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1、【重点内容重点内容】电离平衡；水的电离及溶液 pH；中和滴定；盐类的水解；难溶电解质的溶解平衡；平衡的综 合应用。【内容讲解内容讲解】 一、电离平衡相关内容关系图：一、电离平衡相关内容关系图：通过对电离平衡关系图的分析及反思，我们可以看到：（1）电离平衡研究对象是弱电解质的电离，这里以弱酸（CH3COOH） 、弱碱（氨水）和水为 代表。（2）水的电离程度大小是本章的核心问题，以它为线索可以把全章知识进行归纳。水的电离 程度受温度和浓度等各种因素的影响，其变化规律符合勒夏特列原理。而电离出的产物 H+和 OH- 的浓度大小决定了溶液的酸碱性。（3）强酸、强碱、弱酸、弱碱、能水解的盐都会影响水的电
2、离平衡，而由于水是极弱的电解 质，所以溶液中的中和反应特别容易发生。（4）各种因素如何影响水的电离平衡的，其结果到底使溶液显示什么性质，可以用图中的相 互关系结合勒夏特列原理来分析，例如可以分析在水中加入 NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、NaCl 以及酸碱中和的原因，举例如下，其他的同学们自己试 着完成。二、平衡的综合应用：二、平衡的综合应用：人体血液中的酸碱平衡平衡综合应用的例子简直是不胜枚举。当英国的工程师去想尽办法加高炼铁高炉的高度时，他 们无论如何也想不到自己正在和自然界中的一个普遍规律在抗衡，即使如此，勒夏特列也用非常精 炼的文字告诉我们人类在化学平衡面前并不是无能为
3、力的！只要我们去改变那些可以影响平衡的条 件，平衡就会不情愿但有必须向着我们期望的方向移动;另一方面，我们又不得不深深感激存在于 你我身体内部的各种 平衡，是他们保证了我们可以快乐的生活到今天！再举一个综合利用平衡的例子。如何设计反应原理证明醋酸是弱电解质？方案如下：(1)不完全电离0.1mol/L 的醋酸 pH 1与同浓度的盐酸对比导电性同浓度的盐酸对比溶液的 pH与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率(2)电离平衡将溶液冲稀 1000 倍后 pH 的变化与同 pH 的盐酸等倍冲稀后比较 pH 变化同 pH 的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或速率(3)水解平衡 0.1mol/L 的醋酸
4、钠 pH 7【经典例题经典例题】1. FeCl3溶液中，加入难溶于水的 CaCO3粉末，观察到 CaCO3逐渐溶解，产生无色气体 和红褐色沉淀。则：(1)气体为_，红褐色沉淀为_。(2)上述现象产生的理由是_。分析与解答沉淀溶解平衡是有条件的。条件改变，沉淀溶解平衡会发生移动。而此次引起平衡移动的因素 来自另一个平衡也就是 FeCl3的水解。答案：(1)CO2 Fe(OH)3 (2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；加入 CaCO3逐渐与 H+反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；消耗 H+使 Fe3+水解，平衡向右移而出现褐色沉淀2. 现有浓度、
5、体积均相等的 HCl 溶液 A 和 CH3COOH 溶液 B。试回答下列问题（填 “” 、 “=” 或 “” ）：这两种溶液的 pH 大小关系为 A_B，A 和 B 分别与足量的金属铁反应，反应开始时速率的大小关系为 A_B，完全 反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为 A_B。A、B 分别加入 0.10 mol/L NaOH 溶液 40mL，反应后两种溶液的 pH 大小关系为 A_B。分析与解答这是一道考查强弱电解质性质差别的典型题。思考问题时始终要注意弱电解质虽然不能完全电 离，但其潜力是相当惊人的！注意识别前提条件是同体积同浓度的强酸和弱酸：（1） pH 显然是 AB，强酸 H+
6、 浓度大，pH 反而小！（2） 与铁反应时，反应速率取决于 H+浓度的大小，开始显然是 AB，反应后的气体量与酸 的总浓度有关，应当是相等的。（3） 虽然酸碱中和时两者消耗的物质的量是相同的，但由于弱酸的盐会发生水解，所以 pH 较大，AB.3. pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后， 收集的 H2的体积在相同状况下分别为 V1和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是（ ）A.HX 一定是弱酸B.NaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性C.HY 一定是强酸D.反应开始时二者生成 H2的速率相同分析与解答如果两者酸性强弱相等，则二者的
7、体积和浓度都相等，与过量镁粉反应，得到的气体的物质的 量也应该相等；因 V1V2，pH 相同时，相对较弱的酸的浓度大于相对较强的酸，故酸性应该是 HYHX，但 HX 不一定为弱酸；由于反应刚开始溶液中 c(H+)相同，则二者的反应速率相同。根 据盐类水解规律，酸性强的盐对应的溶液碱性弱。答案：D4.常温下，用蒸馏水逐渐稀释 0.1 molL-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是（ ）A.c(H+)B.OH数目C.溶液 pHD.分析与解答对弱电解质的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减 小，其电离程度增大，电离出的离子个数增多，但由于溶液的体积变化大，离子浓度反
8、而减小。氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH OH，H2OH+OH，由于思维定势，弱碱溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子量的讨论。而碱溶液中氢离子浓度增大，似乎 酸性增强，选择了 A 选项。实际上氨水在稀释过程中，氢氧根离子个数增多，氢氧根浓度减小。 在酸、碱的稀溶液中，水的离子积不变，因此氢离子浓度增大。但氢离子浓度始终小于氢氧根离子 浓度，溶液显碱性，选项 A 不符合本题题意要求。选项 D 中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着 氨水稀释过程都减小，但减小的速率不易直观判断。显然随氨水稀释，电离程度增大，比值也增大， 因此选项 D 也不符合本题题意要求。由于氢离子浓度增大，溶液 pH 只能减小，选项 C 为本题正确 答案。答案：C5. KHSO4溶于水或熔化时都会存在的离子是_。分析与解答KHSO4为强电解质，但由于形成该物质时，原子间结合形式不同，K+与 HSO 是以离子形式结合，而 H+与 SO间是以共用电子对形式形成。故在不同条件下电离形成的离子不同。答案：K+
