化学方程式的简单计算练习课

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1、2014-2015 学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算一、教学内容一、教学内容 利用化学方程式的简单计算二、考点清单二、考点清单 1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法； 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式； 3. 了解根据化学方程式计算的常见题型； 4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。三、全面突破三、全面突破 知识点知识点 1：利用化学方程式计算的一般步骤：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据： 利用化学方

2、程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、 生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤： 例题：3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：解：设可生成氧化镁的质量为 X （1）设未知数设MgO2OMg22点点（2）写出化学方程式方4880（3）写出有关物质的式量、 3g X已知量和未知量关Xg3 8048 （4）列比例式，求解比48g380X算 =5g（5）简明地写出答案答 答：答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 （3）根据化学方程式计算应该注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； 列式时，各物质的

3、质量单位必须统一，对应关系要正确； 反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化 为纯净物的质量； 解题的过程要完整，规范 设未知数是要指明物理量，不要带单位。【典型例题典型例题】例例 1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数 目比）。 【答案答案】C例例 2：在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1

4、. 6 gX 与 Y 完全反应后，生成 4. 4gR，且反应生成 的 R 和 M 的质量之比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9 【解析解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成 物的质量总和相等（即质量守恒）。 X2YR2M11 9 1.6g 4.4g x（1）x9 g4 . 411x=3.6 g （2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4g+3.6g1.6g=6.4g Y 和 M 的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。 【答案答案】B例例 3：在 3A+B=2C+D 的反应

5、中已知 30gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 5gD 且已知 C 的 相对分子质量为 70，则 A 的相对分子质量是（ ）A. 20B. 26C. 40D. 60 【解析解析】3A + B = 2C + D30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成 C：30g+10g5g=35g30g 10g 35g 5g 3x 27030g：35g=3x：140 x=40 【答案答案】C例例 4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热 12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：解：设生成氧气的质量为 x。23OKClKClO2MnO122.5 32 12.2

6、5g xx32 g25.125 .122x=3.2g 答：答：加热 12.25g 氯酸钾，可制得氧气 3.2g。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 【解析解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。【答案答案】（1）化学方程式没有配平。（2）设反应后可制得氧气 x。23O3KCl2KClO22MnO2122.5 332 12.25g xx96 g25.12245x=4.8 g 答：答：加热 12.25g 氯酸钾，可制得氧气 4.8g。知识点知识点 2：常见的计算类型：常见的计算类型： （1）利用化学方程式的简单计算； （2）涉及到气体体积的计算 （3）有关含

7、杂质物质的化学方程式的计算； （4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 有关计算公式： 纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数=不纯物的质量（1杂质的质量 分数） 不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路： 审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。 析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已 知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。 解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找 关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规

8、范。 验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算 是否正确等。【典型例题典型例题】例例 1：在一个密闭容器内有四种物质 A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间 后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果 A 的相对分子质量为 2N，D 的相对分子质 量为 3N，则该反应的化学反应方程式中 A 与 D 的化学计量数之比为ABCD 反应前质量 （）810115反应后质量 （）未测2426A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3 【解析解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反 应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断

9、 A 与 D 的化学计量数之比。根据表 中数据可知，B 和 C 为生成物，而 D 为反应物，再根据质量守恒定律可知 A 减少的质量为6，故 A 也为反应物，写出化学反应方程式为：ADB+C，最后根据 A 与 D 的质量关系计算它们的化学计量数之比） 【答案答案】A例例 2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活 动。阿旺扎西等一行登山运动员于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。假如每位运动员冲 顶时消耗自带的液氧 4.8kg。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L） （2）若在实验室以高锰

10、酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 【解析解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度） ；2. 化学方程式中单位的 换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计 算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。【答案答案】（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为L6 .3356L/g43. 1kg/g1000kg8 . 4（2）设需要高锰酸钾的质量为 x2KMnO4 = K2Mn

11、O4 + MnO2 + O2316 32x 4.8kgkg8 . 432 x316kg4 .4732kg8 . 4316x（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。例例 3：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密 封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反 应，生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ； （2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验： 称取样品 2.0g，加入到足量的水中，生成了 0.32g 氧气。试计算所用样品中过

12、氧化钙的质 量分数。 【解析解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。主要考查阅读、分 析能力和规范解题能力。题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成 0.32g 氧气所需的过氧化钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以 100，即可解题。 【答案答案】（1）2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2 （2）设样品中过氧化钙的质量为 x。 2CaO2+2H2O2Ca（OH）+O2144 32 x 0.32gg32. 032 x144x=1.44g 过氧化钙的质量分数为：%72%100g2g44. 1答：答：样品过氧化钙的质量分数为 72例例 4：工业上电解氧化铝制取单质铝的

13、反应式为：2Al2O3点点4Al+3O2。请计算电解 10t 氧化铝可得多少吨铝？ 【解析解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。 解：解：本题可用两种方法解答。 解法 1：设电解 10t 氧化铝可得铝 x 解法 2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝2Al2O3通电 4Al+3O2 Al2O32Al204 108 102 54 10t x 10t x 204：108=10t：x 102：54=10t：xx=5.3t x=5.3t 答答：（略） 答答：（略）例例 5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到 反应前温度，称残余固体质量为 10.7

14、克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 【解析解析】依质量守恒定律求解. 解：解：生成氧气质量：15.5 克10.7 克=4.8 克。 设生成的氯化钾的质量为 x23O3KCl2KClO22MnO149 96x 4.8 克 149：96x：4.8 克 x=7.45 克 答：答：生成氧气 4.8 克，生成氯化钾 7.45 克。例例 6：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.5g 二氧化锰 混合，加热该混合物 t1时间后（假设杂质不参加反应） ，冷却，称量剩余固体的质量，重复 以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在_时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数 【解析解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后 剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。 t4时剩余固体质量与 t3时剩余固体质量相同，则说明 t3时样品中的氯酸