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1、高二化学期中考试选修三可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Zn:65 第一卷选择题共 65 分一、选择题（本题包括24 小题， 110 每小题 2 分， 11 25 每小题 3 分，共 65 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列能级中轨道数为3 的是（）As 能级B p 能级Cd 能级Df 能级2下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳 12 原子12 6C 3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A+1 B+2 C+3
2、 D-1 4为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（）A310B3d10C3s23p63d2D 3s23p64s254p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A15 B33 C35 D516下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）AK、 Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、 Mg、Na 7下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A燃放焰火B霓虹灯广告C燃烧蜡烛D平面镜成像8下列离子晶体中, 熔点最低的是（）A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO 9下列叙述正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、 B
3、r2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高10下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s211由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（）A晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1 1 B晶体内一定只有离子键没有共价键C两元素可以在同一周期也可在不同周期D阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数12下列化学式既能表示物质
4、的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A. NaOHB. SiO2C. FeD. H2Se13气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1） ，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2） 、第三电离能（ I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特） 数据 . 元素I1/eV I2/eV I3/eV 甲5.7 47.4 71.8 乙7.7 15.1 80.3 丙13.0 23.9 40.0 丁15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是（）A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1 价C丙一定为金属元素D丁一定是金属元素14向盛有硫酸铜水
5、溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液. 下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15用价层电子对互斥理论预测H2Se和 BBr3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形16下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质B 水C 苯D甲烷17既有离子键又有共价键和配位
6、键的化合物是（）ANH4NO3B NaOH CH2SO4DH2O 18下列粒子属等电子体的是（）ANO 和 O2 BCH4和 NH4+CNH2 和 H2O2DHCl 和 H2O 19膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是( ) APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子C它的分子构型是平面三角形D磷原子采用sp2杂化方式20有关晶体的下列说法中正确的是（）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏21下列各组酸中，酸
7、性依次增强的是（）AH2CO3、H2SiO3、 H3PO4 BHNO3、 H3PO4 、H2SO4CHI 、 HCl 、 H2S DHClO 、 HClO3 、HClO422下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2、H2S B C60、C2H4C C2H4、CH4DNH3、HCl 23氯化硼（ BCl3）的熔点为 -107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH升高C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D氯化硼B-Cl之间是 sp3形成的 键24下列分子或离子中
8、不能跟质子（H+）结合的是（）ANH3BH2O C HF DCH425碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（） 。A熔点从高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅B熔点从高到低的顺序是：金刚石晶体硅碳化硅C三种晶体中的结构单元都是三角锥结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体第二卷主观题 （共 35 分）26 （8 分） 1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性 (用 X 表示 )也是元素的一种重要性质，若x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x 值：元素符号Li
9、 Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ?通过分析x 值变化规律，确定N、Mg 的 x 值范围：x (N)，x (Mg). ?某有机化合物结构中含SN 键，其共用电子对偏向（写原子名称） . ?经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值x1.7 时，一般为离子键，当x1.7 时，一般为共价键.试推断 AlBr3中化学键类型是. ?预测周期表中，x 值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）27 （11 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表
10、对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d 区的元素是（填编号）。（2）表中元素的6 个原子与元素的6 个原子形成的某种环状分子名称为；（3） 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示） 。（4）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中 键有个， 键有个。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为； 该元素与元素形成的分子X的空间构形为， 属于分子 （填“ 极性 ” 或“ 非极性 ” ） 。（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。 请写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式：。（7
11、）1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1 所示， 1183 K 以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。图 1 图 2 在 1183 K 以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在 1183 K 以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_。28 （8 分）水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）H2O 分子中氧原子采取的是杂化。（3）水分子容易得到一个H形成水合氢离子（H3O） 。对上述过程的下列描述不合理 的 是。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C水
12、合氢离子分子构型是三角锥型D微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中， 溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。29（ 8 分） A、B、 C、D、E代表 5 种元素。请填空：(1) A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，写出A 元素最外层电子的轨道表示式_； A 元素形成的气态氢化物中A 原子的杂化类型为_；(2) B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为 _；(3) D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为 _。(4) E元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为_。
