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1、单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1. 物质的交叉分类法2. 按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1. 强电解质和弱电解质与物质类别的关系2. 强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的四对概念2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012 辽宁省重点中学协作体模拟考试) 下列各组物质的分类正确的是( ) A胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2. 某溶液中含有大量的Cl、CO2 3、SO2 4三种阴离子，如果只取一次溶
2、液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右 ) 正确的是 ( ) A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012 潍坊模拟 ) 溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012 黄冈模拟 ) 下列离子方程式书写正确的是( ) A向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：22 442BaOHHSO=BaSOH OBNH4HCO3溶液与过量KOH 浓溶液共热
3、：432NHOHNHH OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3 323Fe8H2NO =3Fe2NO4H ODKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：22222IH O2H =2H OI5.(2012 枣庄模拟 ) 下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A在 400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S 2O2 3O2xOH=Fe 3O4S4O2 62H2O，下列说法中，不正确的是 ( )
4、A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol BFe2和 S 2O2 3都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的 O 2的物质的量为1/3 mol Dx4 7. 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是 ( ) A.Na+、Ag+、 ClO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、Br-、 Cl- C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-D.K+、Ba2+、 NO3-、OH- 8. （2012日照模拟）下列说法中正确的是A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B.标准状况下，6.72L 二 NO2气体与水
5、完全反应转移电子数为1.204 1023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O- D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO 3-、NH 4+、SO 42- 9(2012 泰州模拟 ) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A.强酸溶液中：22 44KFeMnOSO、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：3 4FeNHClSCN、C.既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中：22 333NaCOSONO、D.在含有大量3HCO的溶液中2KNaAlOBr：、10. 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄( 化学式
6、为ZnCrO4) 常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( ) A 1 B 2 C 6 D 7 11. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和 OH）Na+、NH 4+、SO 42-、CO32-、NO3-。取 200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 克。下列说法正确的是（）A.该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中一定含Na+，且 c(Na+) 0.1 mol/LC.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中肯
7、定含有NH4+、SO 42-、CO32-、NO 3-12 某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL 标准状况下的Cl2，溶液中只有 FeBr2与 Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( ) A.Fe2+、Fe3+、Br-、 NO3-B.Fe2+、H+、 NO3-、K+ C.Fe3+、Br-、NO3-、 Cl- D.Fe2+、Br-、NO3-、 Cl- 13. 下列有关说法正确的是( ) A.还原性 Cr3+Fe2+SO2 B.氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+ C.Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D.两个反应中F
8、e2(SO4)3均作还原剂14. 把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) ASO2BNO 3CFe3DFe215. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A蔗糖水B食盐水C豆浆D小苏打水16. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO + 14H2O 下列判断合理的是( ) AFe(NO3)x中的x为 2 B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀 HNO3在反
9、应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( ) A(CH3COO)2PbH2S= =PbS 2CH3COOH BPb2 H 2S= =PbS 2HCPb2 2CH 3COOH2S= =PbS 2CH3COOH DPb2 2CH 3COO2HS2= =PbS 2CH 3COOH 18.（2012嘉兴模拟）下列反应的离子
10、方程式正确的是A过量 SO2通入 Ba（NO3）2溶液中： 3SO2+2NO3+3 Ba2+2H 2O=3 BaSO4+2NO+4HB铝铵矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO 422Ba2+4OHAlO22BaSO 4 2H2O C H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H 2O26H2Mn2+5O 2 8H2O D少量 NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2HSO 42Ba22OH-=BaSO 4 2H2O 19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平 )。该反应中，被氧化与
11、被还原的氮原子数之比为( ) A.2 3 B.32 C.4 5 D.56 20. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.33224263FeIFeClFeIClB.2222IFeClFeIClCOHClCoClHClOCo22232326D.223222IFeIFe二、非选择题21. 有 A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大( 按 A、B、C的顺序 ) ，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、 K、SO2 4、NO 3、Cl五种离子。
12、同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1) 经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2) 三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。(3) 不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_( 填化学式 ) 。(4) 若将 A 、 B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO2 4、NO 3、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。22(2012 浦东模拟 ) 某体系中存在如下反应：H2S4H2O 8e=SO2 410H2IO 312H10e=I26H2O (1
13、) 反应中H2S作_剂，反应属于_反应。 ( 填“氧化”或“还原”)(2) 若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_ g 碘。(3) 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4) 由上述反应可推知_。a氧化性： K2SO4KIO3b酸性： HIO3H2SO4c还原性： H2SI2d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23.(16分 )(2012 苏州模拟 ) 已知氧化性KMnO4HNO3，Bi 位于周期表中第A族，+3 价较稳定， KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色继
14、续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_ 。(2) 实验中的现象为_ 。(3) 实验反应的离子方程式是_ 。( 提示：该反应须在酸性条件下进行) 24(9 分 )(2012 洛阳模拟 ) 近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3、Ba2、K、OH、Cl、2 3CO、2 4SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用 pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1) 由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是 _。(2) 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_
