《专题二分散系_3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题二分散系_3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二分散系高考趋势展望有关分散系的高考热点有：1.分散系有关概念的理解与判断，胶体的重要应用。命题主要集中在对胶体性质和胶体提纯(渗析法 )的考查上。 纵观这几年有关胶体的试题，命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。2.溶解度的计算，考查内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为综合性计算题的内容载体，预计在今后几年里出现几率不会很高，但每年都有可能以选择题的形式出现，尤其是以字母代表各物理量的计算。3.有关溶液浓度的计算题是高考的必考题。主要包括：
2、溶液物质的量浓度与溶质的物质的量(或质量或气体体积)之间的换算； 物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；两种溶液混合后，溶液浓度的计算；溶液的稀释和溶液的配制等。预计此类题目在今后的命题中还会处于主流地位。主干知识整合1.胶体的性质及应用(1)胶体由于分散质粒子直径在1 nm100 nm 之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：能通过滤纸而不能透过半透膜用于悬浊液、胶体、溶液的分离。对光的散射作用一束光通过胶体时产生一条光亮通路丁达尔效应鉴别溶液和胶体。受水分子从各个方向大小不同的撞击作用胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动布朗运动胶体能均一、较稳定存在的原因之一。胶粒在胶
3、体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电胶粒在外加电场作用下做定向移动电泳除尘胶体能稳定存在的主要原因。(2)胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体 粒子带负电荷。(3)胶体的聚沉方法及应用加热加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。思考讨论溶液是胶体吗？这两个概念有什么区别和联系？答：胶体
4、是胶粒直径在1 nm 100 nm 范围之内的分散系，而通常所说的溶液是指分散后粒子的直径小于1 nm 的分散系，如NaCl 溶液、酒精溶液等，这叫真溶液，而有的大分子形成的溶液，如淀粉溶液，它的一个分子的直径就达到胶体粒子的大小范围，这样的溶液叫胶体。所以判断某一分散系是不是胶体，不能只从说法上，而应从本质上即分散质粒子的直径上去判断。2.关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x：溶剂变化的质量x=100溶解度。(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x：原饱和溶液的质量原溶液的溶解度100=x两溶解度之差。(3)溶剂和温度改变时，求析出或
5、溶解溶质的质量x：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量， 并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水： 既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。3.溶液浓度相互变换溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物质的量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质量与体积的换算。溶液浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相等列代数方程求解。思考讨论某可溶性盐RxAy的相对分子质量为M，在一定温度下a g
6、 盐溶于水形成b mL 饱和溶液，此溶液密度为 gcm3。则 (1)该盐的溶解度是多少？(2)该盐溶液溶质的质量分数是多少？(3)该盐溶液的物质的量浓度是多少？(4)设 RxAy中 A 的化合价为x，则溶液中 Ax离子的物质的量是多少？答： (1) aba100g (2)ba100% (3) bMa1000mol L1 (4) Myamol 精典题例导引【例 1】(2004 年上海， 5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜 解析：本题主要涉及胶体的概念、胶体的重要性质等内容。胶体颗粒直径都在1 nm100 nm 之
7、间， A 选项错误。 B、D 两选项虽然叙述正确，但不是胶体稳定存在的原因，因为Fe(OH)3胶体粒子都带正电荷，在一般情况下，它们之间相互排斥，使它们稳定存在。答案： C 【例 2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染解析： 本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；牛油与 NaOH溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发
8、生聚沉；C 项是两种离子的双水解反应；D 项运用的是胶体的电泳。答案： C 深化拓展实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中。为什么不用向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的方法来制取氢氧化铁胶体？答：一是两种溶液浓度及加入的量不易控制；二是易聚沉成氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体。【例 3】(2004 年广东， 6)下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B.20， 100 g 水中可溶解34.2 g KCl ，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，
9、把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加解析：本题主要考查有关溶解度的概念及其影响因素等问题。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0时不会放出气体；20时 34.2 g KCl 溶于 100 g H2O 中所得饱和溶液的质量分数为 g2.34g100g2.34100%=25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，而CH3COOH 等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故 100 g
10、水中溶入O2的质量增加。答案： D 【例 4】(2004 年天津， 11)在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23 g，向 R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A.(WB) 12323g B.(WB) 7723g C.(WB) 10023g D.(W 2377B) g 解析： 加入的 B g 无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以析出更多的R。假设析出的W g 水合物中含R x g，则从原饱和溶液中析出的R 为(xB)g。可知， (x B) g R 应正好溶于 (Wx)g 水中，形成饱和溶液。所以，
11、)()(xWBx= 10023，解得： x= 12310023BW。从原饱和溶液中析出的R 的质量为xB= 123)(23BW，正确答案为A。答案： A 特别提示(1)溶解度的概念只适用于一定温度下的饱和溶液。在不饱和溶液 a g 中，蒸发掉c g 水，恢复至同温， 析出溶质m2 g，这里的 c g 水与 m2 g 溶质之间不存在该温度下溶解度概念中的溶质和溶剂的质量比关系，即S不等于 cm2100。(2)若温度降低，饱和溶液析出的溶质是无水物，则m析出溶质= 高低高SSS100高温时溶液的质量。若饱和溶液析出的晶体是结晶水合物，其结果是饱和溶液中的溶质、溶剂、溶液的质量以及饱和溶液的质量分数
12、均发生变化。(3)在一定温度下，饱和溶液的质量分数的数值应小于溶解度的数值。【例 5】用 38%的浓盐酸 (密度 1.19 gmL1)配制 14 的稀盐酸。(1)求所得稀盐酸(=1.04 gmL1)的物质的量浓度。(2)如果用所得盐酸来配制0.1 molL1的盐酸溶液500 mL，问应该怎样配制。解析： (1)用 1 L 盐酸与 4 L 水混合所得稀盐酸的总质量为(1000 1.19)+400=5190(g) c(HCl)= 13 111mLL10 mLg04.1g5190molg5.36%38mLg19.1mL1000=2.48 molL1。(2)设：稀盐酸浓度为c1，所需体积为V1，则根据
13、 c1V1=c2V2得 2.48 mol L1V1=0.1 mol L10.5 L V1=0.02 L=20 mL 答案： (1)2.48 mol L1(2)量取 20 mL。稀盐酸，慢慢加入盛有少量蒸馏水的烧杯中，然后沿玻璃棒转移至500 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液也转移到容量瓶中。最后加水至刻度处混匀，转入试剂瓶，贴上标签。特别提示物质的量浓度溶液混合，计算时应注意题设条件。若给定混合溶液的密度，则体积由溶液的密度和质量计算；若未给定混合溶液的密度，则题设已忽略了混合时体积的变化，此时可根据混合前的体积进行计算，即V总=V1+V2。能力提升训练1.(2004
14、年广东模拟题)下列关于胶体的认识错误的是A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=109 m) ，因此纳米材料属于胶体解析：加入饱和(NH4)2SO4溶液可降低鸡蛋清的溶解度，产生白色沉淀是物理变化；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象。水泥厂和冶金厂的附近易产生气溶胶，可用电泳除去，胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物， D 不正确。答案： D 2.(2004 年黄冈模拟
15、题)医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质A.胶体粒子大小在1 mm 100 mm 之间B.胶体粒子的质量较大C.胶体粒子可透过滤纸D.胶体粒子带有电荷解析：电泳现象产生的本质是由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下做定向移动。答案： D 3.40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO 并保持温度仍为40。这两种情况都不改变的是A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量C.溶液的质量分数D.溶液中 Ca2+数目解析： Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO
16、 时发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH)2析出，溶液质量、 Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。答案： C 4.(2004 年北京， 13)20时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确 的是A.25 时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl 的质量分数为 1000174.10.45.74100% C.20时，密度小于1.174 g cm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3解析：温度升高，KCl 的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A 正确。KCl%=(aq)(KCl)mm=331cm1000cmg174.1mol0 .4molg5
