《2016高考化学考点突破训练：5-1人类对原子结构的认识》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学考点突破训练：5-1人类对原子结构的认识（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人类对原子结构的认识题组训练1(2013 上海 )230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关Th 的说法正确的是 () ATh 元素的质量数是232 BTh 元素的相对原子质量是231 C232Th 转化成233U 是化学变化D230Th 和232Th 的化学性质相同解析元素无质量数， A 选项错误； 元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关， B 选项错误； C 选项的相互转化原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D 选项正确。答案D 2(2014 盐城模拟 )一定
2、量的锎 (252 98Cf) 在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎 的说法错误的是() A252 98Cf 原子中，中子数为154 B252 98Cf 原子中，质子数为98 C252 98Cf 原子中，核外电子数为98 D锎元素的相对原子质量为252 解析锎(252 98Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252， 核外电子数核内质子数98，中子数 25298154。 锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的质量数与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D 项错误。答案D 3(2014 启东模拟 )已 知 R 元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中
3、A 的化合价为n。该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是() A.bmn amR B.bam amR C.ba aR D.amb amR 解析由题意可知，在化合物AmRn中， R 的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则 R 元素同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D 项正确。答案D 4某元素的一个原子形成的离子可表示为b aXn，下列说法正确的是() A.b aXn含有的中子数为a b B.b aXn含有的电子数为a n CX 原子的质量数为abn D1 个 X 原子的质量约为b 6.02 1023g 解析b a
4、Xn中 a 表示质子数，b 表示质量数，“n” 表示 X 得到 n 个电子，则其含有的中子数为 b a，电子数为a n。1 mol b aXn的质量约 为 b g，则 1个 X 原子的质量约为b 6.02 1023g。答案D 归纳总结1.原子结构的易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与 OH。2相似概念比较(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl原子的 m(Cl) 1.328
5、1026 kg。(2)核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的 质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。(3)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl 为 35，37Cl 为 37。(4)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的。(5)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子
6、质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。3对同位素、核素概念理解易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)同位素： “ 位” 即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如1 1H 与3 1H；也可能具有相同的中子数，如146C 与168O；也可能具有相同的质量数，如146C 与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1 1H 与12 6C。(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点 2 核外电子排布的应用1.120 号元素原子结构的特殊性(1)最外层有1 个电子的元素：H、Li 、
7、 Na、K。来源 学 科 网(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(3)最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素： C。(4)最外层电子数是次外层电子数的3 倍的元素： O。(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li 、 P。(6)最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素： Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、 Si。来源 学科网 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、 Al 。(9)电子层数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、Ca。(10)最外层电子数是电子层数2 倍的元素： He、C、S。210 电子微粒和18 电子微粒(1)10
8、电子微粒：出发点 Na Mg2Al3 HFFH2OH3OOHO2 NH3NH 4NH 2N3CH4(2)18 电子微粒：K Ca2 HClClH2SHSS2PH3SiH4,9电子微粒 2F、OH、NH2、CH3CH3CH3、H2NNH2、HOOH、 FF、FCH3、CH3 OH 题组训练5.两种元素的原子X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子， Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则X、Y 分别是 () A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子D碳原子和铝原子解析由于 Y 原子的 M 层电子比X 原子的 M 层电子多3 个电子， 说
9、明 Y 的 M 层电子数至少有 3 个，那么 Y 的 L 层必定有8 个电子，则X 的 L 层只有 4 个电子， M 层无电子。由此推出 Y 的核外电子总数为13，X 的核外电子总数为6。所以 X、Y 的核电荷数分别是6 和13，即为碳原子和铝原子。答案D来源 学 科 网6原子的核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X 的说法中不正确的是() AX 能形成化学式为X(OH)3的碱BX 能与某些金属元素形成化合物CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 可能形成化学式为KXO3的盐解析符合题意的元素X 可能是氮或氯元素
10、，A 项不正确。答案A 7已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3 倍， Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是() AY 和 Z 可以组成一种Y 和 Z 的质量比为78 的化合物BX、Y、Z 可以组成一种盐CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为11 和 21 常温下呈液态的两种化合物D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的10 电子微粒有2 种解析由题中信息易推出X、Y、Z 分别是 H、N、O。N、O 可以组成NO，其中 N、O 两种元素的质量比为7： 8，A 项正确。 H
11、、N、O 可组成 NH4NO3，B 项正确。 H、O 可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C 项正确。 H、 N、O 中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、 NH3、NH 4、OH、H 3O等， D 项错误。答案D 8现有部分元素的原子结构特点如表：X来源 :Zxxk.ComL 层电子数是K 层电子数的3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是K 层和 M 层电子数之和W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出 W 原子结构示意图_ 。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式_ 。(
12、3)X、 Y、 Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比11 化合形成的化合物Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_ _。解析L 层电子数是K 层电子数的3 倍，即 L 层有 6 个电子，故X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y 为氢元素； Z 元素的 K、L 层分别有2 个和 8 个电子，则 M 层上有 6 个电子，故Z 为硫元素；常温下为气态双原
13、子分子，且原子间以三键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。 问题 (2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是 O2置换 H2S 中的 S。问题 (4)中 H、O 形成的原子个数为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。答案(1)(2)X( 或氧 )2H2SO2=2H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2=点燃N24H2O 9. 来源 :Zxxk.Com已知 A、B、C、D 四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有18 电子的微粒，C 是一种含有10 电子的微粒。请完成下列
14、各题：(1)若 A、D 分别是两种气态单质分子，写出A 与 B 反应的化学方程式：_；(2)若 B 是一种四核含18 个电子的分子， D 是一种气态单质分子， 则 A 的化学式为 _，B 的结构式为 _；(3)若 A、 B 均是含 2 个原子核的微粒， 其中 B 中含有 10 个电子， D 中含有 18 个电子， 则 A、B 之间发生反应的离子方程式为_ ；(4)若 D 是一种含有22 个电子的分子，则符合如图关系的A 的物质有 _(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式 )。解析本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10 电子、 18 电子、 22 电子
15、微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18 电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10 电子微粒的思路来进行分析，对数字18 作一拆分，把18 拆成 99，找出 F2后会使18 电子微粒的推断打开一个大“ 空间 ” ， 9 电子的可以是 F、 OH、NH2、CH3等， 对这些 9 电子微粒再进行重组可得，分子有 F2、 HO OH、 NH2N H2、 CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子有N2H 5、N2H2 6，阴离子有O2 2。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)N2H4HOOH (3)HSOH=S2H2O (4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可)
