八年级化学复习资料整理

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1、第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质（1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）等。（2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。物物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。3、 物质的性质：（1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。（

2、2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。4、 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。课题3 1、 实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。颜色 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。2、 药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（

3、液体取12ML ，固体只， 需盖满试管底部）。剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。3、 基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。（2） 液体的取用：瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。用酒精灯给物质加热1 走进化学实验室（1）给固体加热： ：加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；（2）给液体加热：预热、用外焰加热；角向上倾斜；试管与

4、桌面成45O 角向上倾斜；试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用：（1）量筒的使用：选择量程合适的量筒；量筒必须放平稳；读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，低看偏低” ，高看偏高”（2）天平的使用：调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；称量时， 要注意： 左物右码， 先大后小， 后调游码；砝码示数 +游码示数记录计算：药品质量=砝码示数游码示数。胶头滴管的使用

5、：“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；用后就立即冲洗，以备再用。实验指导：验证酒精灯外焰温度最高的实验：实验操作步骤取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，火焰上方，约1 秒后取出。实验现象：火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化。实验结论：酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低仪器的连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下第二单元课题1 一、空气中氧气含量的测定实验1、实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，2、 水倒

6、流进集气瓶，液面上升约1/5。 3、 实验结论：空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5； 氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。实验注意点：装置必须密封好，不能漏气；红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；不能用木炭、硫粉等代替红磷。二、空气的成分1、 空气中各成分的体积分数大约是： 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。2、 氧气的性质比较活泼，用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）； 3、 氮气的性质不活泼。用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、 稀有气体氦、氖、氩、氪、氙等： 性质极

7、不活泼，曾被称为“惰性气体”用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。三、物质的分类纯净物和混合物：纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。混合物：含两种或两种以上成分（物质）如：空气、盐水、碘酒等。两者的区别：按成分是否单一，纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O ） 但混合物不能，如：空气。课题2 性质活泼的氧气1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2、化学性质：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应。实验现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰。铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧

8、，火星四射，生成黑色固体。磷在氧气中燃烧;冒出大量白烟，放热，生成白色固体。硫+氧气 =二氧化硫S O2 = SO2 铁+氧气 四氧化三铁Fe + O2= Fe3O4， 磷 +氧气 =五氧化二磷P + O2= P2O5 （2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。3 3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。、剧烈氧化：燃烧、爆炸剧烈氧化：燃烧、缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。4、化学反应的基本类型： （1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点： 多变一；字母表示： A+B=AB （2）分解反应：由一种反应物

9、生成两种以上其他物质的反应。特点：一变多；字母表示： AB=A+B 课题3 制取氧气1、 氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）2、 氧气的实验室制法： （1） 实验药品：过氧化氢（二氧化锰）氯酸钾、高锰酸钾；、 实验原理：过氧化氢氧气；实验原理：过氧化氢= 水+氧气；锰酸钾+二氧化锰 =氧气。高锰酸钾 = 锰酸钾 =二氧化锰=氧气。 （2）实验装置：酒精灯+ 试管 长颈漏斗+ 锥形瓶氯化钾 +氧气氯酸钾 =氯化钾氧气；氯酸钾 氯化钾氧气；（3）实验步骤：（查装定点收离熄。用 KMnO4 制 O2 的步骤（4）收集方法：排水法（不易溶于水）。 向上排空气法（密度比空气大）（

10、5）检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。（6）验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。3、催化剂：定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质， 特点：本身的质量和化学性质在反应 前后都不发生改变。催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。第三单元自然界中的水课题1 一、电解水的实验1、现象：正氧负氢；正一负二。正极产生的气体能助燃是O2；负极产生的气体能燃烧是H2；2、结论：水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。化学变化中，分子可以分，而原子不能分二、物质的分类：单质纯净物，混合物1、纯净物和混合物：纯净物：只含一种成分（物质）如：水、氧气、氯化钠

11、、铜等。金属单质非金属单质稀有气体单质氧化物酸、碱、盐混合物：含两种或两种以上成分（物质）如：空气、盐水、碘酒等。两者的区别： 按成分是否单一。纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O） 但混合物不能，如：空气。2、单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物，如：铝(Al) 、 金刚石、 金刚石 (C) 、氧气2)等。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾二氧化碳、氯酸钾 (KClO3) 等。氧化物： 含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳 (CO2)、 氧化镁二氧化碳、 氧化镁 (MgO) 等，但氧气(O2)、氯酸钾 (KClO3)

12、 等不是。3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物，化合物一定是纯净物，但不是混合物。二氧化碳(CO2)、 如二氧化碳、 氯酸钾 (KClO3) 氯酸钾等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。课题2 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2 等。由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He 等。由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl 、Ca(OH)2 等。二、分子（原子）的基本性质：分子的质量小、体积小；分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等； 分

13、子在不断地运动；(如：闻到气味、蒸发、挥发等； 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。课题3 水的净化1、 水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏过滤：2、 过滤：一贴二低三紧靠：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于漏斗边缘。三紧靠：烧杯要紧靠漏斗玻璃棒玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；漏斗下端要紧靠烧杯内壁。3、 硬水和软水、 定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。 鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。课题4 1、 水污染的来源：工业污染：工业废水、废渣的任意排放；农业污染：农药和

14、化肥的不合理使用；农业污染：农药和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、 水污染的危害：3、 水的净化 消毒杀菌：用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：用明矾；除去色素、异味、毒素等：用活性炭；除去色素、异味、毒素等：用活性炭；4、 防治水污染的措施：应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；推广生态农业， 合理使用化肥和农药；生产和推广使用无磷洗衣粉；对生活污水进行集中处理后排放；第 4 单元物质构成的奥秘课题1 原子的结构： 质子 (每个质子带一个单位正电荷) 1、原子中子 ( 带电 ) 中子 (不带电 )核外电子(每个电子带一个单位负电荷) 核电荷数 =质子数

15、=核外电子数 =原子序数2、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。3、相对原子质量： 是一个比值，不是实际质量； 符号“ Ar”,单位是“ 1” 不是” kg” ；相对原子质量质子数 +中子数课题2 一、元素元素是具有相同核电的同一原子的总称。1、 定义：元素是具有相同核电荷数(质子数 )的同一原子的总称。2、 不同种元素之间的本质区别：核电荷数(质子数 )不同。注：元素只讲种类，不讲个数。3、 元素符号的书写规则：一大二小”4、 元素符号的意义：表示某种元素，如：H 表示氢元

16、素；表示一个氢原子；表示该元素的一个原子，如：H 表示一个氢原子；表示该原子的相对原子质量，如：H 表示氢原子的相对原子质量为1. 注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质5、 元素的分类：可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。非金属元素：可分为气态非金属、液态非 金属、固态非金属。课题3 一、离子： 1、定义：。(质子数电子数) 带电的原子或原子团2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。如：Mg 元素的化合价是 -2 价，则Mg2+ ） 性跟化合价相同。在符号前加数字表示多少个分子，如：2H2O 表示多少个原子，表示多少个原子，如：2 H 3+ 表示多少个离子，表示多少个离子，如：2 Al 3+ 课题4 化学式和化合价一、化学式（分子式）用元素符号和数字表示物质组成的式子。： 二、化学式写法：1、单质化学式的写法：金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符