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1、 江苏省江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题选择题单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括10 小题，小题， 每小题每小题2 分，分， 共计共计20 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题 意。意。 1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下 列做法与社会
2、可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、ClC 0. 1molL-1F
3、eCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的 活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 图1A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导
4、电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为
5、3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量 SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O 10. 下列有关说法正确的是 ACaCO
6、3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HrZ rW rX13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 SO42C向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入 适量 CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比 H2CO3的酸性强D向浓度均为 0. 1 molL-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)
7、Ksp(AgI)14. 温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20 下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻 Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3
8、和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%图 7 15. 25 益时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液， 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图 7 所示。下列有关溶液中离子浓度 关系的叙述正确的是A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0.
9、1molL-1D 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)非选择题非选择题 16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应 用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与 NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达 式为 K = 。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
10、 (3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 颐 1。若 n(NO)：n(NO2)1 颐 1，则会 导致 ;若 n(NO)：n(NO2)11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢 氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤 液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过 滤、洗涤、干燥
11、；900煅烧。 20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代数式表 示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化 学方程式为 。 (2)镁铝合金(Mg
12、17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气 保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下 熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式 为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物 Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放 出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上 述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。在0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 molL-1 MgCl2溶液中，
13、 图8 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射 线衍射谱图如图8 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上 述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源， 其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。图9 21. (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按A 小题评分。 A 物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳 和甲醛(H
14、CHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高 温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。1 mol CO2 中含有的键数目为 。 (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。B 实验化学 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应 用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导 气管换成
