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1、1高考试题分类汇编物质结构元素周期律2015 年(新课标 I 12)W 、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点：WX B.阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YH3PO4B.非金属性： ClBr C.碱性： NaOHMg(OH)2D.热稳定性： Na2CO3NaHCO3(上海卷4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱(重庆卷2)下列
2、说法正确的是( ) A.I 的原子半径大于Br，HI 比 HBr 的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强C.Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D.SO2和 SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和 BaSO4(山东卷8)短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知是Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3倍，下列说法正确的是( ) A.原子半径： XZ C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW (江苏卷2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为 17、中子数
3、为 20的氯原子： Cl B.氯离子 (Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl (江苏卷5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子， Y是至今发现的Y Z X W 20 172非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、 Y、 X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W (福建卷10)短周期元素X、Y、Z、
4、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( ) A.原子半径： WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等(广东卷23) (双选 )甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚NaOH B.相对原子质量：ArK C.酸性： HClO4H2SO4D.元素的金属性：Mg
5、Al (上海卷7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A. H3O+和 OH-B.CO 和 N2C. HNO2和 NO2-D.CH3+和 NH 4+(上海卷8)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( ) A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比 BeBr2高D.不与 NaOH 溶液反应(上海卷27)已知 CS2与 CO2分子结构相似，CS2的电子式是 _。CS2熔点高于CO2，其原因是 _ 。答案：；CS2的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高(重庆卷8 节选 )月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝
6、库。(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为。(2)Na 的原子结构示意图为，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。答案： (1)1 (2)；(山东卷 8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )来源 :学科 网 ZXXKA.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同来源 :学_科 _网 Z_X_X_KC.Cl-、 S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小来源 :学科网 ZXXKD.与得电子能力相同(浙江卷 9)如表所示的五种元素中，W、 X、 Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) A
7、.X 、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物TZ44(江苏卷2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.过氧化钠的电子式：B.质子数为35、中子数为45 的溴原子：Br80 35C.硫离子的结构示意图：D.间二甲苯的结构简式：(江苏卷9)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下
8、列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r(X) B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强(安徽卷12)12.中学化学中很多 “规律” 都有其适用范围，下列根据有关 “规律” 推出的结论正确的是( ) 选项规律结论C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3(福建卷23 节选 )元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能
9、力)递变规律的判断依据是_(填序号 )。a.C12、Br2、I2的熔点b.C12、Br2、I2的氧化性c.HCl 、HBr 、HI 的热稳定性d.HCl 、HBr 、HI 的酸性答案： (1)；(2)b、c(海南卷2)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A.热稳定性： HCl HI B.原子半径： NaMg C.酸性： H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：S2Cl2013 年(新课标卷I 9)短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、 Y3+C.Y3+、 Z2-D.X+、 Z2-(大纲卷 8)下列关于同温同压下的
10、两种气体12C18O 和14N 2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等(大纲卷27)五种短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族， B 和 D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、 D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性， C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号 )；(2)由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
11、_(用化学式表示)；(3)A 和 E 形成的化合物与A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化5学键类型为 _ ；(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为_；(5)单质 D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为_ ； D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为_；(6)单质 E 与水反应的离子方程式为_ 。答案： (1)Na Cl (2)PH3(3)NH4Cl 离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3 (6)Cl2 H2OHClHClO (天津卷3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.IA 族与 A 族元素间可形成共价化
12、合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(天津卷7)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族； Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号 )_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关
13、系：(在水溶液中进行) 其中， C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式： _；D 的电子式： _。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为 _；由 A 转化为B 的离子方程式为_ 。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因： _ 。A、B 浓度均为0.1mol L1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 _。答案： (1)NaAl COH (2)C2H2(3)O=C=ONaAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3
14、+HCO3-或： 2AlO2-+3H 2O+CO2=2Al(OH)3 +CO32- CO32-+H2OHCO3-+OH- C(Na+)c(HCO 3-) c(CO 32-) c(OH-)c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或： H2CO3) 6(上海卷 2)氰酸铵 (NH4OCN)与尿素 CO(NH2)2 ( ) A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体(上海卷 3)230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关Th 的说法正确的是( ) A.Th 元素的质量数是232B.Th 元素的相对原子质量是231 C.232
15、Th 转换成233U 是化学变化D.230Th 和232Th 的化学性质相同(重庆卷3)下列排序正确的是( ) A.酸性： H2CO3C6H5OHCH3COOH B.碱性： Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C.熔点： MgBr2SiCl4BN D.沸点： PH3NH3 H2O (山东卷8)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性(
