《2015高三一轮复习专题13化学反应与能量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高三一轮复习专题13化学反应与能量（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 高三一轮复习专题13 化学反应与能量高考考查主要内容和方向：化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。一、焓变与反应热1、 化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着_变化（热能、光能、电能等）。化学变化中吸收或放出的_，称为 反应热 ；_条件下进行反应的_称为 焓变 ，焓变的符号为 _、单位为 _或 _。 放热反应 的 H 为_（+、-）或 _0；吸热反应 的 H 为_或_0 2、 化学键与反应中能量变化的关系发生化学变化时，旧的化学键断
2、裂_（吸收、释放）能量，新的化学键生成_能量。这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化3、吸热反应与放热反应吸热反应放热反应 常见的放热反应：1、可燃物的 _ 2、酸碱的 _ 3、大部分的化合反应4、酸与金属的 _ 5、缓慢氧化 常见的吸热反应：1、C 和 CO2生成 _ 2、C 和_生成水煤气3、部分分解反应（煅烧_）4、_类的水解5、电离过程（旧键断裂）6、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 反应热（ H）有“ +” “” ；热量只有正值。【练习 1】 、已知： H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJ/mol，下列说法正确的是() A. 氟化氢气
3、体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与 1 mol F2反应生成2 mol 液态 HF 放出的热量小于270 kJ C. 在相同条 件下， 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D该反应中的能量变化可用如右图来表示【 练习 2 】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体 黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是() A. 黑磷比白磷稳定B. 黑磷与白磷互为同分异构体C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D. 白磷转化为黑磷是吸热反应二、 热反应方程式1、表示化学反应中_和_关系的式子叫热化学方程式2、热化学方程
4、式的意义 ：既表明了化学变化中的_变化，也表明了化学变化中的 _变化。【练习 1】 H2(g)1 2O2(g) =H2O(l) H 285.8 kJ/mol，表示在 _，_Pa， _与 _完全反应生成_时 _热量285.8kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_，因此，它可以是_数，也可以是 _数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H_ 4、热化学方程式的书写要求和步骤：（1）写出正确的化学方程式（2）标出各物质的聚集状态（g、_、s、aq） 、温度和压强，若不指明，为_， _Pa （3）注明的 H 的“ +” 、 “”、数值和 _（KJ/mol ） ，并与化学计量数相对应（
5、成正比）。【练习2】 1g 固体S 完全燃烧生成二氧化硫气体，放出a KJ 的的热量，则S 燃烧的热化学方程式为_ 【巩固练习 】1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H2SO4与 NaOH 反应生成 1 mol H2O 的热化学方程式_ 2、25、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为a kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_ 3、2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化
6、为 1 mol SO3(g)的H 99 kJ mol1。请回答下列问题：（ 1 ） 图 中A 、 C分 别 表 示_ 、 _ ， E的 大 小 对 该 反 应 的 反 应 热 有 无 影 响 ？_ （ 2） 该 反 应 通 常 用V2O5作 催 化 剂 ， 加V2O5会 使 图 中B点 升 高 还 是 降 低 ？ _ ， 理 由 是_ （3）图中 H_ kJ mol14、下列化学反应的生成1molH2O 时，放出热量最大的是() ACH3COOH(aq) NaOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l)H1BNaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l
7、) H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H3DNaOH (aq)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H45、下列说法或表示正确的是() A将等质量 硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B由 C(石墨 )=C(金刚石 )H 1.9 kJmol1可知金刚石比石墨稳定C稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：HOH=H 2O(l)H 57.3 kJmol1D加入催化剂，能够改变化学反应的反应热6、如图是198 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是() A. 该反应的热化学方程式为：N23H2 = 2NH
8、3 H 92 kJ mol1B. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度 、 体积一定的条件下， 通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184Q22Q1三、燃烧热燃烧热： 在 101 kPa 时， _mol 纯物质完全燃烧生成_的_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为 _，符号 _ 【练习 1】 在 101 kPa 时，测得1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量，则C 的燃烧热为 _，其热化学方程式为_ 【练习
9、2】下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是（）A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= - aKJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - aKJ/mol C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= - aKJ/mol D. H2(g) + 21O2(g) = H2O(l) H= - aKJ/mol 表述燃烧热时，H 元素对应 _、C 元素对应 _、S元素对应 _ 四、中和热1、中和热 ： 在 _中酸跟碱发生 _反应而生成 _mol H2O 时所产生的反应热叫中和热。单位一般为_，符号 _。强酸与强碱反应，中和热的热化学方
10、程式（离子）为：_ 有弱酸 或弱碱 参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般_（、H2B. H1 H2 57.3 kJ mol1C. |H1| H2| D. |H1| 452 kJ/mol DCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.0210237、25， 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是() A2H(aq)SO2 4(aq) Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO 4(s)2H2O(l) H 57.3 kJ/mol BKOH(aq) 1
11、 2H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l) H 57.3 kJ/mol CC8H18(l)25 2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H 5518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H 5518 kJ/mol 8、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l)的燃烧热H 分别为285.8 kJ mol1、 283.0 kJ mol1和 726.5 kJ mol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol 水
12、消耗的能量是_kJ (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ (3)在容积为2 L 的密闭容器中， 由 CO2和 H2合成甲醇， 在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示 (注： T1、T2均大于 300) 下列说法正确的是_(填序号 ) 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA tAmolL1 min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时n H2 n CH3OH增大9、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H
13、2O(g)=CO(g) 3H2(g) H+206.2 kJmol1CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol12H2S=2H2(g) S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_ (2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式_ (3)H2O 的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B 表示的物质依次是 _ 10、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H= -216 kJmol-1,反应物总能量E2C.CO(
