《上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三学习能力诊断(二模)化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三学习能力诊断(二模)化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷（满分 150 分，时间 120 分钟）2014.4 说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷(共 66 分) 一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项） 。1将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是ACO2 + 3H2催化剂 CH3OH +H2O B6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 +
2、 6O2CCO2 + CH4催化剂 CH3COOH D 2CO2 + 6H2催化剂 CH2=CH2 + 4H2O 2吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂3下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A钠B铝C溴D氯4下列有机物系统命名正确的是A2-甲基 -氯丙烷B 2-甲基 -3-丁烯C2， 4，4-三甲基戊烷D2， 3-二甲基 -4-乙基己烷5除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A适当添加含酚类结构单元的天
3、然化合物B对食物充氮包装C放入装有铁粉的透气的小纸袋D放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项。）6右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A饱和一元醇B羟基酸C羧酸D饱和一元醛7下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是AIBr B I2O5C I3+D I38在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A滴有酚酞的Na2CO3溶液B溶有SO2的品红溶液C滴有石蕊的CH3COOH 溶液D滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液9下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是A浓硫酸B五氧化二磷C无水硫酸镁D
4、甘油10某溶液中含有NO3-、S2-、AlO 2-、 SO 32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH 溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是ANO3-BS2-CAlO2-D SO32-11已知粗碘中含有的IBr 和 ICl 受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是A KI B H2OCZn D NaCl 12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是13将 5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充
5、分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液D HCl 溶液14下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A在标准状况下，氯单质为气态B在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L C电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等D含 0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24（标准状况下）氯气反应来源 学# 科#网 Z#X#X#K151mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2，Na2CO3 CNaOH，Na2CO3DNa2O2，NaOH
6、，Na2CO316将通有H2S 的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是17烷烃分子中去掉2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3环己二烯失去2 个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是A 1，3环己二烯加氢是吸热反应B1，3环己二烯比苯稳定C苯比1，3环己二烯稳定D苯加氢生成环己烷是吸热反应选项a 中物质b 中物质c 中收集气体d 中物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸浓盐酸HCl NaOH 溶液C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液n(SO2)/mol 反应时间tn(S) /mol 反应时间tn (H2O) /mol 反应时
7、间tn (O2) /mol 反应时间t A B C D abcd三、选择题(本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。) 18某浓 H2SO4的标签上写明含H2SO4 9698.3% ，欲得其准确的值，有效的方法是A测 pH 值B测导电性大小C测密度D进行中和滴定19右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A若是联碱法，溶液c 可在转化流程中循环利用B若是氨碱法，则L 的主要成分是NaCl CM 可在转化流程中循环利用DX 是 NH3，Y 是 CO220
8、在 0.1 mol/L 的 NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)c(HSO3-) c(SO 32-) c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为ASO32-+H 2O HSO3-十 OHBHSO3-十 H 2O H2SO3十 OH-CHSO3-十 OHSO32十 H 2O DH2SO3+OH-HSO3-十 H 2O 21在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有 x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是A当 x n 2时，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- B当 x n 时，反应的离子方程式为：2
9、Fe2+ 2I-+ 2Cl 2 2Fe3+ I 2+ 4Cl-C当 Fe2+和 I-同时被氧化时，x 与 n 的关系为xn D当 x = n 时，反应后氧化产物的物质的量为n mol 22将气体A2和 B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C 气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L ，c(B2)= 0.16 mol/L ， c(C)= 0.84 mol/L ，则 C 的分子式为AAB BAB2CA2B DA2B3第 II 卷（共 84 分）四、 （本题 12 分）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(C OS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23
10、写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于_ （选填“极性” 、 “非极性”）分子。24下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性： H2SO3 H2CO3cCS2中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价25羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 _ ，负极的反应产物为_ （填化学式） 。饱和食盐水溶液 a 沉淀L 溶液 c M 碳酸钠加入 X 滤液 b 加入 Y 水为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S 再除去：COS + H2CO + H2S 26 已知升高温度，会降低羰基硫
11、的转化率。则升高温度，平衡常数K_，反应速率_ （均选填“增大” 、 “减小”、 “不变”） 。27若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体密度保持不变b容器内温度保持不变cc(H2) = c(H2S) d (H2)正= (H2S)正28已知该反应的平衡常数很大，说明_ 。五、 （本题共12 分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。29右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“ 55.85 ”的意义为：_。铁原子核外有_种运动状态不同的电子。30二茂铁 Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点172，沸点249，易升华，难溶于水易溶于
12、有机溶剂。二茂铁属于_ 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_（选填“ a”或“ b”） 。31绿矾（ FeSO4 7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_ 。32无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3 6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是 _ 。33高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2若生成 2mol Na2FeO4，则
13、反应中电子转移的物质的量为_ _mol 。34高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去， 若氧化含Mn2+ 1mg 的水体样本，需要 1.2 mg/L 高铁酸钾 _L 。六、 （本题共12 分）某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与 BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I 进行实验，加热反应物至沸腾，发现 BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。35白色沉淀是_ 。36甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：26 Fe 铁3d64s2 55.85 a b Fe _ _ 乙同学设计了改进装置 进行实验，
14、 检验甲同学提出的假设（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹， 通入 N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后 C 中未见沉淀生成。37操作的目的是_ ，集气瓶 B 中的试剂是 _。38该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种_ ，理由是 _。丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO ，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O） ，采用加热法测定该晶体中结晶水x 的值，实验数据记录如下：坩埚质量来源学#科 #网Z#X#X#K来源学科网坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g 22.700g 18.621g a 39若无需再进行第三次称量，则a 的数值范围应为_ 。40若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算 x 的实测值 _（保留二位小数） ，相对误差为_ 。七、 （本题共12 分）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH 接近 4，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2。完成下列填空。41 写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。42 浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH
