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1、选铭师，进名校！1 电离平衡一. 相关概念1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物一部分氧化物盐碱酸非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物四氯化碳蔗糖乙醇一部分有机物：411221252CClOHCOHHC电解质2322332433223343424342COO)CHPbHgClOHNHSOHPOHSiOHSHHFHClOHAcHNOHCONHNONHNaClOHBaKOHNaOHHClOHNOSOHHCl（、少数盐：弱碱：、弱酸：弱电解质、绝大多数盐：）（、强碱：、强酸：强电解质、3、判断下列，属强电解质的有哪些？
2、属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3H2O Cl2Cu 离子化合物 （如强碱和大部分盐类）某些具有极性键的 共价化合物 （如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl Na Cl写出 Na2SO4，NaOH，H2SO4在水溶液里的电离方程式。某些具有极性键的共价化合物强电解质选铭师，进名校！2 （如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类2弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：V 电离=V结合0 电离平衡部分电离，有离子、分子共存在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离： 弱极性化合物部分是自由移动的水合离
3、子。它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。如：CH3COOH CH3COOHNH3H2O NH4OH选铭师，进名校！3 上述可逆过程进行到一定程度的时候会怎样呢？二、弱电解的电离平衡以 CH3COOH 为例: CH3COOH C H3COOH1、开始时 V电离和 V结合结合怎样变化？2、当 V电离V结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？什么是电离平衡？定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡电离平衡的特征： 动：V电离V结合0 定：外界条件一定，溶液中分子、离
4、子浓度一定 变：影响平衡的条件改变，平衡移动。 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、溶液、溶 液对平衡有什么影响？ 强电解质 ：由离子键或极性键构成的化合物，在水溶液中完全电离，过程不 可逆，表示用“”，电解质全部以水合离子形式存在。 弱电解质： 由极性键构成的共价化合物，在水溶液里部分电离，电离过程是V (速率 ) V电离 V电离V结合V结合t(时间 )电离结合选铭师，进名校！4 可逆，在一定条件下达到电离平衡，表示用“” ，电解质部分以分子， 部分以水合离子形式存在。电离平衡具有化学平衡的共同特点，可以用勒夏 特列原理解释相关问题。 3 影响因素( 1 ）浓度：浓度越大，
5、电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大电离方程式的书写要求：质量守恒：即： “=”两边原子种类，数目、质量不变。电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解
6、质，完全电离用“=”，如： CH3COONH4 =CH3COO一 NH 4+ A12 ( SO4)3 =2A13 + + 3 SO 42-( 2 ）弱电解质，部分电离用“”，如： CH3COOH CH3COO一 H+ NH3 H2O NH4+OH选铭师，进名校！5 ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主H2CO3H+十 HCO3HCO3H十十 CO32( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2+ 2O H( 5 ）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 =Na+十 H+十 SO 42弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成 讨论 化学平衡建立的条件是什么？若电解质的电离平衡是
7、如何建立的？ 电离平衡状态的特征 _ _ _ _ 【同步达纲练习】一、选择题1. 下列物质中属于弱电解质的是( ) A.NaHCO3B.NaCl C.蔗糖D.CH3COOH 2. 电解质溶液导电能力的强弱决定于( ) A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质3. 在 KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( ) A.H+B.HSO- 4C.SO2- 4D.K+4. 下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾5. 下列状态时，不能导电的电解质是( ) A.液态氯化氢 B. 熔融食盐 C.胆矾晶体D.液氯选铭师
8、，进名校！6 6. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电B.不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7. 下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO2- 4 B.HFH+F-C.HIH+I- D.NaHCO3Na+H+CO2- 38. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离9. 在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( ) A.硝酸钠晶体B.熔化的钠钾合金C.熔化的氯化钠D.液态 SO210
9、. 下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( ) A.氯化氢B.K2SO4C.蔗糖D.醋酸11. 弱电解质和强电解质的本质区别在于( ) A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同12. 在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( ) A.abc B.a=b=c C.cab D.bac 13. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子( 即 H+) 的分子或离子都是酸，凡选铭师，进名校！7 是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( ) A.
10、NO- 3B.NH3C.(NH4)2SO4D.KHS 14. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等. 现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应为：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR +CO2+H2O=2HR +Na2CO3，则比较 HR和 HR 酸性的强弱，下列结论正确的是：( ) A.HR较弱B.HR 较弱 C.两者一样弱D.无法比较15. 足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( ) A.H2O B.NaOH C.K2CO3D.CH3COONa 16. 当溶液中 HS-+H2O
11、H3O+S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使S2-的浓度增加的是 ( ) A.NaOH B.HCl C.HNO3D.CuSO417. 等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( ) A.反应前两种酸的物质的量浓度不同B.反应开始后，盐酸的H+浓度减小快C.反应开始后，醋酸的H+浓度减小快D.从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同18. 在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-若使固体 Mg(OH)2的量减少，而且 c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) 选铭师，
12、进名校！8 A.加 MgCl2B.加 H2O C.加 NaOH D.加 HCl 19. 下列溶液均是 50ml，若分别向其中加入0.5mol/L 盐酸，则溶液的导电性明显增强的是 ( ) A.0.5mol/L的 H2SO4B.0.5mol/L的 NaOH C.0.5mol/L 的 NH3H2O D.0.5mol/L 的 AgNO3*20.NH3H2O的电离平衡常数为：Kb= )()()(234 OHNHCOHcNHc则溶液中各离子和分子的浓度大小为：( ) A.c(NH+ 4)=c(OH-)=c(NH3H2O) B.c(NH+ 4) c(OH-)c(NH3H2O) C.c(NH+ 4)=c(O
13、H-)c(NH3H2O) D.c(NH+ 4)=c(OH-)c(NH3H2O) 二、填空21. 在弱电解质电离过程中，分子电离成离子的速度逐渐，同时离子结合成分子的速率则逐渐，在一定条件下，当二者速率时就达到平衡状态 . 22. 在氯水中存在着种分子，它们是，同时存在着离子，它们是 . 23.H2S溶液中存在着 H2SH+HS-和HS-H+S2-的平衡.(1) 当向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向移动，S2-的物质的量浓度，H+的物质的量浓度(2)当向溶液中加入NaCN ，电离平衡向移动，H+的物质的量浓度，S2-的物质的量浓度 (3)当向溶液中通入Cl2时，S2-的物质的量浓
14、度，H+的物质的量浓度 . 24. 金属能导电，是因为存在，电解质导电是因为存在，液态氯化氢不导电原因是，氯化氢的水溶液能导电原因是选铭师，进名校！9 . 25. 在 MgCl2溶液中加入氨水，能产生白色沉淀等离子方程式为. 若在 MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl 后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是. 26. 在 BaCl2溶液中滴加 Na2C2O4(草酸钠 ) 溶液，产生白色沉淀 .在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解 . (1) 试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2) 根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是【课后练习】 1. 写出下列物质的水溶液的电离方程式： A H2CO3 B
15、 H2SO4 C NaHSO4 D NaHCO3 E Al(OH)3 2. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（） A 弱电解质 B 强电解质C 非电解质D 不能确定其类 型 3. 体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（） A H2SO4 B H2S C NaHS D Na2S 4. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A 熔化时不导电B 不是离子化合物，而是极性共价化合物 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 5. 在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （） A 亚硫酸B 胆矾C 氯水D 盐酸 6. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随氨水的加入体积 V的变化曲线图是（）选铭师，进名校！10 71mol 下列物质，在水溶液中能电离出3mol 离子的是（） A H2S B Fe2(SO4)3C Ba(OH)2D NaCl 8化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 : HIn（溶液）（红色
