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1、1 奉贤区 2016 学年第二学期高中等级考质量抽查化学试卷2017.04 满分 100 分时间 60 分钟相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题： （本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A. 黑火药的使用B. 用铁矿石炼铁C. 打磨磁石制备指南针D. 造纸术的使用2.下列物质不属于合金的是A. 黄铜B. 钢铁C.硬铝D.水银3.下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A乙炔的结构式为CH CHB甲烷分子的比例模型为C碳原子的结构示意图
2、为D碳原子最外层电子的轨道表示式为4.下列微粒只有氧化性的是A. H+B. Fe2+C. Br -D. Cl25. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是AF、Cl、Br、I 原子半径依次增大B F、Cl、 Br、I 的电子层数逐渐增多CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱DF-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱6(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A. 2，3，3-三甲基戊烷B. 3，3，4-三甲基戊烷C. 2，3-二甲基 -2-乙基丁烷D. 2， 3-二甲基 -3-乙基丁烷7. 有关化学键和晶体的说法正确的是A.两种元素组成的晶体一定只含极性键B.离子晶体一
3、定不含非极性键C.原子晶体一定含有共价键D.分子晶体一定含有共价键8.下列物质不能通过化合反应得到的是A. FeCl2B. Fe(OH)3C. CuO D. CuS 9.常温下， 0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是A. NaHSO4B.NaHSO3C. Al2(SO4)3D. CH3COOH 10.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+C O 2+H2O 表示的是A. 石灰石与足量盐酸反应B. 碳酸钠与足量盐酸反应C. 碳酸钠与足量醋酸反应D. 碳酸钡与足量硝酸反应2 2 +6 2 2 11. 常温下，下列反应产生氢气最多的是A1.12 g 铁与足量浓硫酸反应B0.12g 镁与足量盐酸
4、反应C0.02mol 钠与足量水反应D0.01mol 铝与足量氢氧化钠溶液反应12合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为3H2 +N22NH3+Q(Q0) D该反应是放热反应13. 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A. 常温时 0.1mol/L 乙酸溶液的pH=3 B. 常温时 0.1mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C. 0.1mol/L 的乙酸溶液与同体积0.1mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应D. 0.1mol/L 乙酸溶液的导电性比0.1mol/L 盐酸弱14
5、 Fe2+检验的方法正确的是A.滴加氢氧化钠溶液B.先滴加 KSCN 溶液，再滴加盐酸C.滴加 KSCN 溶液D.先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液15下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A. 乙烷（乙烯）B. 苯（甲苯）C. 溴苯（ CaO）D. I2（CCl4）16. 下列化工生产不符合实际的是A. 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B. 工业制 HCl 时氯气在氢气中燃烧C. 硫酸工业中使用到热交换器D. 石油通过分馏得到裂化汽油17某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C 1mol 该物质和H2反
6、应，最多消耗5molH2D苯环上的一氯代物有3 种18某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是A该装置将电能转化为化学能B电子从电极X 转移到电极 YCX 为阳极，表面产生大量气泡DY 为负极，电极反应为Zn-2eZn2+19. 反应2X(g) 3Y(g)Z(g)+Q(Q0) ，在一定条件下， 反应物 Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取3 A降低温度B减小压强C加入催化剂D增大 Y 的浓度20将 1.35g 铝用 60mL 3mol/L 的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL1mol/L的NaOH 溶液
7、，可生成沉淀的物质的量为A 0.02mol B0.03mol C0.05mol D0.17mol 二、综合题（共60 分）（一）本题共15 分元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：21. 第三周期元素中，钠原子核外有_种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为 _；由这两种元素组成的化合物的电子式为_。22. 下列气体能用浓硫酸干燥的是_。A NH3BHICSO2DCO223. 请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱_ 。24. KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 KCl KClO4（未配平） ，则氧化产物与还原产物的物质
8、的量之比为_。25. 已知：工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO 的原因是 _ 。（二）本题共15 分硫酸铵是化工、 染织、 医药、 皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y 处理尾气SO2得到 CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：请回答以下问题：26. 下列有关 (NH4)2SO4溶液的说法正确的是A. 电离方程式 :(NH4)2SO42NH4+SO 42- B水解离子方程式：NH4+ + H2ONH3?H2O +H+ C离子浓度关系：c(NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH) D微粒浓度大小：c(NH4+) c(SO 4
9、2-) c(H+) c(NH 3?H2O )c(OH) 27. 硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O22SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是化合物MgO MgCl2类型离子化合物离子化合物熔点 /2800 714 4 _。该反应420时的平衡常数_520时的平衡常数（填“ ”、“ 28. 0.025mol/(L.min) 29.氧化钙CaSO4+CO2+2NH3+H2O CaCO3+（NH4）2SO430.产生的 CO2循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生分（三）本题共1分31 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；吸收二氧化硫尾气，防止空气污染32.A 中分液漏斗改为恒压漏斗，或者BC 之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可）33. 淀粉滴定管、锥形瓶34. 偏低35. 0.814 （四）本题共分36. 干馏37取代反应NaOH 醇溶液，加热38. 乙烯CH2=CH-CH=CH239. 6 40.（4 分）
