化学方程式为：CaO H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O；NaOH变质后生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH CO2=Na2CO3H2O ，所以变质后的成分可能为CaO ，NaOH ， Ca(OH)2，CaCO3，Na2CO3。【实验探究】取部分该样品于试管中加少量水，无适量放热现象，因此固体中不含CaO和 NaOH ；原因是：NaOH固体溶于水是放热的，CaO与水反应是放热的。继续加足量水，振荡
9、，静置，产生白色沉淀，样品中不一定含有CaCO3。从步骤的试管中取少量的上层清液于一支试管中，向其中滴加BaCl2时，产生白色沉淀，说明样品中一定含有Na2CO3。将步骤所得的物质过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液含有Ca(OH)2。【思考与分析】小杰同学经过分析步骤结论不准确，原理是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH ；CaCO3可能是生成的，而不是原有的。所以分析后就可以得到：该样品中一定含有的物质Na2CO3，Ca(OH)2，实验探究步骤中除酚酞外，还含有的物质有NaCl，NaOH ，BaCl2；NaCl，NaOH 是溶于水后反应生成的，BaCl2是反应
10、后剩余的。【答案】 Na2CO3；NaOH ；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH ；Na2CO3；Ca(OH)2；NaCl，NaOH ，BaCl21. ( 2015 厦门中考 ) 有关 NaOH 与 CO2反应的探究探究一：检验NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl 溶液、 BaCl2溶液显中性； BaCO3难溶于水。(1) 检验样品是否变质，检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法：_取样品少量，加入足量稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根，如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子_( 操作、现象及结论) 。(2) 检验样品是否完
11、全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_C_(填编号，下同) ，再滴加 _E_。A盐酸BKCl 溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液E酚酞试液4 探究二：用NaOH 溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2) 的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，经检验，该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mLcm1。水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：将 40mL浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；实验结束后，根据中的标记，测得
12、该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL 。(3) 检查如图所示装置气密性的操作方法：_图中水柱不移，说明装置气密性良好_。(4) 仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_0.067%_( 精确到 0.00001) 。(5) 在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_偏小 _( 选填“偏大”“不变”或“偏小”) 。氢氧化钠等物质变质的探究【例2】( 2016 遂宁中考 ) 某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了
13、该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【进行猜想】(1) 该氢氧化钠溶液部分变质；(2) 该氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论 (1) 取少量该瓶氢氧化钠溶液 于试管中，向溶液中滴加过 量的 BaCl2溶液，并不断振荡有_产生说明原溶液中一定有碳酸钠(2) 取步骤 (1) 试管中的少量 上层清液，向其中滴加酚酞试液发现溶液变红色说明原溶液中一定有_ 【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是_( 选填“部分”或者“全部”) 变
14、质。【 反思 】氢 氧 化 钠溶 液 露置 于空 气 中 容易 变质 ，反 应 的 化 学方 程式 为 ：_ 【解析】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。【设计并进行实验】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以5 实验步骤实验现象实验结论(1) 取少量该瓶氢氧化钠溶液于水 管中，向溶液中滴加过量的BaCl2 溶液，并不断振荡有白色沉淀产生说明原溶液中一定有碳酸钠(2) 取步骤 (1) 试管中的少量上层清 液，向其中滴加酚酞试液发现溶液变红色说明原溶液中一定有氢氧化钠【结论】该小组同学所用的氢氧化
15、钠溶液是部分变质；【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH CO2=Na2CO3H2O 【答案】【设计并进行实验】(1) 白色沉淀；氢氧化钠； 【结论】部分； 【反思】 2NaOH CO2=Na2CO3H2O 2. ( 2015 河池中考 ) 小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠氯化钙溶液呈中性碳酸钠溶液呈碱性【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物你认为：白色物质还有可能是_Na2CO3_。【实验验证】他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。(1) 小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_Na2CO3溶液也呈碱性，滴加酚酞也变红_。(2) 小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实
