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1、第 1 页第 2 页1 水解中和名师堂学校春季班讲义曾祥聪 2011 年 11 月 13 日 猛追湾讲义13558604832 专题八盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一）盐的水解实质与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律：1正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定2 酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又
2、有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解. a)以 HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. 如 H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4 HPO 42 PO 43pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4、 NaHS. 酸性： NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大 . （3）改变溶液的pH值，可抑制
3、或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H+AQ A+H2O HA+OHQ 温度（ T）加水增大 H+ 增大 OH 增大 A 注：电离程度 h水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CH3COOH 和 CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对 CH3COOH 电离程度和 CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则 HX 、 HY 、HZ的酸性强弱的顺序是_ 相同条件下，测得NaHCO3CH3COONa NaAlO2三种溶
4、液的pH 值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_. 2分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS、H 2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 名师课堂关键教方法第 1 页第 2 页2 加热至干3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H+或 OH） 显性对应离子如 OH或 H+ 实例： CH3COONa. NH4Cl 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分
5、几步，为主第一步”，实例 Na2S水解分二步S2+H 2O HS+OH（主要）HS+H 2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度. 4溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：阴离子：（2）利用守恒原理列出相关方程. 10电荷守恒：20物料守恒：30质子守恒H2O H+OH想一想：若将Na2S改为 NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两
6、种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，则Na+=HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S2+H 2S 小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3） 质子守恒： 即在纯水中加入电解质，最后溶液中 H+ 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出 0.1mol/L
7、 Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。5判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热）升温，平衡右移升温，促成HCl 挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl灼烧Al2O3例 2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热）升温，平衡右移 H2SO4难挥发，随C(H2SO4) 增大，将抑制水解综合结果，最后得到Al2SO4从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定. 结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（除铵盐）第 1 页第 2
8、页3 弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体6某些盐溶液的配制、保存在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NH 4F 水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃 . 7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与 S2、HS、CO32、HCO 3、AlO 2，SiO32、ClO、C 6H5O等不共存Fe3与 CO32、HCO 3、AlO 2、ClO等不共存NH4+与 ClO、Si
9、O32、AlO 2等不共存想一想： Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）8泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：2HCO3+Al3+=Al(OH 3) +3CO2生成的 CO2将胶状 Al(OH)3吹出可形成泡沫9制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂 . 原因： Fe3+、 Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用. 10某些化学肥料不能混合使用如铵态（ NH4+）氮肥、过磷酸钙
10、含 Ca(HPO4)2 均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO 32=2NH 3+CO2+H2O 损失氮的肥效Ca2+2H 2PO4+2CO 32= CaHPO 4+2HCO3+HPO 42难溶物，不能被值物吸收11热的纯碱液去油污效果好. 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的 OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好. 12在 NH4Cl 溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？NH4+H 2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H 213除杂例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或 MgCO3或
11、Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH 或 Na2CO3等溶液？3例题精讲例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8种溶液： HNO3H2SO4HCOOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH值由小到大的顺序是（填写编号）_. 例 2 (2001广东 ) 若 pH=3 的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例 3 (2001广东 ) 下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO 3=3C
12、O2+Al(OH)3B向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H 2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H 2 +2OH例 4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A SO42=K+=Al3+ H+ OH B SO42 2K+ Al3+ OH H+ C 21SO422K+ Al3+OH H+ D SO42+OH=K+Al3+H+ 例 5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒臵灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡
13、沫。（1）产生此现象的离子方程式是_. （2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。第 1 页第 2 页4 例 6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是 _。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸10mL ，加热浓缩至1mL ，最后的溶液为_，原因是_。4实战演练一、选择题1. （2002 年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7
14、 ，则此溶液中A.c(HCOO) c(Na)B.c(HCOO) c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c（HCOO）与c（Na2. （2002 年上海高考题）在常温下10 mL pH=10 的 KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至 pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH) c(K) c(A)C.V后20 mLD.V后20 mL3. 物质的量浓度相同(0.1 molL1) 的弱酸 HX与 Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na）c（ H）c（）c（ OHB.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OHC.c（H ）c（） 2c（NaD.若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）4. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与 Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na）c（）A.c（OH）c（ HB.c（HX ）c（XC.
