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1、1 第五章 物质结构元素周期律 学生用书单独成册 ( 时间： 45 分钟；满分： 100 分) 一、选择题 ( 本题包括 9 个小题，每小题5 分，共 45 分) 1(2015高考上海卷) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为。 关于293 116Lv 的叙述错误的是( ) A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293 解析：选D。因为原子序数核电荷数质子数电子数，所以原子序数为116，A 正确； 核外电子数为116，C正确； 由于质量数质子数中子数，所以中子数为177，B正确；293为其质量数， D错误。 2固体 X的化学式为NH5，
2、它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为 H NH H H，下列说法正确的是( ) ANH5属于离子化合物BNH5属于共价化合物CNH5只含有离子键DNH5只含有共价键 解析：选 A。因为 X中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A对、 B错； X中 H与 NH 4之间 存在离子键， NH 4内部存在共价键，C、D错。 3据 ETH天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne ，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 ( ) A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的化学性质不同D20Ne和22Ne的中子数相同解析
3、：选 A。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A项正确。 4下列各项中表达正确的是( ) AF的结构示意图：BCO2的电子式： O C O CNaCl 的电子式： Na C l DN2的结构式： NN 解析：选A。B项中 CO2的电子式为O C O，C项中 NaCl 的电子式为Na Cl ，D项中 N2的结构式为NN ，A项正确。X A Y C B 5.(2016 大同一中质检) 如图 X 、 Y、 A、 B、 C均为短周期主族元素， 下列说法不正确的是( ) A原子半径大小：YCXA BA、B的
4、氢化物的稳定性：AB CY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YC 解析：选 D。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：YCXA ，A 正确。同一主族元素气态氢化物的稳定性由上到下 逐渐减弱，则A、B的氢化物的稳定性：AB，B正确。同一周期元素的最高价氧化物对应水 化物的酸性从左到右逐渐增强，则Y、 C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YB ，D错误。2 6下列叙述正确的是( ) A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定 D硅位于元素周期表中金属
5、和非金属的交界处，其单质可作半导体材料解析：选D。第四、五周期由于增加副族元素和族元素，A 族与A族元素的原子序数 相差 11，第六、七周期由于存在镧系和锕系元素，A族与A族元素的原子序数相差25，A错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错；元素的非金属 性越强，其气态氢化物越稳定，C错。7(2016呼伦贝尔高三模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性：XYXW B由 W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔
6、沸点很高 CW 、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z 的气态氢化物 DY、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为YYZW ，A项错误； W是碳，有多种同素异形体，如足球烯属于分 子晶体，其熔沸点较低，B 项错误； W 、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物分别是CH4、H2S、HCl，最稳定的是Z 的气态氢化物HCl，C 项正确； Y、 Z所形成的最高价氧化物的水化物的 酸性强弱为Y7，理由是 _ ( 用离子方程式表示) 。 将该盐溶液在空气中露置一段时间后( 充分光照，不考虑水分的挥发) ， 溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 _ 。 解析：由AE分子中含18 个电子，可知
7、A为 H，E 为 Cl。A、C同主族，则C 为 Na；B和 C4 的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，B为 O，B 、 D同 主族，则D为 S。 (3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。 (4)B 、C、E按原子个数比111 构成的盐是NaClO ，因为 ClOH 2OHClOOH，故其溶液 pH7 。答案： (1)H2(2)Na O H离子键、极性共价键(3)H2O 中含有氢键(4)ClOH 2OHClO OH2NaClO=光照2NaClO2 12 (14 分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝；A、
8、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。 (1)B在元素周期表中的位置是_；四种元素的简单离子，半径最大的是 _( 填离子符号 ) ；单质 D露置于空气中最终产物是_。 (2)B 的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为_。 (3) 甲和 B的最高价氧化物的水化物在水中反应生成乙。在0.1 mol L 1乙溶液中，所含离 子浓度由大到小的顺序是 _ 。(4)25 时， E 的最高价氧化物的水化物Ksp1.0 1034，使含 0.1 mol L1E 离子的溶液开始产生沉淀的pH为_。解析： A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，甲是
9、氨气，则A是氢元素， B是氮元素； A、D处于同一主族，D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子层数，E是第三周期元素，所以 E是铝元素。 (1) 氮元素在元素 周期表中位于第二周期A族；四种元素的简单离子中半径最大的是N3；钠是活泼金属， 极易与水、 氧气反应， 生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠露置于空气中 最终产物是Na2CO3。(2)NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO 。(3) 甲和 B的最 高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。NH 4水解使溶液显酸性，因此在0.1 molL1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(NO 3)c(NH
10、4)c(H)c(OH) 。 (4)25 时，根据氢氧化铝的溶度积常数表达式Kspc(Al3) c3(OH) 可知，要使含0.1 molL1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液中c(OH) 最小值为31.0 10340.1molL111011molL1，则氢离子浓度是1103molL1，所以 pH 3。答案： (1) 第二周期A族N3Na2CO3 (2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)c(NO 3)c(NH 4)c(H)c(OH) (4)3 13 (14分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回 答下列问题：族 周期A0 一AAAAAA 二三 .(1)请画出元素的离子
11、结构示意图：_ 。 (2) 元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3) 的原子半径由大到小的顺序为 _ 。 (4) 和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。 (5) 两种元素的原子按11 组成的常见化合物的电子式为_。5 . 常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应( 副产物已略 去) ，试回答：A X，一定条件 反应BX，一定条件 反应C(1) 若 X是强氧化性单质，则A不可能是 _( 填序号 ) 。 aS b N2cNa dMg eAl (2) 若 X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的 白 色 沉 淀 ， 检 验
12、此C溶 液 中 金 属 离 子 的 化 学 试 剂 和 现 象 分 别 是 _ _ 。 (3) 若 A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质， A溶液与 C溶液反应生成 B， 则B 的 化 学 式 为 _ ， 写 出A 与C 两 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _ 。 解析： . 根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N 、 O 、Na、 Al、S、Cl。的原子半径由大到小的顺序为NaSO ；和的最高价氧化物对应水化物分 别是 H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4H2SO4；两种元素的原子按11 组成的化合物是过氧化钠( 离子化
13、合物 ) 。 .(1) 若 X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，Mg和 Al 不能被连续氧化；(2) 若 X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判 断该单质是铁，A是氯气， B是氯化铁， C是氯化亚铁，可以用KSCN 溶液和氯水检验亚铁离 子的存在 (合理即可 ) ；(3) 根据 A 溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A 是氯化铝， X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。答案： .(1)(2)32 16S(或32S) (3)NaSO (4)HClO4H2SO4(5)Na O O 2Na.(1)de(2)KSCN 溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色( 或 NaOH 溶液
