《2017高考化学第一轮复习必背知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高考化学第一轮复习必背知识点总结（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 高考化学第一轮复习必背知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 天然碱 、 口碱： Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏 )：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O ( 缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FeSO4 7H2O 干冰：CO2 明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(
2、混和物 ) 泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 (主要成分 )：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 (主要成分 )：
3、Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分 )：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵 (淡蓝绿色 )：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO(NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔) TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。 酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分 (石油裂化 )：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。
4、焦炉气成分 (煤干馏 )：H2、CH4、乙烯、 CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH ( 能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色 )。二、 颜色铁：铁粉是黑色的 ;一整块的固体
5、铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe (OH)3 红褐色沉淀Fe (SCN)3 血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O 红色CuSO4( 无水)白色CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4( 原硅酸 )白色胶状沉
6、淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体 (沸点 44.8 度) 品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4 、NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的 ; 2、Na 与 H2
7、O( 放有酚酞 )反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃 )、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+( 黄色)、K+( 紫色)。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟 ; 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰 ; 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟 ; 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟 ; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 ; 11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光， 在 CO2 中燃烧生成
8、白色粉末 (MgO) ，产生黑烟 ; 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟 ; 13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化 ; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特
9、征反应现象：20.浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21.使品红溶液褪色的气体： SO2(加热后又恢复红色 )、Cl2( 加热后不恢复红色) 22.有色溶液： Fe2+( 浅绿色 )、Fe3+( 黄色)、Cu2+( 蓝色)、MnO4-( 紫色) 有色固体：红色 (Cu、Cu2O 、Fe2O3) 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色(CuO 、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS) 黄色(AgI 、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2(黄绿色 )、NO2( 红棕色 ) 四、 考试中经常用到的规律
10、：1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 4.4 黄色酚酞 10.0 红色石蕊 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力 )：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力 )：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子， 右边写出水解产物 ; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H
11、 、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么 ;(2)配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式 ;(2)再考虑反应时的环境 (酸性或碱性 );(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H
12、2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子
13、恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应： 原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si ( 因为原子半径： Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧
14、化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、 含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。 14 、 能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一样 )的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、 离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出 ;(2)是否有弱电解质生成 ;(3)是否发生氧化还原反应 ;(4)是否生成络离子 Fe(
15、SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ 、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4( 高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。),;熔点最高的是 W(钨 3410c); 密度最小(常见)的是 K;密度最大 (常见)是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯 (不溶于水， 浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶 )，
16、则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃 (加成褪色 )、苯酚 (取代褪色 )、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 (发生氧化褪色 )、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水 )，烃、苯、苯的同系物、酯 (密度小于水 )发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O) 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同
