高考化学一轮总复习碳

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1、高考化学一轮总复习碳、硅及其化合物课时训练题（含有答案）第四节 碳、硅及其化合物 题号 1 2 3 4 41 42 5 6 7 8 答案 一、单项选择题 1(2011全国高考)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AK、SiO23、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO24 CNa、S2、OH、SO24 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 2(2011广州模拟)有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材 料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( ) A高纯度的硅广泛用于制作计算机 B硅可由二氧化硅还原

2、制得 C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 3不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是( ) A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH 溶液 Na2CO3 溶液 水玻璃 4(2011福建三明联考)用 4 种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“操作及现象”对 应关系错误的是( ) A往 CaCl2 溶液中通入 SO2，溶液不变浑浊，先通入 SO2 再通入氨气，溶液变浑浊 B往 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C往 Na2SiO3 溶液中通入 NO2，溶液变浑

3、浊，继续通 NO2 至过量，浑浊消失 D往 Ca(OH)2 溶液通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加 NaOH 溶 液，又浑浊 4 题变式 41.可以肯定溶液中大量存在 CO23 的理由是( ) A加入 AgNO3 溶液，有大量白色沉淀产生 B加入酸，有无色无味气体产生 C加入 BaCl2 溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 D加入 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如 C 所述 42.下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有 Z 的稀溶液的洗气瓶中，一定没有沉 淀生成的是( )选项 A B C

4、DX CO2 H2S NH3 Cl2 Y SO2 SO2 SO2 SO2 Z CaCl2 NaCl BaCl2 BaCl2 5下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 6汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家 进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为2 价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( ) A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用

5、氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色 二、双项选择题 7(2011韶山质检)下列离子方程式的书写正确的是( ) A水玻璃中通入少量的二氧化碳： SiO23CO2H2O=CO23H2SiO3 B澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)22CO2=Ca22HCO3 C二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO24H4F=SiF42H2O D二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO22OH=SiO23H2O 8(2011江苏南通模拟)不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是( ) A甲烷比硅化氢稳定 B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性弱 C碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅

6、酸 D高温下 SiO2 和 Na2CO3 反应 三、非选择题 9欲除去下表中各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请填写所用试剂、操作名称及 化学方程式。 样品 所用试剂 操作名称 化学方程式 SiO2(CaCO3) 过滤 CaCO3(SiO2) SiO2(Si) SiO2(H2SiO3) 9 题变式 91.除去 CO、CO2 气体中混有的杂质。 CO 中混有 CO2：通过盛有_溶液的_。 CO2 中混有 CO：通过_的_。 CO2 中混有 SO2：通过盛有_溶液或_溶液的_。 CO2 中混有 HCl：通过盛有_溶液的洗气瓶。 CO2 中混有 O2：通过硬质玻璃管中盛放的_网。 CO2 中混

7、有 H2S：通过盛有_溶液的_。 10已知 AI 有如图所示转换关系：已知：单质 E 可作为半导体材料；化合物 F 是不能生成盐的氧化物；化合物 I 能溶 于水呈酸性，它能够跟氧化物 A 起反应。 据此，请回答下列问题： (1)化合物 F 是_。 (2)化合物 I 是_。 (3)反应的化学方程式是_。 (4)反应的化学方程式是_。 (5)写出 I 的水溶液与 A 反应的方程式：_。 11(2012重庆模拟)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制 备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH 溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食

8、盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中 应使用的液体是_。 (2)多晶硅主要采用 SiCl4 还原工艺生产，其副产物 SiCl4 的综合利用受到广泛关注。 SiCl4 可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下 SiCl4 与 H2 和 O2 反 应，产物有两种，化学方程式为_。 SiCl4 可转化为 SiHCl3 而循环使用，一定条件下，在 20 L 恒容密闭容器中发生反应： 3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)。 达平衡后，H2 和 SiHCl3 物质的量浓度分别为 0.140 molL1 和 0.020 molL1，若 H2 全部来源于离子交换膜法的电解产

9、物，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为_kg。 (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠 213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。 12(2013珠海模拟)多晶硅被称为“微电子大厦的基石” ，制备中副产物以 SiCl4 为主， 能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用 SiCl4 水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分 为 BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备 BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下 Fe3、Mg2完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4；M(BaCO3)197 gmol1，M(BaCl22H2O)244 gmol1。(1)Si

10、Cl4 水解反应的方程式为_。 (2)加钡矿粉并调节 pH7 的作用是使 BaCO3 转化为 BaCl2 和_。 (3)加 20% NaOH 调节 pH12.5，得到滤渣 A 的主要成分是_。(4)BaCl2 滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到 BaCl22H2O。 (5)10 吨含 78.8% BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl22H2O_吨(保留 3 位有效 数字)。参考答案 一、单项选择题 1解析：因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则 SiO23 不能大量共存，A 项错误；将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以 大量共存，B

11、 项正确；将足量二氧化碳通入该溶液中，OH不能大量共存，C 项错误；碳酸 酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O不能大量共存，D 项错误。 答案：B 2解析：自然界中无单质硅。 答案：D 3解析：玻璃是石英砂和碳酸钠熔融所得的硅酸钠熔体，水玻璃是硅酸钠溶液，磨口瓶因 磨砂使表面积增大，容易粘连。玻璃瓶与溶液含同种物质，易发生扩散，硅酸钠呈碱性。 答案：D 4解析：CaCl2 与 SO2 不发生化学反应，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4) 2SO3CaCl2=CaSO32NH4Cl，A 项正确；Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO， 因为酸性 H2C

12、O3HClO，反应后溶液中存在 HClO，具有漂白性，B 项正确； 3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3，H2SiO3 不溶于 HNO3，C 项错误；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3) 22NaOH=Na2CO3CaCO32H2O，D 项正确。 答案：C 4 题变式 41.解析：能与 AgNO3 溶液产生白色沉淀的离子除了 CO23，还可能是 Cl、SO24 等， A 不正确；能与酸反应生成无色无味气体的离子，除了 CO23，还可能是 HCO3，B 不正 确；加入 BaCl2 溶液时

13、有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，可能是 CO23 或者 SO23，而产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的只有 CO23，C 正确；加入 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀产生，除了 C 中所述外，还可能是 HCO3，D 不正确。 答案：C 42.解析：因为 CaCO3、CaSO3 在酸性条件下均不能沉淀，所以 A 组一定没有沉淀。B 组 中的 H2S 和 SO2 可以发生氧化还原反应生成 S 沉淀。C 组中如果 NH3 过量，过量的 NH3 可 以与 SO2、H2O 反应生成(NH4)2SO3，而(NH4)2SO3 溶液可与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉 淀。D 组中 Cl2

14、 可以将 SO2 氧化生成硫酸，硫酸进一步可与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉 淀。 答案：A 5解析：A 项，NaHCO3 无法直接转化为 Na；B 项，Cu(OH)2 无法直接转化为 Cu；D 项， SiO2 无法直接转化为 H2SiO3，H2SiO3 也无法直接转化为 Si。 答案：C 6解析：22242x，x6，故其化学式可表示为 BaSiO3CuSiO3，用氧化物形式表 示 BaOCuO2SiO2。年代久远“汉紫”未消失，说明其性质稳定，故 D 项正确。其为硅酸 盐，故不易溶于强碱、强酸。答案：C二、双项选择题 7解析：B 中的 Ca(OH)2 应拆成离子，C 中 HF 为弱酸，应写化学式。 答案：AD 8解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸根 的水解能力越弱，对应盐的碱性越弱。 答案：BD 三、非选择题9. 样品 所用试剂 操作名称 化学方程式 SiO2(CaCO3) 盐酸 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3(SiO2) NaOH 溶液 过滤 2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O SiO2(Si) 氧气 加热 SiO2=SiO2SiO2(H2Si