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1、专题专项训练(一 )无机化工流程题1(2014 江苏高考 )烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1) 酸 浸 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ； 滤 渣 的 主 要 成 分 为_(填化学式 )。(2)加 CaCO3调节溶液的pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式 )；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_ _( 用离子方程式表示)。(3)上述流程中经
2、完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_； 与吸收 SO2前的溶液相比， 热分解后循环利用的溶液的pH 将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。2(2015 武汉模拟 )“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”， 不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作为 _。(2)工业合成氨的化学方程式为_。(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_。(4)在实验室中检验氨气的方法是_ 。(5)副产品的化学式为_ 。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。3工业上常
3、用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿 (FeO Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO Cr2O34Na2CO37NaNO3=高温 4Na2CrO4Fe2O34CO2 _。(2)操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_ ；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号 )。(3)写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_ _ _ 。(4)化学需氧量(COD) 可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量， 然后换算成相当于O2的含量称为化学需
4、氧量 (以 mg L1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：.取 a mL 水样置于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.250 0 molL1的 K2Cr2O7溶液。.,.加指示剂，用c mol L1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL( 此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O2 7转化为 Cr3)。中量取K2Cr2O7溶液的仪器是 _。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O2 7需消耗 _ mol Fe2， 1 mol Cr 2O2 7相当于 _mol O2。4(2012 大纲卷 )氯化钾样品中含有少量碳酸钾
5、、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大小”“小于”或“等于”)，其原因是_ ；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_ ；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_ ；(4) 试 剂 的 名 称 是 _ ， 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL 容量瓶中， 每次取 25.00 mL溶液，用 0.100 0 mol L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.6
6、2 mL，该产品的纯度为_ _(列式并计算结果 )。5(2015 合肥模拟 )高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿 (主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知：流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；生成墨绿色浸出液的反应为：KClO33MnO26KOH=3K2MnO4KCl 3H2O。回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是_ _ 。(2)通入 CO2，可使 MnO2 4发生反应，生成MnO 4及 MnO2，写出该反应的离子方程式：_ ；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有_晶体和 KMnO4晶体一起析出。(3)在加热、浓缩
7、、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是_；趁热过 滤 的 目 的 是 _ ； 加 热 时 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌 溶 液 的 目 的 是_；洗涤 KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_。(4)计算 12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 _(结果保留一位小数 )。6实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾 (FeSO4 7H2O)，主要工艺流程如下。(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液B紫色石蕊试液C酸性 KMnO4溶液D溴水(2)过程中， FeS、O2和 H
8、2SO4反应的化学方程式为_ 。(3)过程中需加入的物质是_ 。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_ _ 。(5)过程调节pH 可选用下列试剂中的_(填序号 )。A稀硫酸BCaCO3CNaOH 溶液(6)过程中，将溶液Z 加热到 7080 ，目的是 _ 。(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取 2.700 0 g 样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为_(假设杂质中不含铁元素
9、和硫元素)。答 案1解析： (1)粉煤灰中Al2O3与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，则酸浸时发生Al2O3与硫酸的反应， 滤渣 为 SiO2。 (2)加 CaCO3调节溶液 pH 时， Ca2与溶液中的SO2 4形成 CaSO4沉淀。若溶液 pH 偏高，则溶液中Al3形成 Al(OH) 3沉淀，从而导致溶液中铝元素含量降低。答案： (1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO2 43H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO2 3被氧化成 SO2 4减小2解析： (3)沉淀池中反应物为CaSO4、CO2、
10、NH3、H2O，发生的反应为CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4。答案： (1)过滤(2)N23H2高温、高压催化剂2NH3(3)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3 (NH4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案也可) (5)CaOCO2(若有 NH3，也可 ) 3解析： (1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“ 7NaNO2” 。(4)K2Cr2O7具有强氧化性， 故选用酸式滴定管或移液管。Fe2与 Cr2O2 7发生氧化还原反应生成 Fe3和 Cr3， 根据得失电子守恒可知，1 mol Cr2O2 7需消耗 6 mol Fe2； 根据Cr2O2 72Cr3转移 6e，O 22H2O 转移 4e可知， 1 mol Cr 2O2 7相当于 1.5 mol O2。答案： (1)7NaNO2(2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23 次D (3) 2Cr2O3=通电 4Cr3O2或 2AlCr2O3=高温 2CrAl2O3(其他答案合理也可) (4)酸式滴定管或
