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1、1 第一章探索物质的变化第 1节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别： 变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、硫酸铜晶体 （胆矾）：蓝色 晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末 ，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO45H2O =CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O =CuSO4 5H2O 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液: 产生 蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质 的存在，使其变性而发生凝固；（2）
2、白色硫酸铜粉末检验水分 的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色 。第 2节 常见的酸1、酸的定义：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。H Cl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ SO 42- HNO 3 = H+ NO 3-2、常见的酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3PO4醋酸 CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色） 、（2）溶液的酸碱度：PH试纸。5、酸的通性（1）酸使指示剂变色：无色酚酞不变
3、色，紫色石蕊变红色。（2）酸 + 碱 =盐 + 水3HCl+ Al （OH ）3= AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O （3）酸 + 某些盐 =新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCl+ AgNO3= AgCl + HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl （用 BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）（4）酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水6HCl+ Fe2O3=2 FeCl3 +3 H2O ( 红色铁锈逐渐消失，
4、形成黄色溶液) H2SO4 + CuO= CuSO4 + H2O （黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）（5）酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2（实验室用于制H2，有气泡产生，锌逐渐减少）2 6、酸的个性（ 1）盐酸 HCl：盐酸是HCl 气体的水溶液，具有 挥发性 ，挥发出的HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾 。浓盐酸敞口放置会使质量减轻 ，浓度 变小 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。（ 2）硫酸 H2SO4：浓硫酸的 腐蚀性 ：皮肤不慎沾上
5、浓硫酸后，应立即用干布拭去 ，再用 大量的水冲洗 ，最后用 小苏打溶液冲洗。浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水 放出 大量的热。浓硫酸有 脱水性 ：使纸上字迹变黑。 （炭化）浓硫酸有 吸水性 ：可做某些气体的干燥剂 。浓硫酸敞口放置使质量增加 ，浓度变小 。第 3 节常见的碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH = Na+ +OH-Ca（OH ）2=Ca2+2OH-2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH ）2 Ba（OH ）23、碱的通性（ 1）碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。（ 2）
6、碱 + 酸=盐 + 水Ca（ OH ）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O 中和反应： 酸和碱反应， 生成盐和水的反应。 （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应） 。（ 3）碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O Ca（ OH ）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）（4）碱 + 某些盐 =新碱 + 新盐3NaOH + FeCl3= Fe（ OH ）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀
7、）2NaOH + CuSO4=Cu（OH ）2 + Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca（OH ）2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）4、碱的个性（1）氢氧化钠NaOH ：俗称： 烧碱、火碱、苛性钠。易潮解 ，易和空气中CO2反应而变质 ，故应 密封 保存。2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 极易 溶于水， 放出 大量的热。（2）氢氧化钙Ca（OH ）2：俗称： 熟石灰、消石灰。区分 NaOH 和 Ca （OH ）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH ）2溶液；Ca（ OH ）2 + CO2 = CaCO3 + H2
8、O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca （OH ）2溶液。Ca（OH ）2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 3 第 4节常见的盐1、 盐： 由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba （ NO3）2等铵盐 NH4Cl 、 （NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl 不溶；硫酸盐中BaSO4不溶， CaSO4、AgSO4微溶：碳酸盐只有Na2CO3
9、、K2CO3可溶。4、几种重要的盐（ 1）碳酸钠 Na2CO3：俗称 纯碱、苏打 。晶体化学式为Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化 ，质量变少）。Na2CO3虽然是盐， 但水溶液却显 碱性，因而俗称 纯碱。（ 2）碳酸钙CaCO3：俗称 大理石 或石灰石 。做建筑材料。（ 3）氯化钠NaCl：俗称 食盐 。5、盐的通性（1）某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （2）某些盐和碱的反应；( 可溶 ) Na2CO3 + Ca （OH ）2= CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（3）盐和某些盐的反应；
10、 （可溶）NaCl+ AgNO3= AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO4 + 2 Na Cl Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 6、复分解反应及其能否发生的条件复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca （OH ）2= CaCO3 + 2NaOH 发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）氮肥（ N） ：NH4Cl 、 （NH4）2SO4等。主要针对叶起作用。磷肥（ P） ：对 花、果实和种子起作用。钾肥（ K） ：草木灰K
11、2CO3等。主要对 茎和根 起作用。复合肥： 含 N、P、K元素中的两种或三种，如 KNO3第 5节金属1、 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属的化学性质：（ 1）金属和氧气反应：点燃2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2= 2CuO （ 2）金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）4 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生 置换 反应。（
12、3）金属和盐的置换反应：（盐可溶）Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO3= Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排 前面 的金属才能把排在它后面 的金属从其 盐溶液 中置换出来。第 6节有机物1、无机物： 不含碳元素 （但 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物： 主要含碳元素，通常还含有H 、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷 。天然气（沼气）主要成分是： 甲烷 CH4、 家庭液化气主要成分是：丁烷 C4H10、 酒精 C2H5OH 、醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧
13、、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。补充知识点：（一）反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件（ 1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（ 3） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca 、Na、 Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀 。5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀或气体 。
14、（二）常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐 NaC火碱、 烧碱、 苛性钠 NaOH 纯碱、 苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰 CO2冰 H2O 天然气 （甲烷） CH4酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH （三）常见物质的颜色：固体：红色的固体Cu、Fe2O3黑色的固体C、 Fe 、CuO 、Fe3O4、MnO25 白色的固体KClO3、P2O5、 P（白磷）、 CuSO4（无水硫酸铜）暗紫色的固体KMnO4黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2
15、O 沉淀： 蓝色沉淀 Cu（OH ）2红褐色沉淀Fe（OH ）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl；白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁溶液颜色： 蓝色的溶液 CuSO4、 CuCl2、Cu （ NO3）2等含 Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含 Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2（ SO4）3、等含 Fe3溶液（四）物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。5、 鉴别 Ca （OH ）2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH
