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1、阶段滚动练三1(2015广东广州调研，4) 下列对事实的说法、解释或结论正确的是( ) A酸根离子中不可能含有金属元素B铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3而没有 Fe2D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝2(2015广西桂林期末，4) 下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( ) A能证明Fe3氧化性比Cu2强： Fe3 Cu=Fe2Cu2B用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al 2OH2H 2O=2AlO 23H2C氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe33AlO 26H2O=Fe(OH)3 3
2、Al(OH)3D过量铁粉溶于稀硝酸中：FeNO 34H=Fe3NO 2H 2O 3(2015云南昆明质检，4) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A氯化钠溶液中：Fe3、 Al3、SO2 4、NO 3B乙醇溶液中：Na、H、MnO 4、ClC明矾溶液中：NH 4、Cu2、Cl、AlO 2D加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe2、Mg2、 Cl、 SO2 44(2015贵州贵阳质检，5) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A46 g 钠与氧气完全反应生成Na2O和 Na2O2，转移电子数可能为3NAB向含 2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为N
3、AC2 mol Cu 与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NAD1 mol Al2Fe(SO4)4固体中含Fe3的数目为NA5(2015山东潍坊期末，7) 下列有关物质检验的说法正确的是( ) A用浓氨水可以检验MgCl2、 Al2(SO4)3、NaNO3溶液B用酸性KMnO4溶液可以检验硫酸亚铁溶液是否变质C在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸和KSCN溶液可以检验硝酸亚铁溶液中是否含Fe3D用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、铁粉6(2014陕西西安模拟，10) 在含有 Fe3、Fe2、Al3、NH 4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )
4、AFe3、 Al3 B Al3CFe2、 NH 4 D Fe37(2015山东日照三校联考，7) 下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A铝与 V2O5发生铝热反应B镁粉投入到FeCl3溶液中C碳粉与CuO混合物在试管中加热D水蒸气通入足量Na2O2粉末8(2 015辽宁锦州期末，12) 一定条件下，将Na与 O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为 0.5 mol L1的盐酸中和，则该生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2CNa2O和 Na2O2 DNa2O2和 NaO29(2015河北保定期末，12) 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，
5、操作正确且能达到目的的是( ) A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10(2014山东潍坊期末，9) 向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V) 的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A在 0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2 32H=CO 2 H2O Ca0.
6、3 D原混合溶液中NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为12 11(2015甘肃兰州模拟，8) 下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A 过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加 KSCN 溶液检验铁的燃烧产物中含3 价铁C 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中， 观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D 取一定量铝粉分成四等份，三份铝与适量烧碱恰好完全反应，另一份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥制备氢氧化铝且原子利用率较高12. (2015河南洛阳期末，13) 化学反应与条件有关。下列有关反应条件的叙述不正确的
7、是 ( ) A铜溶于氯化铁溶液，反应物的相对量多少不影响产物B铁与氧气反应，氧气浓度不同，反应产物不同C铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，还原产物不同D氯化铝溶液与氢氧化钠反应，产物由反应物的相对量多少决定13(2015宁夏银川调研，11) 在一定条件下X既能与 Y又能与 Z 发生氧化还原反应，且都有单质生成的是( ) 选项X Y Z A Al NaOH(aq) CuO(s) B Fe3O4HNO3(aq) HI(aq) C Mg NaOH(aq) HCl(aq) D Mg3N2AlCl3(aq) HNO3(aq) 14. (2015湖南长沙模拟，9) 下列示意图与对应的叙述相符的是( ) A图表示
8、向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢加入氨水B图表示向NaOH和 Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸15(2015广东深圳调研，5) 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、 Cu2，一定无Fe3正确， Fe3和 Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无 Fe3正确， Fe 和 Cu与 Fe3都反应，故有Fe2和 Cu2，无 Fe3C 当铜有剩余，
9、铁无剩余时， 溶液中一定只有 Fe2，无 Cu2正确， Cu有剩余，故无Cu2D 当铁有剩余， 铜无剩余时， 溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe 剩余而无Cu剩余，因为 Fe比 Cu优先与 Fe3反应16. (2015江西五校二次联考，15)把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( ) A70% B52.4% C47.6% D 30% 17(2015浙江杭州质检，7) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( ) A碱式硫酸铁水解能产生Fe(O
10、H)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行C可用 KSCN溶液检验 (NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化D常温下， (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大18(2014上海长宁区期末，22) 物质的量为0.10 mol 的镁条在足量的、且只含有CO2和 O2混合气体的容器中充分燃烧( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A3.2 g B4.2 g C4.4 g D4.8 g 19(2015山东济宁期末，11) 如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀
11、盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( ) AN点时溶液中的溶质只有NaCl B：M点之前加入的是NaOH 溶液，M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2) c(AlCl3)1120(2015甘肃兰州质检，17)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件和部分产物省略) 。请回答下列问题：(1) 若 W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B 转化为 C的离子方程式为_；W在高温下与水蒸气反应的产物是_( 填化学式 ) 。(2) 若 A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条
12、在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是 _，写出 B生成 C的离子方程式：_。(3) 若 A 为教材介绍的复盐，可用于净水，B 为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显_ 性 ( 填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ” ) ， B 和W 反 应 生 成C 的 离 子 方 程 式 为_ _ 。21(2014江苏盐城模拟，19) 已知 A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系( 反应条件及部分产物已略去) 。A为绿色粉末，含H、C、O 、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：(1)D 跟 G反
13、应的化学方程式为_。(2)F 中一定含有的官能团名称为_。(3) 某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化，探究 A的化学式。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是_ _ ；丙 装 置 中 药 品 的 名 称 是 _ ， 实 验 时 ， 该 药 品 未 见 明 显 变 化 ， 证 明_ 。如何判断A已完全分解？ _ 。通过实验，得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为 6.0 g ，装置乙增重 0.9 g 。写出 A的化学式：_(表示为碱式盐 ) 。22(20 14湖南长沙一模，19) 资料显示： 镁与
14、饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验： 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。(1) 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测 1：白色不溶物可能为_；猜测 2：白色不溶物可能为MgCO3；猜测 3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2xMgCO3 。(2) 为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实验实验现象结论实验将实验中收集到的气体点燃安静燃烧， 火焰呈淡蓝色气体成分为氢气实验将实验中的白色不溶物滤出、 洗涤， 取少量加入足量 _ _ 白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量 _稀溶液产生白色沉淀， 溶液红色变浅溶液中存
