《2014-2015学年高中化学第1章第1节第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型对点训练鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学第1章第1节第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型对点训练鲁科版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 章原子结构第 1 节原子结构模型第 1 课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型学习目标1.了解原子结构模型的演变史。2.知道玻尔的原子结构模型的基本观点及其成功之处和不足之处。3.知道什么叫基态和激发态。一、原子结构模型的演变史1803 年道尔顿提出原子是一_的模型；1903 年汤姆逊在发现_的基础上，提出了 “_ ” 模型； 1911 年卢瑟福在 _实验的基础上提出了原子结构 _模型； 1913 年玻尔提出 _的原子结构模型；20 世纪 20年代中期建立起了_模型。二、氢原子光谱1光谱：利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，即得到该物质的_。光谱可分为_和_。2氢原子光谱
2、：是具有特定波长、彼此分立的线状光谱。三、玻尔原子结构模型1基本观点(1)原子中的电子是在具有_的圆周轨道上绕原子核运动的，并且不_。(2)在不同轨道上运动的电子具有_的能量，而且能量是_的。轨道能量 依 n 值的增大而 _。(3)只有当电子从一个_(能量为 Ei) 跃迁到另一个 _(能量为 Ej)时，才会_或_能量。如果该能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。2成功之处：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。3不足之处：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱现象。四、基态与激发态原子中的电
3、子处于_状态时叫做基态；能量高于_的状态叫做激发态。1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() 电子分层排布模型“ 葡萄干布丁 ” 模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型ABCD2下列说法正确的是() A氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱之一B“ 量子化 ” 就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，而且还推广到其他原子光谱D卢瑟福认为原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动3同一原子的基态和激发态相比较() 基态时的能量比激发态时高基态时比较稳定基态时的能量比激发态时低激发态时比较稳定ABCD4日光等
4、白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为_光谱。根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的结论是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是_化的。5当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射的光子的波长是121.6 nm，电子从第三能级跃迁到第二能级时发射出光子的波长为656.3 nm。试回答：(1)哪种光子的能量大，说明理由。(2)求氢原子中电子第三能级和第二能级的能量差及第二能级和第一能级的能量差。并说明原子中的能量是否连续。练基础落实知识点一原子结构模型的演变史1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是() A汤姆逊
5、B卢瑟福C道尔顿D玻尔2提出核式原子模型的是英国物理学家() A玻尔B卢瑟福C汤姆逊D道尔顿3自从 1803 年英国化学家、 物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、 发展， 并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是() A道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B汤姆逊 “ 葡萄干布丁 ” 原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱4关于原子模型
6、的演变过程，正确的是() A汤姆逊原子模型道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型 量子力学模型B汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 量子力学模型 道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型 汤姆逊原子模型玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型汤姆逊原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型 量子力学模型知识点二氢原子光谱及玻尔原子结构模型5玻尔理论不能解释() A氢原子光谱为线状光谱B在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量C电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关D有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线61913
7、 年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论的一个很大的成就是() A证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B提出了原子核是可以进一步细分的C解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D应用了量子力学理论中的概念和方法7对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是() A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应8生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是() A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导
8、线可以导电D卫生丸久置后消失知识点三关于基态和激发态9氢原子核外只有一个电子，当氢原子的这个电子处于怎样的状态时是基态() An1 Bn2 Cn3 Dn4 10下列说法正确的是() A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性练综合拓展11在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是() A假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说
9、是对一个问题的所有幻想和假定D假说最终都可以变成科学理论12.(1)19 世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：原子是不能再分的粒子， 同种元素的原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是_。课时作业答案解析第 1 章原子结构第 1 节原子结构模型第 1 课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型双基落实一、实心球体电子葡萄干布丁粒子散射核式核外电子分层排布量子力学二、1光谱连续光谱线状光谱三、1(1)确定半径辐射能量(2)不同量子化升高(3)轨道轨道辐射吸收 四
10、、最低能量基态课堂练习1C熟悉各时期原子结构模型的演变是做好本题的关键。 2B氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱。玻尔的核式模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但对多电子原子的光谱却无法解释。 3B本题考查原子的基态和激发态的能量和稳定性。基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，正确；错误。 4连续线状量子5(1)第一种光子能量大，因为Ehc，第一种光子的小，所以E 大。(2) E2.1 1.6 1018 J E3 .23.0 1019 J；能量不连续。解析(1)|EjEi|h ， c ，即 Ehc ，由公式可知越小， E 越大。(2) E2.1hc 6.626 103
11、4Js 3 108 m s 1 121.6 109 m1.6 1018J E3.2 hc 6.626 1034Js 3 108 m s1 656.3 109 m3.0 1019J 课时作业1C2.B 3C道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A 选项是错误的；汤姆逊“ 葡萄干布丁 ” 原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的； 卢瑟福通过粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C 选项是正确
12、的；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D 选项是错误的。 4D原子模型的演变过程是：道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、量子力学模型。A、B、C 均错误，所以选D。 5D玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，而对于有 外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线这一现象，玻尔的原子结构模型已无法解释，必须借助于量子力学加以解释。 6D玻尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的
13、量子数来标记核外电子的运动状态、来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。 7A对充有氖气的霓虹灯管通电，电子由激发态向基态跃迁时以红色光的形式释放出能量。 8B钢铁长期使用后生锈是铁失去了电子，A 错；节日里燃放的焰火是原子核外电子发生了跃迁， B 正确；金属导线可以导电是电子在电场作用下的定向运动，C 错；卫生丸久置后消失是分子的运动，D 错误。 9A 10B自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A 选项错误；同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B 选项正确，C 选项错误；激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低，激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D 错误。 11B 12 (1)汤姆逊(2)解析(1)最早发现电子的科学家是汤姆逊；(2)从现代化学理论看：原子是能再分的粒子，同种元素的原子的各种性质和质量不一定相同，原子不是微小的实心球体。所以上述三个论点均不确切。
