《专题5第2单元元素周期律与元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题5第2单元元素周期律与元素周期表（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2011 高考福建卷 )依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强 D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 解析：选 B。由于非金属性CB，故 H3BO3的酸性比H2CO3的弱； B 项正确； HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱；若M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RYX B若 Y 的氧化物为两性氧化物，则X、Z 分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体 构型C若 X 的氢化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的
2、盐仅有一种 D若 Y 与 Z 的核电荷数之和为X 的 4 倍，则 X、Z 对应氢化物的熔、沸点前者低于后者 解析：选B。原子半径的大小为：YZX ；B 中 Y 为 Al ，则 X 是 C，Z 是 P，金刚石和白 磷都具有正四面体构型；C 中 X 是 N， Z 是 S， NH3和 H2SO4生成的盐可能有两种： (NH4)2SO4、NH4HSO4；由 D 中条件知， X 为 O，Y 为 P，Z 为 Cl，H2O 的沸点高于HCl 。 4有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子 数相同 (选项中 m、n 均为正整数 )。下列说法正确的是() A若 X(
3、OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m 解析：选 A。X、Y 两种元素是同主族元素。根据同主族元素性质的递变规律，可知A 项正 确； B 项中 X 为 N 时， NH3的水溶液显碱性；C 项中 X 为 O 时， Y 的单质是S；D 项中 Y 为 Cl 时， X 是 F，F 没有正价。5短周期元素A、B、C、D 位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D 三种元素原 子的最外层共有10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物
4、所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)A、 B、C 三种阳离子的半径由大到小的顺序是： _( 填写离子符号 )。 (2)指出元素D 在元素周期表中的位置：第_周期第 _族。 (3)元素 B 的氧化物属于 _化合物 (填“离子”或“共价”)，其电子式为_。 (4)A、 C 元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为_ 。 (5)含有 C 阳离子的盐常用来净化水，其原因为 _ _ _ _ (用离子方程式表示和适当的文字说明)。 解析：该题的突破口是A、C、D 三种元素原子的最外层共有10 个电子，且这三种元素的 最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应
5、，均生成盐和水， 说明它们分别是强碱、两 性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种，又因为A、C、D 的原子序数 依次增大，所以A 为钠， C 为铝， D 为硫，则B 为镁。 答案： (1)NaMg2Al3(2)3A (3)离子 (4)OHAl(OH) 3=AlO 2 2H2O (5)Al33H 2O=Al(OH)3(胶体 )3H，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的1(2011 高考广东卷 )短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态 化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 A 族，甲与丙同主族， 丁原子最外层电子数与
6、电子层数 相等，则 (双选 )() A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：选 AD 。甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第A 族，所 以甲为 H，乙为 N；甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁原子的核外电子排布为，是 Al ；A、D 项正确。2(2011 高考江苏卷 ) 短周期元素X、 Y、 Z、 W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B
7、原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强 解析：选 A。推出元素为：X：N，Y：O，Z：Al ，W：S，Q：Cl。元素的最高正化合价一般等于其主族数，X 与 Z 的最高正化合价之和的数值等于8，A 对；同周期原子半径从左到 右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，B 错；离子 Y2和 Z3都为 10 电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C 错；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性 一致的，因此酸性Q 的强， D 错。3(2011 高考课标全国卷)短周期元素W、X、Y 和 Z
8、 的原子序数依次增大。元素W 是制备 一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中 含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是() A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构 B元素 X 与氢形成的原子比为11 的化合物有很多种 C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2 解析：选 A。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，说明W 是 Li；X 原子的最外层电子 数是内层电子数的2 倍，说明X 是碳元素；元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素
9、，因此Y 是 Al；短周期元素电子层数最多是3 层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍， 所以可能是He、C 和 S，又因为W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，所以Z 只能是 S。 元素 W、X 的氯化物分别是LiCl 和 CCl4，前者锂原子不能满足8 电子的稳定结构，A 不正确； X 与氢形成的原子比为11 的化合物可以是C2H2、C6H6或 C8H8， B 正确；单质铝与 氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C 正确； C 和 S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D 正确。一、选择题1在元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近可以找到() A半导体材料B人畜安全
10、的高效农药C催化剂D氟利昂的代用品 解析： 选 A。元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近的元素通常既表现金属性又表现 非金属性，因而该区域可找到半导体材料。2HF、 H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是() ACH4H2T B单质与稀盐酸反应的速率为LH2S，A 项错误；活泼性MgBe ，B 项错误； Al2O3 为两性氧化物，C 项正确； Mg2的核外电子数为10，S2的核外电子数为18，D 项错误。4下列判断错误的是() AHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性从左到右依次减弱 B第 3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C酸性： HClO4H
11、2SO4H3PO4D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析：选 B。从上到下，同主族元素的非金属性逐渐减弱，HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱， A 正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因未指明最高价含 氧酸，故B 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClSP ， C 正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性 NaMgAl ，D 正确。 5下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 () A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所
12、以钠比铝的还原性弱 C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 解析：选 B。从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性 逐渐增强， A 项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B 项错误； O、S 同主族， O 比 S 原子半径小， O 的非金属性强，D 项正确。6(2011 高考山东卷 )元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 () A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧
13、化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：选C。主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(F、O 除外 )，A 错；电子能量越高，离核越远，B 错； P、S、Cl 元素的非金属性逐渐增强，故P、S、Cl 得电子能 力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 对；过渡元素指全部的副族元素和族元素，过渡元素都是金属元素，又称过渡金属，故D 错。7(2012 河南省实验中学高三月考) 如图所示是17 世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X 位于周期表前四周期，Y 比 X 多 1 个电子层， X、Y 都是生产半导体
14、的材料，X 的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是 () A原子半径XY B最高价氧化物对应的水化物酸性X Y CX 的氢化物具有强还原性 DY 与碘同周期，Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)的强 解析：选D。X 的氢化物为XH3，说明 X 处于 A 族， XH3有剧毒，说明不是NH3，其具 有强还原性， C 正确。 Y 比 X 多 1 个电子层，则原子半径YX。X 的非金属性强于Y 的，B 正确。 Y 与碘同周期，则Y 的非金属性比碘的弱，则Y 的最高价氧化物对应的水化物的 酸性比 HIO4的弱。 8X、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 () A若 X、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于Y B若 X、 Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 的阳离子氧化性强 C若 X、 Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定 D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于 X 解析：选 B。X、Y 是同周期元素，X 的原子半径大于Y，则 X 的原子序数小于Y。若 X、Y 均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，A 项 正确， B 项不正确；若X、Y 均为非金
