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1、1初三化学方程式总结初三化学方程式总结（根据物质性质总结）（根据物质性质总结）正确正确书书写方程式：正确化学式、合适的反写方程式：正确化学式、合适的反应应条件、正确的箭条件、正确的箭头头、配平。、配平。化学反化学反应应基本反基本反应类应类型型(四种四种)： ：化合反化合反应应（ （A+BC）、）、 分解反分解反应应(AB+C)、置、置换换反反应应(AB+CBC+A)、 、复分解反复分解反应应(AB+CDAD+BC)，复分解反，复分解反应应条件：沉淀、气体、水。条件：沉淀、气体、水。1 1、氧气化学性质、氧气化学性质（1 1）和金属单质反应）和金属单质反应 （化合反应）（化合反应）镁条燃烧：镁条
2、燃烧：2Mg2Mg + + O O2 2 点燃点燃 2MgO2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al4Al + + 3O3O2 2 点燃点燃 2Al2Al2 2O O3 3（2 2）氧气和非金属单质反应）氧气和非金属单质反应 （化合反应）（化合反应）硫燃烧：硫燃烧：S S + + O O2 2 点燃点燃 SOSO2 2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气
3、味的气体。红磷燃烧：红磷燃烧：4P4P + + 5O5O2 2 点燃点燃 2P2P2 2O O5 5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。最轻的气体，氢气燃烧：最轻的气体，氢气燃烧：2H2H2 2 + + O O2 2 点燃点燃 2H2H2 2O O 现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。雾。（3 3）氧气和某些化合物的反应）氧气和某些化合物的反应一氧化碳燃烧：一氧化碳燃烧：2CO2CO + + O O2 2 点燃点燃 2CO2CO2 2 （化合反应）（化合反应）最简单有机物，甲烷燃烧最简单有机物
4、，甲烷燃烧：CHCH4 4 + + 2O2O2 2 点燃点燃 COCO2 2 + + 2H2H2 2O O （其它）（其它）酒精燃烧：酒精燃烧：C C2 2H H5 5OHOH + + 3O3O2 2 点燃点燃 2CO2CO2 2 + + 3H3H2 2O O （其它）（其它）呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2 6CO6CO2 2 + + 6H6H2 2O O （其它）（其它）2 2、氧气的制取、氧气的制取 （分解反应）（分解反应）高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾制取氧气：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnO
5、MnO4 4 + + MnOMnO2 2 + + O O2 2 过氧化氢制取氧气：过氧化氢制取氧气：2H2H2 2O O2 2 MnO2MnO2 2H2H2 2O+O+ O O2 2 氯酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：2KClO2KClO3 3 MnO2MnO2 2KCl2KCl + + 3O3O2 2 3 3、水的化学性质、水的化学性质（1 1）水通电分解：）水通电分解：2H2H2 2O O 通通电电 2H2H2 2+ O O2 2 （分解反应）（分解反应）（2 2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O
6、 = H2CO3 （化（化合）合）（3 3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2（化合反应）（化合反应）24 4、碳的化学性质、碳的化学性质（1 1）常温下的）常温下的 稳定稳定 性。性。（2 2）可燃性：碳完全燃烧：）可燃性：碳完全燃烧：C C + + O O2 2 点燃点燃 COCO2 2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。碳不完全燃烧：碳不完全燃烧：2C + O2 点燃点燃 2CO（化合反应）（化合反应）（3 3）还原性：）还原性：碳还原氧化
7、铁：碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温高温 4Fe + 3CO2（置换反应）（置换反应）碳还原氧化铜：碳还原氧化铜：C+ 2CuO 高温高温 2Cu + CO2（置换反应）（置换反应）二氧化碳气体通过炽热的碳层：二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 高温高温 2CO（化合反应）（化合反应）5 5、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质（1 1）和水反应：）和水反应：CO2 + H2O = H2CO3 （化合反应）（化合反应）（2 2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20（其它）（其它）用氢
8、氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（其它）（其它）（3 3）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O光照光照C6H12O6+6O2（其）（其）（4 4）不能）不能 燃烧也不能支持燃烧燃烧也不能支持燃烧 ；6 6、金属化学性质、金属化学性质（1 1）和氧气反应：（化合反应）和氧气反应：（化合反应）细铁丝在纯氧中燃烧：细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe3Fe + + 2O2O2 2 点燃点燃 FeFe3 3O O4 4 现象：剧烈燃烧火星四射
9、、放出热量、生成黑色固现象：剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。体。铜丝加热变黑：铜丝加热变黑：2Cu2Cu + + O O2 2 2CuO2CuO 现象：铜丝变黑。现象：铜丝变黑。（2 2）和酸反应：（置换反应）和酸反应：（置换反应）铁丝放入稀盐酸溶液中铁丝放入稀盐酸溶液中：FeFe + + 2HCl2HCl = FeClFeCl2 2 + + H H2 2 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。实验室制取氢气：实验室制取氢气：ZnZn + + H H2 2SOSO4 4 = ZnSOZnSO4 4 + + H H2 2 （3 3）和盐反应：（
10、置换反应）和盐反应：（置换反应）铁丝放入硫酸铜溶液中：铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。3铜片放入硝酸银溶液中：铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag7 7、金属氧化物性质、金属氧化物性质（1 1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（复分解反应）（复分解反应）用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （复分解反应）（复分解
11、反应）（2 2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温高温 2Fe + 3CO2工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温高温 3Fe+4CO2碳还原四氧化三铁：碳还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温高温 3Fe + 2CO28 8、酸碱盐间的反应：、酸碱盐间的反应：（复分解反复分解反应应） ）（1 1）酸碱中和反应）酸碱中和反应稀盐酸和氢氧化钙反应：稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)
12、2+2HCl=CaCl2+2H2O稀盐酸和氢氧化铁反应：稀盐酸和氢氧化铁反应：2 2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+6H2O稀硫酸和氢氧化钠反应：稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O稀硫酸和氢氧化铜反应：稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2 2）酸和盐反应）酸和盐反应实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸
13、银：氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3（3 3）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应氢氧化钠和氯化铁反应：氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl氢氧化钠和硫酸铜反应：氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH工业制氢氧化钠，氢
14、氧化钙和碳酸钠反应：工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 =CaSO4+ Cu(OH)24铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O（4 4）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应氯化钠和硝酸银反应：氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡反应：硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸钠和氯化钙反应：碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl碳酸钠和氯化钡反应：碳酸钠和氯化
15、钡反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3+2NaCl书书写化学方程式重在找到写化学方程式重在找到规规律律记忆记忆， ，书书写写时时养成良好的养成良好的书书写写习惯习惯。写完方程式后要。写完方程式后要检查检查， ，检查时检查时先先检查检查化学式、再化学式、再检查检查条件、箭条件、箭头头、最后、最后检查检查配平。配平。物质性质总结物质性质总结：（1）氧气氧气可支持燃烧，可以和可支持燃烧，可以和 3 类物质发生反应：类物质发生反应： 金属单质金属单质 、 非金属单质非金属单质、 一些化合物一些化合物。（2）水水化学性质化学性质 3 个：个： 通电分解通电分解 、 和二氧化碳反应和二氧化碳反应 、 氧化钙反应氧化钙反应 。（3）二氧化碳二氧化碳的化学性质的化学性质 4 个：个： 和水反应和水反应、和碱反应和碱反应、不能供呼吸不能供呼吸、不燃烧且不支持燃烧不燃烧且不支持燃烧 。（4）碳碳化学性质化学性质 3 个：个： 常温下稳定性常温下稳定性、 可燃性可燃性 、 还原性还原性 。（5）一氧化碳一氧化碳化学性质化学性质 3 个：有毒、个：有毒、可燃性可燃性 、 还
