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1、元素化合物的应用- 化工流程题1、合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H O，下图是合成氨的简要流程示意图：（1）氨气的实验室制备化学方程式：。（2）沿 X 路线进入压缩机的物质是。（ 3） 原 料 气 往 往 混 有CO、 NH3等 杂 质 ， 在 进 入 合 成 塔 之 前 需 净 化 ， 净 化 的 原 因是。（4）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；在合成塔中及时分离出氨气的目的是。（5） 1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法。下图为哈伯法的流程图。其中为提高原料转化率而采取的措施是：（填流程的序号）（6）工业合成
2、氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) HO，当压强为30MPa ，温度为 500时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molN2和 3molH2， 反应达到平衡时NH3的体积分数为 20% ，求此时的平衡常数？（写出计算过程）2、溴可用于制备药物、染料、感光材料等，工业上从海水中制溴的工艺流程如下：（ 1）步骤的操作方法是，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液 ” ，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质， 写出相应的化学方程式：。（ 2） 中调节溶液pH为 3.5 的目的是 _ _。（ 3） 中 Br2转化为 NaBr、 NaBrO3的离子方程式为。
3、（ 4）用沉淀法处理母液, 得到的废渣中含有BaSO4，用饱和碳酸钠溶液浸泡可得到碳酸钡固体，可用于制备可溶性钡盐，BaSO4转化为 BaCO3的离子方程式为。3、 碳 酸 锂广 泛应 用 于 陶 瓷 和 医 药 等领 域 。 以- 锂 辉 石 （ 主 要 成 分 为Li2O Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、 5.2、 9.7和 12.4； Li2SO4、 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g和 1.3g（1） 步骤前，-
4、锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ _ _ _ （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_ _ _(填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸” )以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀出来的杂质离子有，然后分离得到浸出液。（3）步骤中， 将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 _ _，写出涉及的相关主要离子反应方程式：。（4） 步骤中，生成沉淀的化学反应方程式为_ _（5）从母液中可回收的主要物质是_ _4、锌钡白是一种白色颜料。工业上是由Z
5、nSO4与 BaS 溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS +BaSO4 。以下是工业生产流程。请回答有关问题：（） ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn(OH)2与 Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、 Cu2(OH)2CO3等。（1） 中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）， 理由是。A、Cl2B、 H2O2C、KMnO4D、浓 HNO3（2）写出反应的离子方程式：。（3） 为了达到综合利用、 节能减排的目的， 上述流程中可循环利用的物质是：_ _（填化学式）（ 4 ） 步 骤 中 加 入 过 量6mol/LNaOH溶 液 的 目 的 是 ： _ _ _ 。（） BaS 溶液的制备有关数据：（5） 煅烧还原的热化学方程式为：。
