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1、溶液中离子浓度大小的比较_选修四第三章复习课一、电离理论 溶液中的强电解质的存在粒子形式为： 不存在 ； 溶液中的弱电解质的主要存在粒子形式为： 次要为 ； 多元弱酸 电离，且电离程度逐步 ，以第 步电离 为主；电解质越弱其电离程度就 其电离出的离子浓度就 ； 无论在酸、碱、盐还是纯水中水电离的（H+）与水电离的 C（OH-） 。 例 1：0.1mol/L 的 H2S 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：练习 1：0.1mol/LH2S 与 0.1mol/L HCl 溶液中C (H+)的大小： 练习 2：C (H+)相等的H2S 与 HCl 溶液中酸浓度的大小： 例 2：25 时，相同
2、物质的量浓度的下列稀溶液中，C（H+）由大到小正确 的是( ) ；水电离的 C（H+）由大到小正确的是( ) H2SO4 HCl H3PO4 HAC A B C D 二、水解理论 一般来说溶于水的盐 电离，其水解程度是 的，所以盐电离 出的离子浓度相对较 ，因水解而减少或增大的离子浓度相对较 ； 其次还要明确多元弱酸盐的水解是 进行的，而且以第 步水为解主；例 3：Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序： 盐的水解规律是: 阳离子水解溶液显 性，其所对应的碱越弱其水解程度越 ，其溶液 的酸性越 ；阴离子水解溶液显 ，其所对应的酸越弱其水解程度 越 ，其溶液的碱性越 ； 例 4：等浓度的Na2C
3、O3Na2SiO3 Na2SO3溶液，其酸根离子的浓度由大到 小的顺序为 ； C（OH-）由大到小的顺序为： ； 其他条件相同，某种酸的正盐水解程度 酸式盐的水解程度（填或) 例 5：等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液中 的碱性强 内因、外因（酸、碱、盐等因素）的影响 例 6：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONH4、 NH4HCO3 NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2Fe（SO4）2 C（NH4+）由大到小的顺序为 PH 由大到小的顺序为 二、三大守恒规律: 三、常见题型与应对策略： （一）、单一电解质溶液中微粒浓度大小的比较 1、依据理论和规律； 例 7：常温下取
4、 0.1mol/L 的 HA 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 （忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的 pH8，试回答下列问题求混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： C(Na+)C(A-) _ mol/L；C(OH-)C(HA) _ mol/L。 2、电解质本身既有水解又有电离的溶液：弱酸的酸式盐 电离程度大于水解程度的常见电解质：NaHSO3 、NaH2PO4溶液显 性 例 8：NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 水解程度大于电离程度的常见电解质：NaHCO3 Na2HPO4 NaHS，溶液显 性 例 9：NaHS 溶液中
5、离子浓度由大到小： （二）、混合溶液中微粒浓度相对大小的比较1、电离为主 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的氨水混合溶液，溶液显碱性： NH3H2O 的电离与 NH4+的水解互相 ； NH3H2O 的电离程度 NH4+的水解程度 溶液中离子的浓度由大到小 C（NH4+）+ C（NH3H2O）= ； 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 0.1mol/L 的 CH3COONa 混合溶液，溶液显酸性 CH3COOH 的电离程度 CH3COO-的水解程度 2、水解为主 浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 与 HClO 的混合溶液显碱性则 电荷守恒 物料守恒 离
6、子的浓度由大到小的顺序是 各粒子的浓度由大到小的顺序是 练习 3：0.4mol/L 的 NH3H2O 溶液与 0.2mol/L 盐酸溶液等体积混合，溶液 中溶质及其浓度为 溶液显 性练习 4：常温下，用 PH 为 3 的醋酸溶液与 PH 为 11 的 NaOH 等体积混合得 到 的溶液，该溶液显 性，离子的浓度由大到小是 例 10（11 上海 19）常温下，用 PH 为 3 的某酸溶液分别与 PH 都为 11 的氨水、 氢氧化钠等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描 述正确的是 （ ） A、b 不可能显碱性 B、a 可能显酸或碱性C、a 不可能显酸性 D、 b 可能显酸或碱
7、性 综合练习 1、（2010 年上海高考卷 16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4+) BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合： c(OH-)c(H+) C0.1 molL-1 的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+) D0.1 molL-1 的硫化钠溶液中：c(OH-)c(H+) + c(HS-) + c(H2S)2（11 年江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B
8、.在 0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(Na+)=0.1mol/L c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 PH=7, c(Na+)= c(CH3COO-) c(H+)= c(OH-) 3、（10 四川理综卷 10）有关 100ml0.1 mol/L NaHCO3 100 ml0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述正确的是 A.溶液中水电离
9、出的 C（H+）： B.溶液中 C（阴离子）之和 C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3-) 4：某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+ + HA、HA H+ + A2。 已知相同浓度时一级电离大于二级电离，设有下列四种溶液： （A）0.01mol/L 的 H2A 溶液（B）0.01mol/L 的 NaHA 溶液 （C）0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合后的溶液 （D）0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 据此
10、回答下列问题（用字母代号填空）： （1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；（2）c(H2A)最大的是 ，最 小的是 ；（3）c(A2)最大的是 ，最小的是 。 5、09重庆卷 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl ( ) BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6、已知某温度下 0.1mol/L 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H+)c(OH-)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )HB-的水解程度小于 HB-的电离程度；c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的 pH=1；c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A B C D 7、物质的量浓度相同的溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是 Ac(PO43-)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 Bc(CO32-)：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 Cc(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl
