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1、四川省成都市双流县棠湖中学外语实验校区四川省成都市双流县棠湖中学外语实验校区 20132013 届高三上届高三上 学期学期 1212 月月考化学试题月月考化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 第第卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 7 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是 A.钝化、导电、电泳都可能是物理变化B.铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼C.“冰，水为之，而寒于水
2、”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D.工业上冶炼 Al,使用 Al2O3而不使用 AlCl3，是因为 AlCl3 是共价化合物,熔融不导电2下列实验操作正确的是用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的 FeCl3溶液，除去 H2还原 CuO 实验留在试管内的铜；测定某溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得 pH 为 2.1；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A. B. C. D.3设 NA为阿伏加德罗常数的值
3、，下列叙述正确的是A.20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为 0.2NAB.0.1mol 的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NAC.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g 转移电子数均为 NAD.标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为 0.5NA4下列离子方程式书写正确的是 A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2 + SO2 + 4OH = SO32 + CO32 + 2H2OB.向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3C.向 F
4、e(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液2NO3 + 8H+ + 6I = 3I2 + 2NO + 4H2OD.将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O5下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23OHNH
5、cOHc 增大6在恒温恒容条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入密闭容器中发生反应。反应中 各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是 A.a、b、c、d 四个点中，只有 b 点的化学反应处于平衡状态 B.前 10 min 内用 (NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(Lmin) C.25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度 D.a 点，用 (NO2)表示的化学反应速率等于用 (N2O4)表示的化学反应速率7已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下
6、图所示。下列有关说法中，不正确的是 A.还原性：IFe2BrB.原溶液中：n(Fe2 2)n(I)n (Br)213C.原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 molD.当通入 2 mol Cl2时溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl第第卷（非卷（非选择题选择题 共共 5858 分）分）8. (16 分)有位于周期表前四周期的 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最多的元素已知 A、C 及 B、E 分别是同主族元素，且 B、E 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍处于同周期的 C
7、、D、E三种元素中，D 是该周期金属元素中金属性最弱的元素F 元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末 W（1）化合物 X 是由 A、B、C 形成的，其晶体类型为： ；其阴离子的电子式为 。 （2）上述元素中 B、C、D、E 四种原子半径的大小关系为： （由大到小顺序，用元素符号表示）F 原子的外围电子排布式为： 。（3）B、E 元素所形成的负二价阴离子（E 元素处于最高价），其中心原子所采取的杂化方式为： ；该离子的空间构型为： 。（4）化合物 M 由 B、D、E 三种元素形成，将 M 溶液逐滴加入到 X 溶液中，实验的主要现象是： ；写出有关反应的离子方程式： 。（5）将 agD 单质
8、、F 单质及 D、F 的氧化物样品溶解在过量的 100mL pH=1 的 E 最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入 X 溶液使 D、F 离子刚好完全沉淀，用去X 溶液 50mL，则 X 溶液的物质的量浓度为 molL。（6）B 与 C 形成的化合物 Y 呈淡黄色，Y 与 F 的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比 1:2 混合溶于水中，反应的离子方程式可能为 。9（14 分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到 600才开始分解，且分解产物只有
9、硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于 600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为 3HSO；（2）如果加热温度为 700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：；此时在 B、C 两装置中可能观察到得现象为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子Cl（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施；以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“
10、乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生3HNO2BaCl成，证明该离子存在。方案乙方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀 HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，2BaCl证明该离子存在。（4）写出固体加热到 600以上分解的化学方程式 23Na SO。10(16 分)化合物 A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到 B 和 C（C8H8O2）。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有 2 种氢原子。B 的结构中含有两个甲基，B 经过下列反应后得到 G，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为 172，元素分析表明，含碳
11、55.8 %，含氢 7.0 %，核磁共振氢谱显示只有 1 种氢原子。已知：请回答下列问题：（1）F 分子中所含官能团的名称是： 。（2）写出 G 的分子式： 。（3）写出 A 的结构简式： 。（4）写出 FG 反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。（5）写出满足下列条件的 C 的 4 种同分异构体： 、 、 、 。 是苯的对位二取代化合物； 不考虑烯醇（ ）结构；能与 FeCl3溶液发生显色反应。（6）在 G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出 1 种）： 。 11(12 分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一
12、般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1反应 II：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 已知反应的能量变化如图所示： 由表中数据判断 H1 0 （填“”、“”或“”）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol请计算 1 mol 甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳
13、和液态水放出的热量为_ _ 。（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入 O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+正极的电极反应式是 ；放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解 500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体 1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的 pH= （假设反应前后溶液体积不变）。CC OH参考答案参考答案10.（共 16 分） 11（共 12 分）（1） I （2 分） （2 分） （2） 442.8 kJ（2 分）（3）O2+4H+4e-=2H2O（2 分）、正（2 分） 13（2 分）
