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1、变式练习变式练习1若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（ ）MAg BgMM1Cg Dg解析：解析：摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。答案：答案：C2若 50 滴水正好是mL，则 1 滴水所含的分子数是（ ）mA50186.021023 B6.021023mC6.021023 D解析：解析：由已知，1 滴水的体积为mL，又因为 H2O 的密度为 lgmol3，故 1 滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。答案：答案：B3在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数
2、为，则阿伏加德罗常数可表示为Vn（ ）A B C D4 .22Vn Vn4 .22 6 . 5 Vn Vn6 . 5解析：解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：4故，N4 .22VnNNVn6 . 5选 D。答案：答案：D4有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某1m2m气体 A 时，总质量为。则 A 的相对分子质量是（ ）3mA29 B29 12 mm13 mmC29 D291213 mmmm 1312 mmmm 解析：解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是，则根据，得29。故应选2912mm 13mm12
3、13 mmmm C。答案：答案：C5同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 12，体积比为 14，气体 A 的相对分子质量是（ ）A16 B17 C44 D64解析：解析：设气体 A 的相对分子质量为，即 A 的摩尔质量为gmol1。根据阿伏加德aa罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；l4，故am 322m64，选 D。a答案：答案：D6下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A0.4mol 氧气B标准状况下 5.6L 二氧化碳C4时 5.4mL 水D10g 氖解析：解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol 原子；标准状
4、况下 5.6LCO2中所含原子为：30.75mol；4时5.4mLH2O 中含原子为：30.9mol；10gNe 中所含原子为：0.5mol。答案：答案：C7300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1molL1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23解析：解析：依题意，原 NaOH 溶液的浓度是5molL1。0c设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 14 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项 A 是本题答案。答案：答案：A8同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A密度比为 1611 B密度比
5、为 1116C体积比为 1611 D体积比为 1116解析：解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比： 22 COSO 2r2r COSO MM，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即4464 1116 22 COSO VV。1611答案：答案：AD9molN2和mol14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）nnA在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等解析：解析：首先要理解题意，molN2和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏n加德罗定律，可以判断 A 正确。N2和14CO 的摩尔质量不相等（N228gmol
6、1，而14CO：30gmol1） ，molN2n和 nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0） 、同压（1.01105Pa） ，所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。答案：答案：AD10将标准状况下的LHCl（g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm3，则a该盐酸的物质的量浓度是（ ）Amo1L1 BmolL14 .22a 22400abCmolL1 DmolL1aab5 .3622400aab5 .36224001000 解析：解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质
7、的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于 HCl（g）的体积，也不等于 HCl（g）和 H2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：HCl（aq） V33 31 1cmL10cmbgg1000molg5 .36molL4 .22L a（HCl）n1molL4 .22La（HCl）c1Lmol5 .36224001000aab答案：答案：D11如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体积应表abc示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）ANA BL4 .22ANabc L4 .22ANcab C DL4 .22ANbbc L4 .22ANacb 解析：解析：这是一道考查物质的量概念
8、的选择题，正确的解题思路是从g 气体中含有的a分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔bbANa体积，求出g 气体在标准状况下占有的体积，即22.4L，然后，列比例式a1V1VANb求出g 该气体在标准状况下占有的体积，即,。c2Vca2AL4 .22VNb2VL4 .22AaNbc答案：答案：A12某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法解析：解析：A、C、D 都将
9、造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有 B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。答案：答案：B13在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为 10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为 22.5L解析：解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除Bc以溶剂的体积。向 100mL 水中溶解了 22.4L 气
10、体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的 100mL。（0.1L）也不等于 22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于 1gmL1100mL100g，溶质的质量等于36.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。1molL4 .22L4 .22A 项因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于 10molL1。C 项不难求出溶质质量为 36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数10026.7。D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的gg5 .1365 .36体积不等于 22.5L。所以本题答案为 B。答案：答案：
11、B14下列叙述中，正确的是（ ）A在标准状况下，1mol 任何物质的体积为 22.4LB等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等C1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为 6L 的 O2，其质量可能为 8g解析：解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量
12、与所含粒子（包括分子和原子） 、物质的量与物质，的质量之间的关系。D 考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为 24Lmol1，则该状况下的 6LO2的物质的量为 0.25mol，质量为32gmol10.25mol8g。答案：答案：D15配制 0.25molL1的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中
13、，加入约 10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH 溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_答案：答案：（1）NaOH 应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出 0.10.2g，称不出 1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
