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1、 库仑滴定法测定硫代硫酸钠浓度姓名：王芳 学号：41007032 （2010 级化学一班 2 实验小组，Email :) 一、实验目的: 1、掌握库仑滴定法的原理及化学指示剂指示终点的方法 2、应用法拉第定律求算未知物的浓度 二、实验原理:库伦滴定法：是一种以电子作滴定剂的容量分析。由恒电流发生器产生的 恒电流通过电解池，记录电解时间。被测物质直接在电极上反应或在电极附近 由于电极反应产生一种能与被测物质起作用的试剂，当被测物质作用完毕后， 由指示终点的仪器发出信号，立即关掉计时器。特点是滴定剂不是由滴定管向 被测溶液中滴加，而是通过恒电流电解在溶液内部产生，电生滴定剂的量又与 电解所消耗的电
2、荷量成正比。本次试验采用在酸性介质中，0.1mol/L KI 在 Pt 阳极上电解产生“滴定剂” I2来“滴定”S2O32-，用淀粉指示终点，通过电解所消耗的电荷数来计算 Na2S2O3 的浓度。电极反应为： 阳极： 2I- I2 +2e阴极： 2H+ +2e H2滴定反应：I2 + 2S2O32- S4O62- +2I-，当 S2O32-全部被氧化为 S4O62-后，过量的碘将在指示电极上析出，溶液出现蓝色，记录时间，停止电解。根据电解产生碘时所消耗的电量，即可按法拉第定律计算溶液中 Na2S2O3含量。三、仪器与试剂仪器 ：恒电流库仑滴定装置，铂片电极，铂丝电极，电磁搅拌器试剂：0.1mo
3、l/L KI 溶液；未知 Na2S2O3溶液；0.1mol/L H2SO4溶液；0.1% 淀粉溶液。四、实验步骤1、准备： 打开电脑，机器预热 阳极烧杯：20mL H2SO4溶液，5mL KI 溶液，3 滴淀粉溶液，磁子 阴极烧杯：H2SO4溶液（浸没铂丝） 绿、白接阳极铂片电极，红、黄接阴极铂丝电极，用盐桥连通两烧杯2、电解：（1）预电解点“开始”，待阳极溶液变为蓝色后，逐滴加 Na2S2O3溶液至溶液无色透 明。（2）恒电流电解 加 0.5mLNa2S2O3溶液，点击“开始”，记录阳极溶液变为蓝色的时间。逐 滴加 Na2S2O3溶液至溶液无色透明。（3）再重复（2）两次，分别记录阳极溶液变为蓝色的时间。（4）关闭搅拌器，清洗烧杯和电极，关闭电脑。 五、数据处理1、计算 Na2S2O3的浓度： VIt VQCOSN9648796487322a）（式中： V 为 Na2S2O3溶液体积数（本实验三次都取 0.5mL） ，I=0.030000A实验次数123时间（S）788181Na2S2O3浓度（mol/L）0.04850.05040.05042、计算浓度的平均值为：0.0498mol/L3、 为 1.110-3 %21. 2%100XSRSD相对标准偏差：六、实验反思：1、电极的极性不能接错。2、注意观察现象，准确记录时间。3、小组间的分工合作很重要。
