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1、知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 1 页 共 6 页20092009 年普通高校招生统一考试山东卷年普通高校招生统一考试山东卷( (理综理综) )化学部分解析化学部分解析9.下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【答案】B 【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A 正确；光导纤维主 要成分是 SiO2 ，属于无机物，B 错误；加热会使蛋
2、白质发生变性，C 正确；在车排气管上 加装“催化转化器”能将有毒的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO2和 N2，D 正确。 【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。 10.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有 1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 【答案】C 【解析】Cl2中的氯元素化合价为 0 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位 素原子的质子数和电子数分别相等，所
3、以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制 得的 Cl2中含有少量 HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl,易溶，C 正确；没有指 明气体所处状态， D 错误。 【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等 11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既
4、表现金属性，又表现非金属 性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；H+的最外层电子分别是 0，C 项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同， 但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D 错误。 【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。 12.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 【答案】D 【解析】CCl4可由 CH4和氯气光照取代
5、制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的 主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和 Na2CO3溶液分别现象为：知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 2 页 共 6 页互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C 正确；苯虽不能使 KMnO4溶液褪色，但可以燃 烧，能发生氧化反应，D 错误。 【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查13.下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
6、 C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色 【答案】A 【解析】 KAl（SO4）212H2O 电离出的 Al3+能水解，生成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂， A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓 H2SO4有强氧化性，在加 热条件下与 Cu 可剧烈反应，C 错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发 生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。 【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查 28.（14 分）运用化学反应原理研究
7、氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入 氩气，平衡 移动（填“向左” “向右”或“不” ） ；，使用催化剂 反应的 H（填“增大” “减小”或“不改变” ） 。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1 则反应 O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1
8、。 （3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先 生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 （4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶 液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代 数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2
9、O=Cu(OH)2 +2NH4+ (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1. 【解析】 （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例 减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会 影响焓变。 （2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。 （3）Cu(OH)2 的 Ksp 小于 Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于 Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子 方程式时不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知 c(NH4*)=c(Cl-)，则有
10、 c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3H2O 的电离常数 Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1. 【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查 29.（12 分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负 极” ） 。知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未
11、来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 3 页 共 6 页（2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号） 。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO2的理论产量为 。【答案】 （1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g 【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn 失电
12、子有负极经外电路流向正极。 （2）锌与还原 出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选 Zn 将 Cu2+ 置换为单质而除去。 （3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。 因为 MnSO4MnO22 e-,通过 2mol 电子产生 1molMnO2，质量为 87g。 【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 30.（16 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原 料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、
13、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、 漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式） 。若实验 过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号） 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4标准
14、溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式” ） 。知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 4 页 共 6 页【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹页面 的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 【解析】 （1）为使 Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选 H2O2；检验 Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到 玻璃棒引流。 （3）CaCl2溶液不能与 CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入 NH3（或先加入 NH3H2O） ；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长， 容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。 【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等（选做部分） 共 8 道题，考生必须从中选择 2 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题在答题卡规定的区域 作答。 31.（8 分） （化学化学与技术） 金属铝的生产是以
