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1、制作人：新洲吴秋生1 / 7 2016 年普通高等学校招生全国统一考试(北京 ) 理科综合化学部分6我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存8下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 /138 144 139 80 熔点 /13 - 25 - 47 6 下列说法不正确的是A
2、该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27（橙色） + H2O2 CrO24（黄色） + 2H+。用 K 2Cr2O7溶液进行下列实验：K2Cr2O7溶液分成两份滴加 70%H2SO4溶液滴加 30%NaOH 溶液滴加 C2H5OH滴加 C2H5OH(溶液变成绿色)(溶液不变色 )结合实验，下列说法不正确的是制作人：新洲吴秋生2 / 7 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2 O27被 C2H5OH 还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性
3、强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc 点，两溶液中含有相同量的OHDa、 d 两点对应的溶液均显中性12用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置氯化钠溶液润湿的pH试纸abcd铁丝m n钢珠稀硫酸现象a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的
4、是Aa、 d 处： 2H2O + 2e-H2 + 2OH-Bb 处： 2Cl- - 2e-Cl2Cc 处发生了反应：Fe - 2e-Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜25 （ 17 分）功能高分子P 的合成路线如下：AB试剂 a/ CCl2/光照 D试剂b/ G催化剂E催化剂 FH2O,H+/C2H5OHCHCHCOOCH2NO2CH3n高分子 P（1）A 的分子式是C7H8，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）反应的化学方程式：_。（4）E 的分子式是C6H10O2。E 中含有的官能团：_。导 电 能 力滴入溶液的体积bacd制作人：新洲吴秋生3 / 7 （5）反应的
5、反应类型是_。（6）反应的化学方程式：_。（5）已知：2CH3CHOCH3CHCH2CHOOHOH。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26(13 分)用零价铁（ Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1） Fe 还原水体中NO3的反应原理如右图所示。FeeNO3NH4+FeFe3O4(疏松、能导电)作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经24 小时测定 NO3的去除率和pH，结果如下：初始 pH pH=2. 5 pH=4. 5 NO3的去除率接
6、近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态 FeFeO(OH) (不导电 )Fe3O4FeFe3O4FeO(OH) (不导电 )pH=4.5 时， NO3的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏 FeO(OH) 氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2+能与 FeO(OH) 反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高 NO3去除率的原因：_。制作人
7、：新洲吴秋生4 / 7 除 去 率 %NO310050Fe2+FeFe+Fe2+OpH =45（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1 小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始 pH pH=2. 5 pH=4. 5 NO3的去除率约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性接近中性与（ 2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时， NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。27 （ 12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：含铅 废料滤液PbSO4 粗品FeSO4、
8、H2SO4/ 过滤 (过程 )10%NaOH溶液 / 冷却、过滤 (过程 )滤液PbO 粗品高纯 PbO(过程 )（1）过程中，在Fe2+催化下， Pb和 PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中， Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ + PbO 2 + 4H+ + SO242Fe3+ + PbSO 4 + 2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO( s) + N
9、aOH( aq)NaHPbO2(aq) ，其溶解度曲线如图所示。制作人：新洲吴秋生5 / 7 2040608012010020406080100120温度 /PbO的溶解度/g?L-135%NaOH10%NaOH过程的目的是脱硫。滤液1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号 )。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。28 （ 16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂 现象 滴管试管2
10、 mL 0 2 mol L- 1 Na 2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL- 1 CuSO 4溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL- 1 Al 2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO2- 4，含有 Cu+、Cu2+和 SO2- 3。已知： Cu+浓H2SO4Cu + Cu2+，Cu2+I- CuI （白色） + I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 _。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO2- 3。KI 溶
11、液洗净的棕黄色沉淀白色沉淀取上层清液 分成两份淀粉溶液试剂 1无明显现象白色沉淀 Aa白色沉淀A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有Cu2+和 SO2- 3的理由是 _。制作人：新洲吴秋生6 / 7 （3）已知： Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO2- 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被 Al ( OH)3所吸附； ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。a将对比实验方案补充完整。滴加稍过量 Na2SO3
12、溶液分离、洗涤 保留固体滴加稀 NaOH 溶液 至沉淀恰好溶解 记录数据 V12mL0.1mol ?L- 1Al2(SO4)3溶液白色固体步骤一：白色沉淀步骤二： _（按上图形式呈现） 。b假设 ii 成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。制作人：新洲吴秋生7 / 7 2016 年普通高等学校招生全国统一考试(北京 ) 理科综合化学部分参考答案6B 7C 8A 9B 10D 11C 12B 25(1) CH3(2)浓硫酸和浓硝酸(3) ClCH2NO2+ NaOHH2OHOCH2NO2+ NaCl(4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应(6) CHCH
13、COOC2H5CH3n+ n H2OH+ CHCHCOOHCH3n+ n C2H5OH(7)H2CCH2C2H5OH一定条件H2O O2,CuCH3CHOOH CH3CHCH2CHOOHH+CH3CH CHCHOO2,催化剂CH3CHCHCOOH浓H2SO4/C2H5OHCH3CHCHCOOC2H526(1)铁 NO3+ 8e+ 10H+NH+ 4+ 3H2O，(2)FeO(OH) 不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率Fe2+ + 2FeO(OH) Fe3O4 + 2H+， Fe2+将不导电的FeO(OH)转化
14、为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始 pH 低时，产生的Fe2+充足；初始pH 高时，产生的Fe2+不足27(1)Pb + PbO2 + 2H2SO4 Fe2+2PbSO4 + 2H2O。(2)2Fe3+ Pb + SO24PbSO4 + 2Fe2； b取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)A、B；向PbO 粗品中加入一定量的35%NaOH 溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO 固体28(1)2Ag+ SO2- 3Ag2SO3 。(2)有红色固体生成；a HCl 和 BaCl2溶液。b在 I-的作用下， Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO2- 3转化为 SO2- 4。(3)Al3+、OH-。a滴加 NH3?H2O 控制 pH分离、洗涤 保留固体滴加稀 NaOH 溶液 至沉淀恰好溶解 记录数据 V22mL0.1mol ?L- 1Al 2(SO4)3溶液，bV1明显大于V2。(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
