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1、第 1 页（共 11 页） 2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。第卷为选择题，第卷为非选择题和选考题。试卷满分 100 分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第卷：选择题（共 42 分）一、选择题：（本题包括 7 小题。每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液中
2、加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+【解析】：选 A。此题为基础题。B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项，应 该是证明含有碘单质；D 项，不能排除 SO42-的干扰。8下列说法正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常是 95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选 B。此题为基础题。A 项，医用酒精的浓度通常是 75%；C 项，油脂非高分子化合物； D 项，光导纤维为二氧化硅，
3、合成纤维为有机材料。9用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下，22.4L 氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为 2NA【解析】：选 D。此题为常规题。 D 项，非标准状况，无法确定 22.4L 气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。第 2 页（共 11 页） 10分子是为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （
4、）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种【解析】：选 D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体（3 种） ，然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有 3 + 4 + 1 = 8 种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸 HA 与 bmolL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的 PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，【解析】：选 C。此题为中档题。A 项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液
5、不一定成中性；B 项，因温度 T 不一定指常温 25，同样也不能说明溶液是中性的；C 项，通过分析可知，题给条件实际上即 C(H+) = C(OH-)，故溶液必然显中性；D 项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O【解析】：选 C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都
6、是要注意：第一项是从 2 个碳原子开始的。比如我们把它分为 4 循环，26 = 46 + 2，也就是说第 24 项为 C7H14O2，接着后面就是第 25 项为 C8H16。13短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为 WXYZBW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性
7、共价键的化合物D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点【解析】：选 C。此题中档题。首先推出 W：H、X：C、Y：O、Z：Ne 或者 Ar。A 项，应该 X(C)Y(O)，故错；B 项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为 1 + 4 + 5 + 8 = 18；C 项，W(H)与 Y(O)既可以生成 H2O，也可以生成 H2O2；D 项，由 W(H)与 X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之第 3 页（共 11 页） 外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。第卷：非选择题（共 58 分）二、必考题：（共 43 分）26(14 分) 铁是应用最
8、广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x 的值： （列出计算过程）(2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量
9、分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10
10、mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即 x = 3(2) 0.10； 盐酸， 氯气；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH
11、)2 + 4OH-【解析】：此题为中档题。前第 13 问较基础。在计算第问 X 值的时候，完全可以把 x=2 或者 x=3 代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第 4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成 8 个 OH-，一个 Fe3+结合 3 个 OH-第 4 页（共 11 页） 生成 Fe(OH)3，因为负极反应式为 Zn - 2e
12、- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。27 （14 分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热(H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为 ；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应
13、的化学方程式为 。(4)COCl2的分解反应为 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = ；比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2) T(8)(填“” 、 “”或“”)；若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2) = moll-1；比较产物 CO 在 23 min、56 min
14、和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比较反应物 COCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小 v(56) v(1213) (填“” 、 “”或“”)，原因是 。【答案】：(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2；(2)5.52103 KJ；(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2第 5 页（共 11 页） (4)K = 0.234 molL-1； 0.031v(23) v(56) v(1213)， 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。【解析】：此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第 2 问其实出题人完全直接说CH4、H2和 CO 的燃烧热分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为 CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 H = 反应物的燃烧热 - 产物的燃烧热 = + 247.3 KJ/mol，也就是生成 2mol CO，需要吸热 247.3 KJ，那么要得到 1 立方米的 CO，放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 K
