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1、1高二化学物质结构与性质综合试题一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题选有 1 个选项符合题意）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是：A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2下列叙述正确的是：A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同3、用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是：A直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形4、下列基态原子的价电子构型中，正确的是：A3d 94s2
2、 B3d 44s2 C3d 104s0 D3d 84s25下列化学用语错误的是：A甲烷的电子式 BNH 3 的结构式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12 可表示为 126C6外围电子构型为 4d35s2 的元素在周期表的位置是：A第五周期B 族 B第五周期B 族 C第六周期B 族 D第六周期B 族7下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：ASiO 2 和 SO2 BCO 2 和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl 4 和 KCl 8下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是： 金刚石 氯化钠 干冰 汞A B C D 9下列说法错误的
3、是：A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子晶体中不一定含有共价键C非极性分子中不一定存在非极性键D对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高10共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：Na 2O2 SiO 2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是：A. B. C. D.11下列物质性质变化规律正确的是： A金属 Na、 Mg、Al 的硬度依次降低 BHF 、HCl、HBr、HI 的沸点依次升高C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DN 、O、F 的原子半径依次减小12下列关于氢键说法正确的是：A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
4、B冰中存在氢键水中不存在氢键 C每一个水分子内含有两个氢键 DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的原因213有关晶体的下列说法中正确的是：A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点不一定越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠晶体熔化时离子键会被破坏14已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表数据判断错误的是：元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是 IIIA 族的元素C.元素 X 与氯形成化
5、合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应15韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“ 暖冰”的说法正确的是：A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成 20时的“ 暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”16拆开 1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/kJmol 1 460 360 436 431 176 3
6、47下列说法中错误的是： ASiCl 4 的熔点比 SiC 低 B拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJCHCl 的熔点比 H2 高 DCC 的键能大于 SiSi17某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是A BC D18有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN 的晶体结构为 （ ）A B C D19下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s22p
7、5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p520下列大小关系正确的是 （ ）A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaO3C晶格能：NaClNaCl姓名 分数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、填空题(本题包括 3 个小题，共 40 分)21（16 分）请回答下列问题：、氯化铬酰（CrO 2Cl2）可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。（1）写出铬原子的基态电子排布式_，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。与铬同周期的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的副族元素为 （名称）（2）CrO
8、 2Cl2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2 等互溶，据此可判断 CrO2Cl2 是_（填“极性”或“ 非极性”）分子。（3）七种有机物：苯 CH 3OH HCHO CS 2 CCl 4 CH 3Cl HCOOH ，碳原子采取 sp2 杂化的分子有_（填序号） ，CS 2 分子的空间构型是 。、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。 （1）基态碳原子的价电子排布式为。（2）Cr(H 2O)4Cl2Cl 中，Cr 3+的配位数为 ；其含有的化学键为 。（3）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈四面体构型。423K 时，Ni(CO) 4
9、 可分解为 Ni 和 CO，从而制得高纯度的 Ni 粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4 易溶于 （填序号） 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。22 （15 分）A 族的氧、硫、硒 (Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_；（
10、2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_ _;（3）Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_ _；（4）H 2Se 的酸性比 H2S_（填“强”或“ 弱”） 。气态 SeO3 分子的立体构型为_ _，SO 32-离子的立体构型为_ _；（5）H 2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.710-3 和 2.510-8，H 2SeO4 第一步几乎完全电离，K 2为 1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；碳： 球镍： 球镁： 球4H 2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大
11、于第二部电离的原因：_；H 2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的原因：_；（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm -3（列式并计算） ，a 位置 S2-离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为_pm （列式表示） 。23（9 分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N 2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3 分子的空间构
12、型是_；N 2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H= 1038.7kJmol 1若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O5高二化学物质结构与性质综合试题（参考答案及评分标准）一、填空题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C C D D C B B D D D A A D D C D17 18 19 20D A C B二、填空题2
