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1、2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题详细解析7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】 A 【解析】 A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A 正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B 错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C 错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D 错误8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】 B 【解析】
2、蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。9. 化合物（b） 、（d） 、（p）的分子式均为66C H，下列说法正确的是（）A. b 的同分异构体只有d 和 p 两种B. b 、d、p 的二氯代物均只有三种C. b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【答案】 D 【解析】 A.（b）的同分异构体不止两种，如，故 A 错误B.（d）的二氯化物有、，故 B 错误C.（b）与（ p）不与酸性4KMnO溶液反应，故C 错误D.
3、（d）2 与 5 号碳为饱和碳，故1，2，3 不在同一平面，4，5，6 亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D 正确。10. 实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）A. 、中依次盛装4KMnO溶液、浓24H SO、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】 B 【解析】 A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在号管中，故A 错误；B.加热前需对2H 进行验纯，
4、故B 正确；C.应先停止加热，再停止通气，故C 错误；D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置Q 无法加热，故D 错误。11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】 C 【解析】 A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A 正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B 正确。C
5、.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C 错误。D.保护电流应根据环境（pH 值，离子浓度，温度）变化，故D 正确。12. 短周期主族元素WXYZ、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】 C 【解析】 由题意可推断， 简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨
6、，故 W 是 N。短周期中Na 原子半径最大，故 Y 为 Na。XYZ、形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S，刺激性气体为2SO ，则该盐为223Na S O 。反应方程式为：22322Na S O2HCl = 2NaClSSOH O。所以 X 是 O，Z 是 S。A.因为 O 的非金属性强于N，所以稳定性23H ONH，故 A 正确 . B.Na：、2O：，故 B 正确 . C.2Na S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C 错误D.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故D 正确 . 13. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
7、（2H X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A. a22(H X)K的数量级为610B. 曲线 N 表示 pH 与 2(HX)lg(H X)cc的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )ccD. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX)(X)(OH )(H )ccccc【答案】 D 【解析】 由图像可知，当2(HX)lg0 (H X)cc时，则2(HX)(H X)cc2H XHHX，4.4 a12 2(H )(HX)(H X)(H )10 (H X)ccKc c当2(X)lg0 (HX)cc时，则2(X)(HX)cc2HXHX，2 5.4 a2
8、2(H )(X)(H X)(H )10 (HX)ccKc cA选项，由上述计算可知，5.46 a210410K，即数量级为610，故 A 正确；B 选项，由曲线M可得a22(H X)K，即M对应2(X)lg(HX)cc，由曲线N可得a12(H X)K，即N对应2(HX)lg(H X)cc，故 B 正确；C 选项，在NaHX溶液中， HX既存在电离，也存在水解；电离平衡为：2HXHX；水解平衡为：22HXH OOHH X ，214 9 62ww ha2+44 a1(H X)(X)(OH )1010(HX)(HX )(H )10. .cKKccKKcccK，NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶
9、液呈酸性，故+(H )(OH )cc，故 C 正确；D 选项，当溶液呈中性，+71(H )(OH )10 mol Lcc，而+ 5 4(H )(HX)10(HX).ccc，25 4 1 6 7(X)1010(HX )10. .cc，即2(X)(HX)cc，故 D 错误。非选择题26. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮 转 化 成 铵 盐 ， 利 用 如 图 所 示 装 置 处 理 铵 盐 ， 然 后 通 过 滴 定 测 量 。 已 知 ：333333NHH BONHH BO；333433NHH BOHClNH ClH BO回答下列问题：（1
10、）a 的作用是 _。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是 _。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开1k，关闭23kk、，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1kg， 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 _；打开2k 放掉水，重复操作2 3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（33H BO）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3kd，中保留少量水。打开1k，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（252C H NO）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为1mol
11、Lc的盐酸mLV，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】（ 1）使容器内与外界大气压相同（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气432NHOHNHH O=；保温（5）1.4cVm；7.5cVm【解析】 （1）该装置利用水蒸气推动3NH进入g装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭1k 时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）防止漏气e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）根据N守恒，甘氨酸中的N
12、 元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入 g 装置：3 25243(C H NO )(NH)(NH )(HCl)10nnnncV，3(N)10ncV，(N)1.4(N)100%mcVw mm由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为最大值，纯度为757.51000100%cV cVmm。27.4512Li Ti O和4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，还含有少量 MgO 、2SiO 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所
13、采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以2 4TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）22TiOH Ox沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度 /30 35 40 45 50 22TiOH Ox转化率 /% 92 95 97 93 88 分析40时22TiOH Ox转化率最高的原因_。（4）2515Li Ti O中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液” 中21(Mg)0.02 mol Lc，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍） ，使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351(Fe)1.010mol Lc，此时是否有342Mg (PO )
14、 沉淀生成_ （列式计算） 。4FePO、342Mg (PO ) 的spK分别为221.3 10、-241.010。（6）写出“高温煅烧”中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式 _。【答案】（ 1）90 C加热 5 h 或100 C加热 2 h（2）22 342FeTiO4H4ClFeTiOCl2H O（3）40 C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C后，22H O分解加剧，转化率降低（4）4（5）232251.3100.02Q1.0102C，spQKC，所以最终没有沉淀（6）4232244222FePOLi COH C O = 2LiFePOH O+3CO高温【解析】
15、 （1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足（2）反应物为3FeLiO，因为酸浸，故反应物应有H，因生成物为2 4TiOCl，因此反应物中还应有Cl，因反应物有H，故生成物中应有2H O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）略（4） 过氧键存在于1的O中，每2个1 O之间存在1个过氧键。 根据化合价， 原子守恒， 设1价Ox个，2价Oy个。1582227xyxxyy8个1 O，故4个过氧键（5）溶液中主要三种离子，3Fe、3 4PO、2Mg根据两个难溶物的spK，已知35(Fe)1.010mol / Lc故溶液中22 317 451.3 10(PO)=1.3 10mol / L1.0 10
16、c再根据3 232231724 4sp3420.02=(Mg)(PO)=1.3 10MgPO=1.0 102cQcc K故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为4FePO、23Li CO、224H C O，生成物为4LiFePO，化合价情况为34FePO，3224H C O，24Li FePO，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为2CO，反应物有H，故产物有2H O28. 近期发现，2H S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A. 氢
