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1、1 1、 厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：（1） “ 浸出 ” 步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条） 。（2）滤渣 I 的主要成分有。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。（4） Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知
2、四种化合物的溶解度（S ）随温度（ T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。 2、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土， 化学组成为： Al2O3（25% 34% ） 、 SiO2（40% 50% ） 、 Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知
3、氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：2 工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液Na2CO3H2O趁热过滤 试剂级 Na2CO3检验加热脱水Na2CO3H2O 根据流程图回答下列问题：（1） “煅烧”的目的是_ 。（2） “浸出”选用的酸为_。（3）为提高铝的浸出率，可采取的措施有（写出三条）_。（4） “调节溶液pH在 4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 _“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。(5) 加少量铝粉的主要作用是_ 。
4、3、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红 颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入（填字母） ，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8( 过二硫酸铵 ) 。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。4、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42
5、-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）溶解时用的试剂为滤渣的主要成分为。（2） “趁热过滤”的原因是。3 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出 1 种） 。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1= +532.36 kJ mol-1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJ mol-1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式。6、明矾石是制取钾肥和氢
6、氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)浸出时所用的试剂最好是下列中的：A、氢氧化钠溶液B、氨水C、稀硫酸D、碳酸钠溶液(2）浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO 42外，还有大量的NH4。检验 NH4的方法是 _ 。(3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4）滤液 I 的成分是水和_。(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、 _(依次填写实验操作名称)。 冷却、称重。(6） 若试样为mg，
7、 沉淀的物质的量为n mol， 则试样中K2SO4的物质的量为： _mol （用含有m、 n 的代数式表示） 。7、以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）用 10%Na2CO3溶液洗涤的作用是： 。（2） “ 反应 I ”中通入 N2的作用是。 （3）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g 新制莫尔盐，溶于水配制成 100 mL 溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色， 最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白滤渣废铁屑10%Na2CO
8、33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应 1 趁热过滤反应 2 4 色固体 13.98 g。另一份用0.2000 mol L1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0 105mol/L，则 Ba(OH)2 在溶液中的残余浓度应不低于mol/L （已知： Ksp(BaSO4)1.1 1010，KspFe(OH) 2 4.9 1017，9.42.2 ） 。
9、 通过计算确定莫尔盐的化学式。（写出计算过程）8、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时， 用硝酸而不同硫酸的原因是。（2）操作的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：，写出滤液 B 的一种用途：。（5） CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：；加入；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6） 若理论上滴定时耗用标准溶
10、液20.00 mL恰好完全反应， 实际操作中过量半滴 （1mL溶液为 25 滴） ，则相对误差为。9、辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（ SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：浸取置换过滤保温除铁CuO过滤过滤蒸发浓缩 冷却结晶晶体过滤辉铜矿石FeCl3 溶液FeNOx滤液 M矿渣回收 S 5060苯HNO3HNO3滤渣（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。（2）回收 S过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向滤液 M 中加硝酸A (NH4)2C
11、O3Fe(OH)3滤液 B 大理石溶解操作过滤沉淀反应过滤CaCO3 5 入（或通入）下列(填字母 ) 物质，得到另一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾 （4）保温除铁过程中加入CuO 的目的是；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是。10、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1) 欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。(2) 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3) “冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度为。(4) 不用其它试剂，检查 NH4C
12、l 产品是否纯净的方法及操作是。(5) 若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。11、工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4 5H2O） 。该废料中各种成 份含量如下：Cu和 CuO 约占 87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答：（1）步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。（2）步骤中 H2O2参加反应的离子方程式：。（3）步骤中调节溶液pH
13、 时适宜的物质是。 （填序号）；A NaOH B氨水CCu2(OH)2CO3DCu(OH)2EMgCO3步骤中滤渣成份的化学式。（4）步骤中用硫酸调节pH23 的原因是。6 0 20 40 60 80 100 温度 / 溶解度/g200 100 KNO3NaNO3KCl NaCl （5）步骤的分离操作是：, , 。12、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是：。 （2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进
14、行的操作是。（3） “趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4） “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。（5）制得的 KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是。13、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生 产 CuCl2 2H2O 的流程如下：请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：CuS +NaCl +O2 CuCl2 +Na2SO4，配平该反应方程式。（3）调 pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。（4）试剂 A 最好选用下列
15、三种物质中的（填序号）：a.NaClO b.Cl2c.浓硫酸理由是。（5）分析右图溶解度曲线回答：氯化钾 硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却 结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤滤废渣粉碎NaCl 高温空气酸浸调 pH 升高 至 3 4 滤渣过滤CuCl2 2H2O 废气4mol/L 盐酸试剂 A 滤液 B 高温7 为了获得CuCl2 2H2O 晶体，对滤液B 进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。过滤得到的固体是。 “冷却结晶”过程中，析出CuCl2 2H2O 晶体的合适温度或温度范围是。14、氯化亚铜（ CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl 在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化； CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2，CuCl 2的溶液用水稀释
