化学反应及其变化所涉初中知识整理补充

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1、1第二章第二章 化学反应及其变化所涉初中知识整理补充化学反应及其变化所涉初中知识整理补充一、物质的分类一、物质的分类物质混合物（多种化学组成）（由不同种物质混合而 成，各物质仍保持其原 有性质）纯净物（单一化学组成）（由同种物质组成，具 有固定组成、固定的熔 沸点）化 合 物 （多元素）单 质 （单一元素）离子化合物共价化合物络合物电解质非电解质强电解质 弱电解质有机化合物无机化合物金属非金属稀有气体无机物化学键 不同水溶液或熔 融态导电性含碳与否机械混合三种分散系溶液：NaCl 溶液等 （d109m） 胶体：粒子胶体：AgI 胶体、Fe(OH)3胶体 分子胶体：蛋白质、淀粉 （109md 1

2、07m ）浊液悬浊液：石灰 水乳浊液：敌敌畏乳 液（d109m ）化合物非金属氢化物（常态的气态氢化物）氧化物酸碱盐不成盐氧化物：CO、NO 等成盐氧化物酸性氧化物：CO2、SiO2 等碱性氧化物：Na2O、CaO 等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等根据组成性质21 1、单质可以分为金属单质和非金属单质、单质可以分为金属单质和非金属单质金属：金属：金属+非金属-无氧酸盐 金属+ 氧气 -金属氧化物 较活泼的金属+酸-盐+氢气 较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液-较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液 较活泼的金属+水-氢气+碱（或氧化物） 非金

3、属：非金属：非金属+金属反应-无氧酸盐 非金属+非金属反应 与 H2反应生成气态氢化物 与 O2反应生成非金属氧化物 非金属+水 非金属+碱溶液 2 2、氧化物按其性质可分为、氧化物按其性质可分为 酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物 碱 盐 H2O 酸性氧化物H2O含氧酸（除 SiO2） 酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐 非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，CO、NO 不是酸性氧化物 碱性氧化物 ：跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物酸 盐水 碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O可溶性碱 碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐 大多数金属氧

4、化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡。碱性氧化物一定是金属氧化 物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物 两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应而生成盐和水 。 例如：Al2O3为两性氧化物。 不成盐氧化物：不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水。 例如：H2O、NO、CO、属于不成盐氧化物。3 3、酸、碱、盐的概念及分类、酸、碱、盐的概念及分类 酸：在溶液中电离时阳离子全部是 H的化合物常见弱酸酸性顺序：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3氧化性酸：浓 H2SO4、浓（

5、稀）HNO3、HClO非氧化性酸：稀 H2SO4、盐酸、H3PO4一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH二元酸：H2SO4、HOOCCOOH（乙二酸，又称草酸）多元酸：H3PO4酸的特殊性质难挥发性酸：H2SO4、H3PO4含氧酸：H2SO4、HNO3等无氧酸：HCl、HBr 等强酸：（完全电离）H2SO4、HNO3、HCl 等中强酸：（部分电离）H2SO3、H3PO4等弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S 等都是弱酸是否含氧电离程度酸3易挥发性酸：HCl、HNO3酸的通性（以 HCl 为例）a、 遇石蕊试液变红b、 Cu(OH)22HClCuCl22H2Oc、 CuO2HClCuH2

6、Od、 Zn2HClZnCl2H2e、 NaHCO32HClNaClH2OCO2碱在溶液中电离时，阴离子全部是 OH的化合物碱的通性：a、遇石蕊变蓝，遇酚酞变红b、与酸性氧化物反应：SO2Ca(OH)2CaSO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2Oc、Ca(OH)22HClCaCl22H2Od、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH盐：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子构成的化合物正盐:电离时只生成金属离子（或电离时只生成金属离子（或 NHNH4 4+ +）和酸根离子的盐）和酸根离子的盐。如：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子（

7、或电离时生成的阳离子除金属离子（或 NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如：NaHCO3 、NaHSO4 、NaHSO3 、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或 NHNH4 4+ +）的）的盐盐。如：Cu2(OH)2CO3盐的通性：a、BaCO32HBa2H2OSO2b、MgCl22NH3H2OMg(OH)22NH4ClCuSO4Ba（OH）2Cu(OH)2BaSO4c、CuSO4BaCl2BaSO4C

8、uCl2d、ZnCuSO4CuZnSO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2一元碱：NaOH二元碱：Ca(OH)2三元碱：Fe(OH)3溶解性电离程度OH数目碱4二、酸碱盐的二、酸碱盐的溶溶解解性性表表酸、碱和盐的溶解性表（20）离子OHNO3ClSO42CO32SO32SiO32 S2H溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶、挥微溶、 挥 NH4溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶

9、溶 Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2溶溶溶溶溶不不不不不 Ca2微微溶溶溶微微不不不 Mg2不溶溶溶溶微微微不 Al3不溶溶溶溶 Zn2不溶溶溶溶不不不不 Fe2不溶溶溶溶不不不不 Fe3不溶溶溶溶 Cu2不溶溶溶溶不不不不 Ag溶溶不不微微不不不不 溶溶解解性性表表口口诀诀： 钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶） 钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间 硫酸盐中钡不溶，盐酸盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 白色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 ，5白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4, Mg(OH)2. (其中 BaSO4、AgCl 是不 溶于 HNO3的白色沉淀,), 淡黄色沉淀(水溶液中)-S、AgBr 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 三、常见元素的化合价常见元素的化合价 常见元素的化合价口诀：常见元素的化合价口诀： 氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价， 一二铜，二三铁，二四六硫二四碳， 三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！