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1、2016 高考化学每日一读一练：反应热和热化学方程式专题七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载本资料来源于七彩教育网http:/ 反应热和热化学方程式专题训练一、反应热化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（ 1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做量热器。（ 2）下列 H 表示物质燃烧热的是_(答案 D、E)表示物质中和热的是_(答案 F)。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H1BC(s)+1/2O2(g)=CO2(g)；H2
2、CCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) ；H3DC(s)+02(g)=CO2(g)；H4EC6H12O6(s)+1202(g)=6CO2 (g)+6H2O (l) ；H5FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O ；H6G2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2S04(aq)+2H2O （ l） ； H7HCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O ； H8二、对热化学方程式的理解1热化学方程式定义：表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。化学反应的热效应与反应进行时的条件（恒压还是恒容、温度、压力）有关，
3、与物质的状态、晶体类型及物质的量有关。2.有关“ 热化学方程式”的书写：应标明反应物和生成物的聚集状态（固、液、气）和晶体类型。应标明反应热的数值、单位、符号。热化学方程式中分子式前面的系数只表示物质的量，不表示单个分子， 因此系数可以是分数，系数也可变，但反应热要与系数相对应。当反应逆向进行时，反应热相等但符号相反。两个热化学方程式等号两边可以相加或相减，而得到新的热化学方程式。例：已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g)； H = -393.51kJ mol-12016 高考化学每日一读一练：反应热和热化学方程式专
4、题七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)； H = -395.41kJ mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石一定是吸热反应答案： BD 三、对 H单位的理解“ kJ mol-1” ，表示的是摩尔反应热，即按照所给反应式发生1mol 反应时吸收或放出的热量。注意单位中“kJ mol-1” ，这里的“ 1mol”是指所给反应式发生1mol 反应，不是指具体反应物或生成物的分子（或原子等），是指所给这个反应这些微粒的“
5、特定组合”为1mol 如 H2(g) 1/2O2(g)H2O(g)； H=241.8kJ/mol ，每 mol 该反应的热效应是241.8kJ/mol ，或者说是每mol 该反应放出热量为241.8kJ，这里的每 mol 是指“ H2(g)1/2O2(g)H2O(g)”为 1mol ：在 101kPa 和 25时，有反应的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)； H=241.8kJ/mol ，H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H=285.8 kJ/mol 。四、盖斯定律不管化学过程是一步完成或分为数步完成，只要起始反应物和终点产物相同，这个总过程的热效应是相同的。已知H2
6、O(g)H2O(l)； H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)； H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g) 3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)； H3 Q3 kJ/mol 若使 23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( D ) AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q2 0.5Q3五、 H=反应物的键能 生成物的键能化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键2016 高考化学每日一读一练：反应热和热化学方程式专题七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载的键能是形成 (或拆开
7、)1 mol 化学键时释放(或吸收 )的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJ mol-1、PO 360kJ mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则 P4+3O2=P4O6的反应热 H 为（ B）（ H=198KJ mol1 6498kJmol13 360kJmol 112 = -1638 kJmol1）A+1638 kJ mol1B-1638 kJmol1C-126 kJmol1D+126 kJmol1六与化学平衡知识综合在怛容条件下化学反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g )2SO3( g ) ； H =
8、-QkJmol-1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量( Q ）如下表所列：容器SO2 (mol) O2(mol)N2(mol) Q(kJmol-1) 甲2 1 0 Q1 乙1 0.5 0 Q2 丙1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述正确的是（）A在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJ B2Q1 197 BaH1 C H3H2H1 D2H3=H2H117下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s） +O2（g）=CO2（ g） ； H1C（s） +1/2O2（g）=CO（ g） ； H2S（s）+O2（g）=SO2（g） ； H3S （g）+
9、O2（g）=SO2（g） ； H4H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g） ； H52H2（s）+O2（g）=2H2O（ g） ； H6CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g） ； H7CaO（s）+H2O（l） =Ca(OH)2（s） ； H8ABCD18已知反应：101kPa 时， 2C(s)O2(g)2CO（g） ； H 221kJ/mol 。稀溶液中，H(aq)OH(aq)H 2O(1)； H 57.3kJ/mol 下列说法正确的是（）2016 高考化学每日一读一练：反应热和热化学方程式专题七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载A碳的燃烧热大于110.5 kJ/m
10、ol B的反应热为221 kJ/mol C浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量19 （8 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E ）有关。已知： H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 185kJ/mol E （HH） 436 kJ/mol，E（ClCl） 247 kJ/mol 则 E（HCl）；（2）已知： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H 25kJ/mol3 Fe2O3(s)CO
11、(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H 47kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s) CO2(g) H 19kJ/mol请写出 CO还原 FeO的热化学方程式：；20 （08 全国卷）红磷P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成1mol 产物的数据 )。根据上图回答下列问题：(1)P 和Cl2反 应 生 成PCl3的 热 化 学 方 程 式_。(2)PCl5分 解 成PCl3和Cl2的 热 化 学 方 程 式_ ，上 述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应
12、达到平衡时PCl5还剩0.60mol ，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2，2_ 1(填“大于”、 “小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成PCl5。原因是 _。(4)P 和 Cl2分两步反应生成1molPCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成1molPCl5的 H4_H3(填“大于”、 “小于”或“等于”)。2016 高考化学每日一读一练：反应热和热化学方程式专题七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载(5)PCl5与 足 量 水 充 分
13、 反 应 ， 最 终 生 成 两 种 酸 ， 其 化 学 方 程 式 是_。参考答案：1、CD 2、CD 3、 B 4、D 5、AC 6、BD 7、A 8、C 9、D 10、D 11、A 12、A 13、B 14、A 15、A 解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)； H-1411.0kJ mol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)； H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得： C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)； H-44.2kJmol-1。答案： A。16、B 17、B 18、A 19 （1） 434 k
14、Jmol1 （2）FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H 11 kJ mol120、解析：（1）由图可以看出，1molP 在 Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJmol1，所以P 与 Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)3 2Cl2(g)=PCl3(g)； H306kJmol1(2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其 H93kJ mol1，所以PCl5(g)= PCl3(g) Cl2(g)； H93kJmol1；分解率 10.80mol 0.60mol 0.80mol100 25，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应
15、，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21(3）由图可知， P与 Cl2反应生成PCl3，PCl3和 Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解(4）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3399kJmol1(5）PCl5与水反应生成H3PO4和 HCl，化学方程式为：PCl54H2O=H3PO4 5HCl 答案： （1）P(s)3 2Cl2(g)=PCl3(g)； H 306kJ mol1(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)； H 93kJmol1。25；大
