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1、2014 年高考化学考前复习希望对即将参加2014 年高考的同学提供一些帮助！第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系( 注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH Na2CO3- CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a ( OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg( OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 A l ( OH)3 Al2(SO4)3 A l ( OH)3 Al2O3 Al
2、 NaAlO2 A l ( OH)3 AlCl3 NaAlO2（铝三角） 铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe Fe2O3 FeCl3 F e( NO3)3 F e( OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4Fe( OH)2 F e( OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3（铁三角）5、Cu CuO CuSO4 C u( OH)2 CuO Cu CuCl2 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l ( OH)37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si( 粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO28、NH3 N2
3、NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 C u( NO3)2 NO2 HNO3NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H 2O 、Na+乙醇、 Na+ 丙三醇、 Al+H+、Al+OH、Fe + H2O 、H2O+C O2： KMnO4、Na2
4、O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、KClO3、 HNO3。N2： NH3+Cl2Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、 CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO ：N2+O2、Cu+HNO3（稀） 、NH3+O2 Fe2+ + NO 3_ + H+NO2：NO+O2、Cu+HNO3( 浓) 、Cu+KNO3(s)+H2SO4( 浓) CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解； 浓 H2SO4+C 、浓 HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O
5、2；NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH 4HCO3分解、 N2+H2CO ：C+O2、CO2+C、 H2O+C 、SiO2+C C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水 ： （1）化合反应：H2+O2（2）分解反应： Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O 、 NH3H2O 、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、F
6、e2O3、 Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2 （5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu 、C） ；KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸 CH3COOH+NaOH、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O2 燃烧13、与水反应： F2、Na、K、Mg 、Fe、Na2O 、Na2O2、 MgO 、CaO 、SO2、CO2、SO3、NO2、 NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉 四、物质的检验、除杂（
7、见实验基本操作）14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、 HCl、Na2CO3、 KSCN 有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、 FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水 15、物质的检验、除杂11 种气体 ： H2、O2、Cl2、NO 、NO2、NH3、CO2、 SO2、CH4、C2H4、 C2H214 种离子 ： NH4+、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、 Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO 42、CO32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉11 种沉淀 ：A
8、gCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚 五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解 Ba(OH)2 8H2O + NH4Cl（S） 六、原电池、电解池反应17、原电池原理：铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解池原理：电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止
9、金属腐蚀。 七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg 、Al ； CO还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾 (CuSO45H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾 (FeSO47H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。实验设计：CuSO45H2O 无水 CuSO4，CuSO4溶液制取 CuSO4 5H2O MgCl2溶液 MgCl26H2O ， MgCl26H2O无水 MgCl2，无水 MgCl2配制 MgCl
10、2 溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）（在氯化氢气氛中进行）用氢氧化钠溶液和二氧化碳制取纯净的碳酸钠溶液比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱 八、盐类水解19、NH4Cl 、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2 、 CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消
11、去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe( OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O 、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 FeS2 Na2O2、AgBr、AgI 、Fe3+(aq) 、碘水 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq) 、CuSO
12、45H2O、 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq) 、 FeSO 4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq) 、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO 、C、CuS 、FeS , 部分金属单质7、橙：浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水、溴蒸气其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿( 主要成分Fe2O3) 、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿(主要成分 Fe3O4
13、) 、干冰（固体CO2） 、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH） 、 水杨酸 （COOHOH） 、草酸（H2C2O4? 2H2O ） 、蚁酸（HCOOH） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ） 、石灰（ Ca(OH)2） 、碱石灰（ NaOH 与 CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na2CO3） 、大理石（ CaCO3） 、胆矾（ CuSO4? 5H2O）明矾 KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4? H2O 、漂白粉 C a( Cl O)2与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电石（CaC
14、2） 、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（HCHO ） 、甘油（丙三醇） 、第三部分物质结构与性质一、原子结构与性质1、原子的表达式XA Z、平均相对原子质量2、各电子层最多容纳的电子数3、1-36 号元素核外电子排布4、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”5、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律第四部分反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义3、中和热的测定（P5）4、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义5、燃烧热、中
15、和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据6、新能源7、盖斯定律计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13） ；二、化学反应速率和化学平衡8、化学反应速率、表达式、单位9、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比10、如何计算化学反应速率定义： tcv， 列三项求解（开始、变化、t 时候）11、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、 粉碎、等）12、化学反应速率的典型曲线13、化学反应速率的典型表格2AB+D (B 、D起始浓度为0，反应物 A的浓度（ molL1）随反应时间（min）的变化 ) 实验序号0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 14、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变15、化学平衡典型实验： 2NO2 = N2O4、Fe3+ + 3SCN
