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1、1期末综合练习题期末综合练习题一、一、 单选题单选题1.在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是A加少量水B加热C加少量盐酸D加少量醋酸钠晶体2.常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH溶液等体 积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5 所示，下列说法正确的是A、 HA 为强酸B、 该混合液 pH=7C、 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B
2、.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率D.由 H2、I2(g)、HI 气体组成的平衡减压后颜色变浅4. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3-B在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C由水电离出的 c(H)10-13molL-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-D无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-5.下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 D.NaHCO3与 Al2(SO4)
3、3混合作泡沫灭火剂6.甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A1 molL1甲酸溶液的pH值约为2 B甲酸电离出的阳离子全部是H+C10mL1 molL1甲酸与10 mL1 molL1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性2D1LH+浓度为 0.1 molL1的甲酸和足量 Zn 反应放出的 H2在标况下远大于1.12L7.下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜8为除去 ZnCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH 升高，
4、过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是A.ZnO B.K2CO3 C.KOH D.CuO9设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A1L 0.1 molL1乙酸溶液含有 0.1NA个 H+B.1mol N2与 3 mol H2在一定条件下反应,能制得 2 NA个 NH3C电解 NaCl 水溶液产生 1mol 氢气,则导线中转移 2NA个电子D10 mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA10.某溶液含有 NaCl 和 H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为 21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
5、A阴极始终只析出 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的 pH 不断增大，最后 pH 大于 711.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+=LiFePO12.下列说法正确的是A向饱和 AgCl 水溶液中加入
6、盐酸， Ksp 值变大3B用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 大C在一定温度下 AgCl 的水溶液中，Ag+和 Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数D沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全13.下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH 不变B用惰性电极电解足量的 AgNO3溶液时，当有 0.2 mol e转移时会析出 21.6g银C为了使 Na2S 溶液中 C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入适量 NaOH 溶液D把 FeCl3的水溶液加热蒸干可得到 FeCl3固体14.为了避免电解质溶液中 CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A加水稀释 B加少量稀
7、硫酸C加少量 NaOH 溶液D加热15.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的 Ksp=1.8 10-10。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.1 molL-1盐酸中；100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是A. B. C. D. 16. 欲增加 Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A增加溶液 pH B加入 2.0 molL1NH4ClC加入 0.1 molL1MgSO4 D加入适量 95%乙醇17.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液
8、的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B配制草酸钠（Na2C2O4）标准液时，可将草酸钠固体直接溶于容量瓶中的水里C反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为 5：2D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂二二 双项选择题双项选择题18.下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是4图图 1图图 2图图 3图图 4A图 1 可以进行酸碱中和滴定实验 B图 2 可以进行中和热的测定实验C图 3 可验证温度对化学平衡的影响 D图
9、 4 可检验食盐水通电后的部分产物19. 25C 时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3CH3COOHHClOB等物质的量浓度溶液pH 由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONaC等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO+CO2+H2O
10、=CO32+2HClO20.下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)21.氨可用于工业制硝酸，其主反应为
11、：54NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 2021答案22.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，写出NO2和 CO 反应的热化学方程式：（2）已知：N2(g)+ O2(g)2 NO(g) H180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g) H74
12、6 kJ mol-1则反应 CO(g) + O2(g)CO2(g)的 H kJ mol-1。12（3）在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第 5 分钟时达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.2 mol，平衡时 H2的转化率为 。NH3 的含量t12001000tNO 的含量1105Pa10105PaO2 的含量t1000无催化剂1000有催化剂H2 O 的含量t12001000A B C D6(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0103 kPa 时，发生
13、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：T/K298398498平衡常数 K51K1K2 K1 K2（填写“”、“”或“”）下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。a容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 1:3:2 bNH3的浓度保持不变c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变23.（1）用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程为： ；请将该反应设计成有盐桥的原电池，画出该电池并完成必要的标注。（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
14、 H0； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Hc(A) c(OH) c(H)（3）cbad（4）（107V）/（20V）2.6.（1）5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=10CO2+2 Mn2+8H2O CCuFeCl3 溶液12（2）温度计 （3）生成的 Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；MnSO4(S)、秒表（4）27.（1）c(CO)=n(CO)/V=0.6mol/L 260% 2.0mol Lv(CO)=c(CO)/t=0.15mol/(Lmin) 0.6/ 4mol L min由题可得， v(H2)=v(CO)=0.15mol/(Lmin) （2）根据题意可得，（mol/L） CO(g) H2O (g)CO2(g) H2(g) .（1 分）C始（mol/L） 1.0 1.5 0 0C（mol/L） 0.6 0.6 0.6 C平衡（mol/L） 0.4 0.9 0.6 0.6 . （1 分）则 800时平衡常数=.0 （2 分）222()() ()()c COc HKc COc H O0.6/0.6/10.4/0.9/mol Lmol L mol Lmil
